nк = 0 ; n о .= (5.1 – 5.0 ) = 0.1 мэкв
Т.о. после проведения реакции в растворе останется сильное основание , которое будет определять рН раствора. Расчет ведут по формуле (13):
рН =14 +lg(510.1 -500.1 )/101 =11
в)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции:
nк = Сн V = 500.1 = 5 мэкв; n о .= 500.1 = 5 мэкв
После реакции:
nк = 0 ; n о .= 0
Кислота и основание взяты в эквивалентных количествах. В растворе будет соль НСООNa , которая подвергается гидролизу, рН раствора рассчитывается по формуле ( 7). Концентрацию соли рассчитывают по формуле (14):
Сс =(Сн V)о /(Vk +Vo ) =(Сн V)к)/(Vk +Vo ) (14)
рН = 7 + 1/2 рКк + 1/2 lg Сс = 7 + 1/2 3.75 + 1/2 lg 5/100 =8.225
Пример5.3.Расcчитайте скачок на кривой титрования 20мл 0.1н HNO3 0.2н раствором КОН, погрешность определения 0.1 %.
Достарыңызбен бөлісу: |
