Учебно-методическая


nк = 0 ; n о .= (5.1 – 5.0 ) = 0.1 мэкв



бет5/17
Дата17.09.2023
өлшемі138 Kb.
#181335
түріМетодические указания
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   17
Байланысты:
metod3

nк = 0 ; n о .= (5.1 – 5.0 ) = 0.1 мэкв


Т.о. после проведения реакции в растворе останется сильное основание , которое будет определять рН раствора. Расчет ведут по формуле (13):
рН =14 + lg ОH- ост = 14 + lg ((Сн V)о – (Сн V)к))/(Vk +Vo ) (13)
рН =14 +lg(510.1 -500.1 )/101 = 11
в)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции:
nк = Сн V = 500.1 = 5 мэкв; n о .= 500.1 = 5 мэкв
После реакции:
nк = 0 ; n о .= 0
Кислота и основание взяты в эквивалентных количествах. В растворе будет соль NaCl , которая не подвергается гидролизу, рН =7.
Пример 5.2. Вычислить значение рН раствора, полученного при сливании50 мл 0.1н HСООН c а) 20мл 0.2 н NaOH ; б) 51мл 0.1 н NaOH; в) 50мл 0.1 н NaOH
рК(НСООН) =3.75
Решение
а)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции:
nк = Сн V = 500.1 = 5 мэкв; n о .= 200.2 = 4 мэкв
Рассчитываем количество кислоты и основания после проведения реакции:
nк = 5-4 = 1 мэкв; n о .= 0
Т.о. после проведения реакции в растворе останется слабая кислота HСООН.
Кроме того , в растворе есть соль слабой кислоты НСООNa , которая вместе с остатком слабой кислоты образует буферную смесь Расчет. рН раствора ведут по формуле (10). Количество эквивалентов соли полученное в растворе после проведения реакции равно количеству эквивалентов основания , взятого для проведения реакции: nс =nо .В расчетную формулу правомерно можно подставить вместо отношений концентраций кислоты к соли Cкс отношение nк /nс
рН = рКк – lg Cкс = 3.75 –lg 1/4 = 4.35
б) Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции:
nк = Сн V = 500.1 = 5 мэкв; n о .= 510.1 = 5.1 мэкв
После реакции:


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   17




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет