Текст 3. Закон объемных отношений. Закон Авогадро
(Глинка Н.Л. Общая химия / учебное пособие для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. – М. : КНОРУС, 2011. – 752 с.)
Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или «химического» закона Гей- Люссака: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг кдругу и к объемам образующихся газообразных продуктовреакции как небольшие целые числа. Например, при взаимодействии 2 объемов водорода и 1 объема кислорода образуются 2 объема водяного пара. Конечно, при этом предполагается, что все измерения объемов проведены при одном и том же давлении и при одной и той же температуре.
В 1811 г. итальянский физик Авогадро объяснил простые отношения между объемами газов, наблюдающиеся при химических реакциях, установив закон: В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Этот закон (закон Авогадро) вводил в науку представление о молекулах как о мельчайших частицах вещества. При этом представление об атомах как о мельчайших частицах элемента сохранялось. Авогадро особенно подчеркивал, что молекулы простых веществ отнюдь не должны быть тождественны с атомами: напротив, они обычно состоят из нескольких атомов данного элемента.
Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов. В частности, на его основе было предположено, что молекулы таких газов, как водород, хлор, кислород, азот, состоят из двух атомов. Это предположение объяснило установленные Гей-Люссаком отношения между объемами газов.
Закон Авогадро сыграл большую роль в установлении атомных масс элементов и молекулярных масс сложных веществ.
Достарыңызбен бөлісу: |