Образовательная программа: «Технология продовольственных продуктов»

Тема 4. Химическая термодинамика. Химическая кинетика

жүктеу/скачать 442 Kb. бет 10/31 Дата 20.10.2023 өлшемі 442 Kb. #186920 түрі Образовательная программа

Бұл бет үшін навигация:

• Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 10, доп. 2, 3,4 План семинарского занятия (2 часа)
• Задания для СРС: Практическое задание

Тема 4. Химическая термодинамика. Химическая кинетика План лекции (1 час) 1. Основные понятия и законы химической термодинамики 2. Тепловые эффекты химических реакций 3. Основы химической кинетики 4. Химическое равновесие Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 10, доп. 2, 3,4 План семинарского занятия (2 часа) 1 занятие 1. Термодинамические параметры системы. Расчет тепловых эффектов реакций 2. Второй закон термодинамики, энтропия 3. Термодинамические функции, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца 4. Определение теплоты нейтрализации и расчет энергии Гиббса 2 занятие 1. Химическая кинетика (решение задач) 2. Химическое равновесие (решение задач) Задания для СРС: Практическое задание: Выполнить письменно следующие задания: При соединении 2,1 г железа с серой выдели­лось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования суль­фида железа. Определить стандартную энтальпию образования РН3, исходя из уравнения: 2РН3 (г.) + 4О2 (г.) = Р2О5 (к.) + ЗН2О (ж.); ∆Н° = - 2360 кДж Исходя из теплового эффекта реакции 3СаО (к.) + Р2О5 (к.) = Са3(РО4)2 (к.); ∆Н° = - 739 кДж определить образования ортофосфата кальция. Рассчитать значения следующих реак­ций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25°С: а) NiO (к.) + РЬ (к.) = Ni (к.) + РЬО (к.) б) Рb (к.) + СuО (к.) = РbО (к.) + Сu (к.) в) 8Al (к.) + 3Fe3O4 (к.) = 9Fe (к.) + 4Al2О3 (к.) Указать, какие из реакций образования ок­сидов азота и при каких температурах (высоких или низких) могут в стандартных условиях протекать са­мопроизвольно: а) 2N2 (г.) + О2 (г.) = 2N2O (г.); > 0 б) N2 (г.) + О2 (г.) = 2NO (г.); > 0 в) 2NO (г.) + О2 (г.) = 2NO, (к.): < 0 г) NO (г.) + NO2 (г.) = N2O3 (к.); < 0 д) N2 (г.) + 2О2 (г.) = 2NO2 (г.); > 0 Найти значение константы скорости реакции А+В→АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5.10-5 моль/(л-мин). Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А2В, если концентрацию вещества А уве­личить в 2 раза, а концентрацию вещества В умень­шить в 2 раза? В системе СО + С12 = СОС12 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора - от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз воз­росла скорость прямой реакции? Как изменится скорость реакции 2NO(г.)+O2(г.)↔NO2(г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NО в 3 раза? Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении темпера­туры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза? При некоторой температуре равновесие в си­стеме 2NO2 ↔ 2NO + О2 установилось при следую­щих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [О2] = 0,012 моль/л. Найти кон­станту равновесия реакции и исходную концентра­цию NO2. Подготовка к выполнению лабораторной работы №1 «Приготовление раствора хлорида натрия заданной концентрации». жүктеу/скачать 442 Kb. Достарыңызбен бөлісу: