Дәріс кешені kv him 2218 «Химия» пәні 6В07105- «Технологиялық машиналар және жабдықтар» Мамандығы үшін Алматы, 2020 ж. №1 Дәріс
жүктеу/скачать 1,02 Mb.
|
дәріс
| бір саты бойынша диссоциацияланатын электролиттер:
* бір қышқылды негіздер (NaOH) * бір негізді қышқылдар (HNO3) * орташа, қос және аралас тұздар (NaNO3, KАl(SO4)2, CaOCl2) бірнеше саты бойынша диссоциацияланатын электролиттер: * көп қышқылды негіздер (Cu(OH)2) * көп негізді қышқылдар (H3PO4) * қышқылдық, негіздік және комплексті тұздар (NaHCO3, CuOHCl, K4[Fe(CN)6]) Электролиттік диссоциация барысында сатылап диссоциацияланатын бөлшек зарядының артуы, одан қарама-қарсы зарядты ионның шығуын қиындатады, сондықтан электролиттік диссоциация әрбір келесі сатыда үлкен энергетикалық шығынмен жүреді, сәйкесінше, α мен КД мәндері әрбір келесі сатыда алдыңғы сатыдағыға қарағанда аз болады: 1 > 2 …; КД 1 > КД 2 … Мысалы: орто-фосфор қышқылының ЭД-ның қарастырайық: 1-саты: H3PO4 H+ + H2PO4 ‾ ; 1 = 210‾1, КД 1 = 7,5 · 10‾3 2-саты: H2PO4‾ H+ + HPO4 2‾; 2 = 3 10‾6, КДII = 6,2 · 10‾8 3-саты: HPO42‾ H+ + PO4 3‾ ; 3 = 2 10‾11, КДIII = 5,0 · 10‾12 Сонымен, α мен КД мәндері бойынша келесі қорытындылар жасауға болады: α мен КД электролит күшін сандық түрде бағалайды: α мен КД жоғары болғансайын, соғұрлым электролиттің күші жоғары болады; α әрбір электролитке тән: күшті электролиттер толығымен ( 1), ал әлсіз электролиттер біртіндеп ( < 1) диссоциацияланады; КД мәні қайтымды электролиттік диссоциация үдерісіне тән: әлсіз электролиттер қайтымды, ал күшті электролиттер – қайтымсыз диссоциацияланады; Электролиттердің сатылап диссоциациялануы барысында α мен КД мәндері әрбір келесі сатыда алдыңғы сатыдағыға қарағанда аз болады: 1 > 2 …; КД 1 > КД 2 … жүктеу/скачать 1,02 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|