В л раствора количественно прореагировала с карбонатом натрия. Выпавший осадок отфильтровали, причем объем раствора не изменился. Напишите уравнение реакции
жүктеу/скачать 6,84 Mb.
|
Есептер 25-36
|
25.The suspension of 1,27 g of CaOCl2 in 1 L of solution reacted quantitatively with sodium carbonate. The precipitate was filtered out, and the volume of the solution did not change. Write a balanced equation for the reaction. Determine the pH of the resulting solution, if the dissociation constant of hydrochloric acid is is equal to 2,9•10-8. Взвесь 1,27 г CaOCl2 в 1 л раствора количественно прореагировала с карбонатом натрия. Выпавший осадок отфильтровали, причем объем раствора не изменился. Напишите уравнение реакции. Определите pH полученного раствора, если константа диссоциации хлорноватистой кислоты Кд(HClO)=2,9·10-8. 26. Electrolysis of an aqueous solution of nickel (II) chloride containing a salt weighing 129,7 g was performed at a current of 5 A for 5,36 hours. How much nickel (II) chloride was left in the solution and how much chlorine (n. u.) was released at the anode? Электролиз водного раствора хлорида никеля (II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля (II) осталось в растворе и какой объемхлора (н.у.) выделился на аноде? 27. Under the action of an excess of metallic sodium on an equimolar mixture of two halogenalkanes 17,4 g of the mixture of substances also in equimolar quantities and 61,8 g of sodium bromide were obtained. Which halogenalkanes were used in the reaction? При действии избытка металлического натрия на эквимолярную смесь двух галогеналканов получили 17,4 г смеси веществ также в эквимолярных количествах и 61.8 г бромида натрия. Какие галогеналканы были использованы в реакции? 28. During the electrolysis of 47,2 ml of 11,1 % calcium chloride solution (solution density 1,06 g / ml), 3,36 L of gaseous substances (n. o.) were released at the anode. The resulting gases are passed through a tube containing 15 g of metallic magnesium when heated. Calculate the mass fraction of substances in the tube after the end of the experiment. При электролизе 47,2 мл 11,1 %-ного раствора хлорида кальция (плотность раствора 1,06 г/мл) на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ (н. у.). Полученные газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта. 29.Electrolysis of 400 g of 8 % solution of copper sulfate (II) continued until the mass of the solution decreased by 20,5 g.Calculate the mass fraction of compounds in the solution obtained after the end of electrolysis, and the mass of substances released on the inert electrodes. Электролиз 400 г 8% -ного раствора сульфата меди (ІІ) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилось на 20,5 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученному после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. 30.When ammonia gas is burned, water vapor and nitrogen oxide (II) are formed. How much heat will be released during this reaction if nitric oxide (II) with a volume of 44,8 dm3 (n. u.) was obtained? При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота (II). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если был получен оксид азота (II) объемом 44,8 дм3 (н.у.)? 31.A 500 g cadmium plate was immersed in a solution containing 18.8 g of copper nitrate and 32.5 g of mercury nitrate. How many percent increased the mass of the plate after the complete displacement of copper and mercury by cadmium, if copper and mercury completely settled on the plate? В раствор, содержащий 18,8 г нитрата меди и 32,5 г нитрата ртути, погрузили кадмиевую пластинку массой 500 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного вытеснения меди и ртути кадмием, если медь и ртуть полностью осели на пластинке? 32.When dissolving sulfuric acid with a mass of 66,8 g in water with a mass of 133,2 g, a solution was obtained (p=1,25 g/cm3). Determine the molar concentration and mass fraction (% ) of sulfuric acid in the resulting solution. При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ=1,25 г/см3). Определите молярную концентрацию и массовую долю (%) серной кислоты в полученном растворе. 33.Sulfur dioxide was passed through a 180 g NH3 solution with a mass fraction of 6,8%. Determine the amount of salt formed, if it is known that the initial amount of sulfur dioxide can restore sodium dichromate weighing 52,4 g, acidified with H2SO4. Диоксид серы пропустили через раствор NH3 массой 180 г с массовой долей 6,8%. Определите количество образовавшейся соли, если известно, что исходным количеством диоксида серы можно восстановить дихромат натрия массой 52,4 г, подкисленного H2SO4. 34.Electrolysis of an aqueous solution of potassium sulfate was performed at a current of 5 A for 3 hours. Make up the electronic equations of the processes occurring on the electrodes. What is the mass of water decomposed and what is the volume of gases (n. u.) released at the cathode and anode? Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? 35.The Gasometer above the water contains O2 with a volume of 7,4 dm3 at 296 K and a pressure of 104,1 kPa (781 mmHg). the pressure of saturated water vapor at this temperature is 2,8 kPa (21 mmHg). How much volume (n. o.) will the oxygen found in the Gasometer take up? В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм3 при 296 К и давлении 104,1 кПа (781 мм рт.ст.). Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт.ст.). Какой объем (н.у.) займет находящий в газометре кислород? 36.A mixture of three gases was mixed in a closed vessel and blown up. What acid was formed in this case and what is its concentration (ω, %) in the solution, if it is known that the first gas was obtained by the action of an excess of hydrochloric acid solution on zinc weighing 42,8 g; the second - by the decomposition of sodium nitrate weighing 51,0 g and the third - by the reaction of an excess of hydrochloric acid solution with manganese dioxide weighing 5,2 g? Смесь трех газов смешали в замкнутом сосуде и взорвали. Какая кислота образовалась при этом и какова ее концентрация (ω, %) в растворе, если известно, что первый газ получен при действии избытка раствора соляной кислоты на цинк массой 42,8 г; второй - разложением нитрата натрия массой 51,0 г и третий - при реакции взаимодействия избытка раствора соляной кислоты с диоксидом марганца массой 5,2 г? жүктеу/скачать 6,84 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|