Зат массасының сақталу заңы деп аталады Салыстырмалы атомдық масса
жүктеу/скачать 36,21 Kb.
|
химия шпор
- Бұл бет үшін навигация:
- Бірінші салдар
- Екінші салдар
- Үшінші салдар
| Гиббстың фазалар ережесі аталатын теңдеуінің қазіргі түрі мынау:P + f = C+2,мұндағы Р — тенгермелі қалыпта тұратын фазалардың ең көп саны,С — системадағы компоненттер саны,f — системаның еркін дәреже саны, яғни өзгермелі факторлар саны (температура, қысым, компоненттер қанықтығы
Бірінші салдар. Кейбір химиялық қосылыстың айырылуының (ыдырауының) жылу эффектісі оның түзілу жылу эффектісіне тең, тек таңбасы қарама – қарсы. (Мұны Лавуазье – Лаплас (1780 - 1784) заңы деп те атайды). Екінші салдар. Егер әртүрлі бастапқы күйлерден бірдей соңғы (ақырғы) күйге келетін екі реакция жүретін болса, онда олардың жылу эффектілерінің айырмасы бастапқы күйлердің бір – біріне ауысқандағы жылу эффектісіне тең. Үшінші салдар. Бірдей бастапқы күй – жағдайда әр түрлі соңғы күйлерге келетін екі реакция жүретін болса онда олардың жылу эффектілерінің айырмасы соңғы күй жағдайлардың бір – біріне ауысқандағы жылу эффектісіне тең. Сонымен Гесс заңын және оның салдарларын қарастыра отырып, бұл заңның энергия сақталу заңының бір дербес жағдай екенін көреміз. Жүйенің энергиясы оның күй жағдайының функциясы болып табылады. Егер процесс тұрақты көлемді жүрсе, онда жылу эффектісі – ішкі энергияның өзгеруінің өлшемі, ал егер процесс тұрақты қысымда жүрсе онда ол энтальпияның өзгеруінің өлшемі болады. Тұздар – химиялық қосылыстар класы; қышқыл молекулаларындағы сутек атомдарының орны толықтай немесе жартылай металл атомдары не ОН топтарына ауысқан қосылыстар; қалыпты жағдайда иондық құрылымдағы кристалл заттар. Тұздар орта, қышқыл, негіздік, қос және кешенді болып бөлінеді.Орта тұздар – сутек атомдары толық ауысса (Na2CO3, K3PO4, MgSO4); жүктеу/скачать 36,21 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|