Аналитикалы химия

Аналитикалық химия

Органикалық химия

Коллоидтық химия

Жалпы және бейорганикалық химия

Физикалық химия

Химиялық реакцияның жылдамдығы қандай факторға байланысты?

Химиялық реакцияның жылдамдығы температураға байланысты

Бiр уақытта өзгеретiн реакцияланатын
химиялық концентрациясының өзгеруi.

Жүйедегi термодинамикалық тепе-теңдiкте,
тура және керi реакциялар жүредi.

Химиялық реакция жылдамдығы қысымға байланысты.

Химиялық реакцияның жылдамдығы заттың қасиетiне және құрамдарына
байланысты.

Сапалық химиялық әдiстiң анализi неге негiзделген?

Химиялық реакция арқылы анықтау.

Реакция бойынша шыққан заттың мөлшерiн анықтау.

Зерттелетiн заттың физикалық қасиетiн өлшеу арқылы анықтау.

Зерттелетiн затқа жұмсалган реагенттiң көлемдiк мөлшерiн өлшеу арқылы
анықтауға негiзделген.

Қыздыру процесi арқылы зерттелетiн затты өлшеу.

. Химиялық реакцияның жылдамдығы неге байланысты?

Реакцияласатын заттың концентрациясын

Реакцияның басталуы уақытқа байланысты.

Электролиттік диссоциялау дәрежесiн

Электролиттердiң сұйылу.

Электролиттік иондық күшiне байланысты.

Реакцияның тепе-теңдiк константасын жаз: aA + bB = d D +cC;

;

;

;

;

;

Сiрке қышкылды (CH₃COOH) суда
ерiткенде реакция қандай тепе-теңдiк
константасымен сипатталады.

Ионизациялау константасымен
;

Ерiткiш константасымен
;

Шыққан заттың тұрақты константасымен
; ;

Гидролиздену константасымен
;

Қышкылдық константасымен
;

. Химиялық реакцияның жылдамдығы
(тәуелдiлiгi) неге байланысты?

Температураға;

Қысымдыққа ;

Реакцияласатын заттардың қонцентрациясының қатынасына ;

Араластыруына ;

Тепе-теңдiк константасына;

. Қандай реакциялар қайтымсыз деп аталады?

Аяғына шейiн жүретін реакциялар;

Зерттеу реакциялар;

Тотығу-тотықсыздану;

Тепе-теңдiкке шейiн жүретiн реакциялар;

Термодинамикалық реакциялар;

. Диссоциялық электролиттердiң теориясы бойынша барлық заттар қандай екi топқа бөлiнедi?

Электролиттер және бейэлектролиттер;

Катиониттер және аниониттер;

Қарапайым және күрделi;

Катиондар мен аниондар;

Құрғақ және ылғалды;

. Электролиттер деп аталатын заттар.

Ерiтiлген түрде электр тогын өткiзетiн зат;

Комплекстi түзу үшiн жағдай жасайтын заттар;

Қатты түрде электр тогын өткiзетiн заттар;

Химиялық әрекеттесу тәсiлi;

Сусыз ерiткiштер;

. Химиялық сапалық анықтау әдiстерi.

Боялған шынылардың пайда болуы;

Полярограмма түрлерi;

Жалынның боялуы;

Кондуктометрия;

Потенциометрия;

. Әлсiз электролиттердiң диссоциялау дәрежесi.

;

;

;

;

.

. Диссоциациялау дәрежесi неге байланысты?

Концентрацияға;

Температураға;

Қысымға;

Ионизациялау константасына;

Гидролизге;

. Массалық әрекеттесу заңының қолданылуы.

Әлсiз электролиттiк ерiтiндiлерде;

Концетрлi электролиттерде;

Күштi электролиттi ерiтiндiлерде;

Коллоидтi ерiтiндiлерде;

Күштi электролиттiң сұйытылған ерiтiндiлерiнде;

. Ертiндiнiң иондық күшiн есептегенде қолданатын формуласы.

;

;

;

;

.

. Стандартты жағдайда судың иондық көбейтiндiсiн анықтау формуласы:

;

;

;

;

.

. рН дегенiмiз не және ол неге тең?

Сутек көрсеткіш рН: .

Гидроксилдық көрсеткiш ;

Ортаның көрсеткiші: ;

Сутекті көрсеткiш ;

Сутекті көрсеткiш, ол тең ;

. Әлсiз қышкылдың рН есептеу:

;

;

;

;

;

. Әлсiз негiздердiң рН- есептеу жолы:

негiз негiз;

;

негiз негiз;

негiз С туз.;

рН = lg[H⁺];

. 0,5М күкiрт қышкылдың рН нешеге тең?

2;

5;

14;

0,3;

7,0;

. 0,0I М сiлтiлiк ерiтiндiнiң (NaOH) рН
нешеге тең?

12;

7;

2;

3;

0;

. 0,2 М NH₄OH ерiтiндiнiң pH есепте, егер K(NH₄OH) =1,810^5:

5,70;

2,85;

9,25;

2,73;

11,28;

. Буферлi ерітiндi дегенiмiз не?

Әлсiз қышқыл және соның тұздарының қосындысын не болмаса әлсiз негiз және
олардың тұздарының қосынды ерiтiндiлерi;

Тұздардың қосындысынан тұратын ерiтiндiлердi;

Қышқыл және сiлтiлердiң қосындысынан тұратын ерiтiндiлердi;

Әлсiз қышқыл және әлсiз негiздiң қоспасының ерiтiндiлерi;

Күштi қышқыл және күштi негiздік қосындысынан тұратын ерiтiндiлерi;

. Буферлi ерiтiндiнiң сипаттамасы.

Буферлi сыйымдылықпен және рН;

Араласқан заттың концентрация қатынастарымен;

Ерiтiндiнiң рН өзгертетiн қышқылмен сiлтiнiң көлемдiк қатынасымен;

Ерiтiндiнiң рН - ортасын бiр (I) санға өзгертетiн қышқыл не болмаса сiлтi
көлемi;

рН көрсеткiш;

. Буферлi әсер ететiн ерiтiндi:

CH₃COOH + CH₃COONa;

KCl + HCl;

(NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄;

NH₄OH + H₂O;

Na₂CO₃ + H₂SO₄.

. Сiлтiлiк буферлi ерiтiндiлердiң рН есептеу формуласы:

негiз ;

негiз негiз;

негiз туз;

pH=pKқыш. lgCқыш. + Стуз ;

негiз

. Қышкылдық буферлi ерiтiндiнiң рН есептеу формуласы:

pH = pK негiз .

негiз _;

pH = 7-pK негiз туз;

pH = 14-pK негiз ;

негiз ;

. Реакцияның сезiмталдығын төмендететiн фактор.

Қос тұнба түзу;

Буландыру;

Қыздыру;

Экстракция;

Концентрлеу;

. Суға кiшкене азот қышқылын қосқанда сутек [ H⁺] ионының концентрациясы қалай өзгередi?

Көбейедi;

Азаяды;

Қыздыру;

Екi есе төмендейдi;

Үш есе төмендейдi;

. Дистилденген суға қышқылды қосты. Қоспай тұрғандары рН нешеге тең болған және қышқыл қосқаннан кейiн қайтып өзгередi.

7 және рН төмендейдi;

7 және рН жоғарылайды;

2 және рН жоғарылады;

7 және рН өзгермей 7 тең болып қалады

10 және рН жоғарылады.

. Ерiтiндiлердi қышқылдау деп атайды, егер:

pH < 7; pOH < 7;

pH > 7; pOH < 7;

pH < 7 ; pOH = 7;

pH = 7 ; pOH > 7;

pH < 7 ; pOH > 7.

. Жалпы түрде ерiтiндiнiң ерiгiштiк көбейтiндiсiнiң формуласын келтiр.

. Қаныққан ерiтiндiнi қандай теңдiкпен сипаттайды?

;

;

E = E⁰+ ;

;

;

. Тұнба қандай жағдайда түзiледi?

Ерiтiндiнiң ерiгiштiк көбейтiндiсi иондық көбейтiндiсiнен кем болса;

Ерiтiндiнiң ерiгiштiк көбейтiндiсi иондық көбейтiндiсiне тең болса;

Ерiтiндiнiң ерiгiштiк көбейтiндiсi активтiк иондарының көбейтiндiсiне тең болса;

Қанықпаған ерiтiндi пайда болса;

Коллоидты ерiтiндi пайда болса;

. Ерiтiндiден тұнбаға түзiлту үшiн тұнбаға түзiлетiн тұндырғыштан қанша көлем алу қажет:

1,5 есе көлемi тұндырғыш есеп бойынша алу қажет;

Есептеу бойынша тұндырғыштан 1,0 көлем алу қажет;

2,5 есе тұндырғыш көлемi есеп бойынша алынады;

10- есе тұндырғыш көлемi есеп бойынша артық алынады;

5-есе тұндырғыш көлемi есеп бойынша артық алынады;

. Қиын еритiн электролиттiң ерiгiштiгi төмендейдi егер:

Ерiтiндiге күштi электролиттiк бiртектi иондарын қосқанда;

Ерiтiндiден кейбiр иондарды шығарғанда;

Ерiтiндiге қышқылдарды қосқанда;

Температураны көтергенде;

Температураны төмендеткенде;

. AgBr ерiгiштiгiн төмендету үшiн қандай затты қосу керек:

HCl

KOH

J₂

MgSO₄

КВr.

. Гидролиздену реакциясы деп:

Судың иондарымен тұздың иондарының қосындысын айтады;

Әлсiз қышқылдың иондарының тұздың иондарының қосындысы;

Әлсiз негiздiң иондарымен тұздың иондарының қосындысын;

Суда аз еритiн тұздардың пайда болуы;

Комплекстi қосындысының реакция бойынша пайда болуы;

. Күштi негiзбен әлсiз қышқыл әрекеттескенде ерiтiндiнiң рН өзгеруiне не себеп?

Гидроксил [OH^] иондарының қорландыруы;

Сутек [H⁺] қорландыруы;

Сiлтiлiк металдардың иондарының қорландыруы;

Комплекстi иондарының қорландыруы;

Судың молекуласының қорландыруы;

. Тұзды ерiтiндiнiң рН қайтып өзгередi, егер олар күштi қышкылдың аниондарына және әлсiз сiлтiнiң катиондарынан құралса?

pH  7 - төмендейдi;

pH = 7 - өзгермейдi;

pH < 7 - көбейедi;

pH = 14;

pH = 9;

. Гидролиздену дәрежесi ненi көрсетедi?

Жалпы тұздың көлемiнен, қанша бөлiгiнiң гидролизденгенiн көрсететiн саны;

Тұздың иондарға диссоцияланған бөлiгiн көрсететiн сан;

Гидролизденгеннен кейiн қалған тұздың бөлiгiн көрсететiн;

Тұздың гидролизге ұшырамай қалған бөлiгiн көрсететiн сан;

Тұздың ерiтiндiсiнiң ортасын көрсететiн сан;

. Күштi қышқылдың аниондарымен және әлсiз негiздiң катиондарынан құрастырған тұздардың гидролизiнiң дәрежесi қандай математикалық теңдеумен сипатталады?

;

;

;

;

;

. Гидролиз дәрежесi неге байланысты?

Температураға;

Қысымға;

Гидролиздену константасына;

Ерiтiндiнiң рН ортасына;

Ерiтiндiнiң иондық күшiне;

. K₂CO₃ (поташ ) тұздың ерiтiндiдегi ортасы қандай (pH ) ?

pH > 7;

pH < 7;

pH = 0;

pH = 1;

pH = 7;

. NH₄NO₃  тұздың ерiтiндiдегi ортасы қандай?

pH < 7;

pH = 0;

pH > 7;

pH = I;

pH = 7.

. CH₃COONH₄ тұздың pH - есептеу жолы:

;

;

;

;

;

. NH₄CI туздың гидролизi мына теңдеу арқылы жүредi. NH4CI + H₂O = NH₄OH + HCl, егер сол ерiтiндiге HCI қоссақ қандай процесс жүредi?

Тепе-теңдiк оңға қарай ығысады;

Тепе- теңдiк солға қарай ығысады;

Тепе-теңдiк өзгермейдi;

Комплекстi қосылыс пайда болады;

Комплекстi қос тұз түзiледi;

. (NH₄NO₃) тұзы көп тұрып қалса қандай процесс жүредi?

Ыдырайды;

Гидролизденедi;

Нейтралданады;

Адсорбцияланды;

Тотығады;

. Сапалық анализде қандай иондарды ашу үшiн гидролизды қолданады?

AI³⁺; Cr³⁺.

Fe²⁺; Fe³⁺;

Jn²⁺; Ni²⁺;

Ba²⁺; Ca²⁺;

K⁺; AI³⁺

. Сапалык әдiстiң мақсаты қандай?

Жеке элементтермен, не болмаса иондарды ашу және оларды табу, сапалық өзiндiк реакция аркылы;

Молекулаларды табу;

Жеке атомдарды табу;

Белгiсiз заттарды зерттеу;

Зерттелетiн заттың және олардың қосындысының құрамын анықтау;

. Аналитикалык реакция ол:

Сыртқы эффектi;

Селективтi;

Керi жүру реакциясы;

Нейтралдау;

Спецификалык;

. Аналитикалық реакцияны орындау әдiстерi:

Құрғақ және ерiтiндi;

Химиялық және физико-химиялық;

Эмиссионды, абсорбционды;

Тiкелей және керi;

Гравиметриялық және титриметриялық;

. Аналитикалық реакцияның сыртқы эффектерi:

Ерiтiндiнiң бояуы өзгеруi, тұнба тузiлуi; газ бөлiнуi;

Ерiтiндiнiң бояуының өзгеруi, температурасы; газ бөлiнуi;

Газ бөлiнуi, тұнбаның еруi, ерiтiндiнiң рН - өзгеруi;

Ерiтiндiнiң рН - өзгеруi, тұнба түзiлуi, қысымы жоғарылау;

Ерiтiндiнiң температурасының өзгеруi, ерiтiндiнiң рН өзгеруi;

. Құрғақ реакция ол:

Жалынды бояулау реакциясы; пирохимиялық ұнтақтау;

Тұнба түзу реакциясы; ұнтақтау;

Газ бөлiну реакциясы, жалынды бояулау реакциясы, боялган күл пайда болу;

Ерiту реакциясы, пирохимиялық ұнтақтау әдiсi;

Жалынды бояту реакциясы, пирохимиясы;

. Зерттелуге алынған зат бойынша сапалық әдiс неше түрге бөлiнедi?

Макроанализ, микроанализ, ультрамикроанализ, жартылай микроанализ;

Макроанализ және микроскопиялық;

Макроанализ, микроанализ, ультрамикро-анализ, тамшылаушы, жартылай микроанализ;

Макроанализ және микроанализ;

Тамшылаушы, микроанализ, жартылай микроанализ;

. Микроанализде зерттелетiн заттың мөлшерiнен қанша алады?

0,5  1,0 г;

,01  1,0 г;

0,01  0,1 г;

1,0 10,0 г;

0,05  0,5 г.

. Ультрамикроанализде зерттелетiн заттың мөлшерiнен қанша алады?

10^-6  10 ^–9;

0,05  0,5 г;

0,001 10 ^–6;

5  10 г;

0,01  0,1 г;

. Катиондар Вульфидтік жіктелуi бойынша катиондар неше топқа бөлiнедi?

5;

6;

4;

7;

3;

. Анықталатын (ашылатын) минимум массасы, m_min ол:

Берiлген реакция бойынша зерттелетiн заттың ең аз мөлшерiн алу;

Берiлген ашу реакция бойынша зерттелетiн заттың көп мөлшерiн алу;

Зерттелетiн заттың реакцияда алынатын ең аз концентрациясын алу процессi;

Берiлген реакция бойынша зерттелетiн затты алу;

#

. Дарашылдыкты (избирательность), не болмаса селективтi реакциялар:

Басқа иондардың қосындысынан бiр ионды бөлiп алу;

Басқа иондардың қосындысынан зерттелетiн ионды бөлiп шығару;

Тек бiр ионмен сыртқы эффект беретiн;

Бүтiн топтың қосылыстарынан жеке ионды бөлiп шығару;

Қосындылардың құрамындары зерттелетiн ионды табу;

. Топтық реагенттiк ионды қасиетiн табу.

Қосындылардың құрамынан бүтiн тобымен иондарды бөлiп алу;

Зерттелетiн иондарды басқа иондардың құрамында бөлмей-ақ анықтау;

Қоспалардан ионды бөлiп алу;

Зерттелетiн иондарды басқа иондардан ажырату;

Қоспалардың құрамында ионды табу;

. Қышқылдық - сiлтiлiк жiктелу бойынша катиондар неше топқа бөлiнедi?

6;

5;

4;

7;

3;

. I - аналитикалық топтары катиондар:

Li⁺, K⁺, Na⁺,

Li⁺, K⁺; Pl²⁺;

Li⁺, K⁺, NH₄⁺, Jn²⁺;

K⁺, NH₄⁺, Ni⁺², Fe²⁺;

Li, K⁺, Ca²⁺.

. I - аналитикалық топтары катиондарын ың реагентi:

Жоқ;

Топтық реагентi жоқ;

2н.Н₂SO₄ тұнбаға түзiледi;

Несслер реагентi;

NaOH

. I - аналитикалық топтары катиондардың басқа топтардан қандай айырмашылыры бар?

Топтық реагентi жоқ;

Н₂SO₄ тұнбара түзiледi;

Топтық реагентi (NH₄)₂ CO₃

I - топ катиондарында гидроксид пайда болады;

HCI тұнбара түзiледi;

. I -топ катиондардың электрондық конфигурациясы:

s¹ - элементтерi;

d - элементтер;

s² - элементтерi;

p - элементтер;

f - элементтер;

. Натрий ионын басқа барлық бiрiншi топ катиондары қатысында анықтайтын реактив:

Цинкуранилацетат;

Тұз қышқылы (HCl);

Сутек асқын оксидi;

Аммоний гидрофосфаты;

Гексацианоферғат;

. Калийдi натрий гексанитрокобальтпен Na₃[Co(NO₂)₆] анықтаура кедергi жасайтын ион:

Аммоний;

Литий;

Кальций;

Калий;

Стронций;

. Аммоний ионын анализ жүргiзу процесiнде қай уақытта ашады?

Анализдың басында - КОН, не болмаса NaOH;

Анализдың басында дитизонмен;

Анализдың аяғында - HCI;

I -топтардың катиондарын бөлiп алып, Чугаев реактивпен ашады;

Барлық топтарды бөлiп алғаннан соң, оксихинонолинмен ашады.

. I -топ катиондарында калий ионды ашура қандай иондар кедергi жасайды?

NH₄⁺;

Na⁺;

Mg²⁺;

Pb²⁺;

NH₄⁺ және Na⁺.

. Несслер реактивiмен анықтауға қандай катиондар кедергi жасайды?

Fe^2+;

Na⁺;

K⁺;

Pb²⁺.

. Аммонийлы тұздарды ертiндiден қайтып шығарура болады?

Сiлтiнi қосып қыздыру керек;

Na₂ PbCu (NO₃)₆ - реактивпен;

Несслер реактивiмен;

KH₂ SO₄ реактивiмен;

Чугаев реактивiмен;

. Калий тұзына кобальтнитрил натрий реактивiн қосқанда қандай түстi тұнба түзiледi?

сары;

көк;

қызыл;

ақ;

жасыл;

. Натрий тұзы жалынды қандай түске боялиды?

Ақшыл -сары ;

Сарғыш -жасыл;

Көгiлдiр;

Күлгiн;

Қоңыр -қызыл;

. II - топ катиондарына қышқылды - сiлтiлiк жiктелуi бойынша:

Ag⁺; Pb²⁺;

Li⁺; Na⁺; K⁺; Ca²⁺; Ba²⁺;

Ca²⁺; Sr²⁺; Ba²⁺; Sb²⁺; Bi³⁺;

As³⁺; Al³⁺; Cu²⁺; Cr³⁺; Zn²⁺; Mg²⁺;

Fe³⁺; Fe²⁺; Mn²⁺; Bi³⁺; Sb³⁺; Cu²⁺;

. II - топтың топтық реагентi:

HCl;

NH₄OH;

NaOH + H₂O₂;

H₂SO₄;

(NH₄ )₂S.

. Екiншi топтың катиондарының электрондық конфигурациясы:

p және d - элементтер;

s² - элементтер;

p - элементтер;

d - элементтер;

s¹ - элементтер;

. Екiншi аналитикалық топ катиондарының көпшiлiк косылыстары:

Ыстық суда еридi;

Суда аз еридi;

Суда өте аз еридi;

Суда ерiмейдi;

Суда еридi;

. Ag⁺ - катионына калий хроматын қосқанда қай түстi тұнба түзiледi?

Кирпич - қызыл түстi;

Сары түстi;

Қызыл түстi;

Көк түстi;

Жасыл түстi;

. [ Нg₂²⁺] катионға калий хроматын қосқанда тұнбаның түсi қандай болады?

Қызыл;

Сары;

Кирпич қызыл;

Көк;

Жасылдау;

. Pb²⁺ - катионға калий хроматын қосқанда түзiлген тұнбаның түсi қандай болады?

Сары;

Кирпич қызыл;

Қызыл;

Көк;

Жасылдау;

. AgJ - қандай ерiтiндiде еридi ?

Na₂S₂O₃;

NH₄OH;

H₂CO₃;

HNO_­3;

NaCl;

. AgCl - қандай ерiтiндiде еридi?

NH₄OH;

HNO₃;

H₂O;

NaOH;

Na₂S₂O₃;

. Қорғасын гидроксидi (II) қандай қасиеттерiмен сипатталады ?

Тотықтыру;

Адсорбциялау;

Амфотерлi;

Тотықсыздандырғыш;

Коагуляциялау;

. Төменде келтiрiлген қорғасын тұнбасы ыстық суда еридi.

PbCl₂;

Pb /CH₃COO/₂;

PbJ₂;

Pb₃/PO₄/₂;

Рb CrO₄;

. Қорғасын иондарын алу үшiн қолданылатын органикалық реагент:

Оксихинолин;

Диметилглоксим;

Дитизон хлороформда;

Дифенилкарбазон;

Бензидин;

. Қышқылдық-сiлтiлiк жiктелу бойынша қандай катиондар III -шi аналитикалық топқа жатады?

Ca²⁺; Ba²⁺; Sr²⁺;

Pb²⁺; Hg₂²⁺; Pb²⁺;

K⁺; Na⁺; Li⁺; NH₄⁺;

Cr³⁺; Jn²⁺; AS³⁺;

Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺;

. III -шi аналитикалық топ катиондарының электрондық конфигурациясы:

p - элементтер;

s² - элементтер;

s¹ - элементтер ;

d - элементтер;

f - элементтер.

. 3-шi аналитикалық топ катиондарының топтық реагентi:

NaOH;

H₂SO₄;

HCI;

NH₄OH;

H₂S.

. Тұнбалардың ерiгiштiк көрсеткiштерiне байланысты қорғасынның ерiгiштiгi ең жоғары тұнбасын көрсет:

PbCl₂; ПР = 2,4 10^-4;

Pb SO₄; ПР = 2,2 10^-8;

Pb S, ПР = 2,5 10^-27;

PbCO₃, ПР = 7,4  10^-14;

Pb C₂O₄, ПР = 4,8 10^-10.

. Ca²⁺ - катионы қандай реакциямен сипатталады?

CaCI₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCI;

CaCI₂ + K₂ [Fe(CN)₆] + 2NH_4­OH =
= Ca (NH₄)₂[Fe(CN)₆] + 2KCl + 2KOH;

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;

CaCI₂ + (NH₄)₂C₂O₄ + 2NH₄CI;

Жалынның түсi болмайды;

. Ba²⁺ - иондарын Ca⁺ иондарынан қайтып бөлiп алуға болады?

CH₃COONa және K₂Cr₂O₇ қосып;

H₂SO₄ қосып;

Na₂HPO₄ қосып;

(NH₄)₂ C₂O₄ қосып;

K₄[Fe(CN)₆] қосып;

. Барий тұзы калий дихроматымен реакцияласқанда натрий ацетатын қосу қажет пе?

Ерiтiндiнiң ортасы рН 5;

Газ бөлiну үшiн;

Комплекстi қосынды үшiн;

Ерiтiндiнiң ортасы рН 9 тең болу үшiн;

Гидролиздену реакция өту үшiн;

. Горелканың түссiз жалыны барий тұздарында боялады:

Сары - жасыл;

Жасыл;

Қоңыр- қызыл;

Кирпич - қызыл;

Сары;

. III -топ, катиондарын топтық реагентпен қандай түрде тұнба түзедi?

Сульфаттар;

Карбонаттар;

Фторидтер;

Хроматтар;

Оксалаттар;

. Барий сульфаты ерімейдi:

Қышқылдармен сiлтiлерде;

Натрий гидроксидiнде;

Сiрке қышқылында;

Тұз қышқылында;

Аммиакта;

. Калий хромат реактивтерiмен барий иондарын анықтау үшiн буферлiк ерiтiндi қолданылады:

Ацетаттық буферлiк ерiтiндi;

Фосфаттық буферлiк ерiтiндi;

Бораттық буферлiк ерiтiндi;

Аммиакты буферлiк ерiтiндi;

Формиаттық буферлiк ерiтiндi;

. Екiншi топтың қандай катионы анализ кезінде III-топ катиондарымен қосылыс түзедi?

Pb²⁺;

Ag⁺;

Na⁺;

NH₄⁺;

. Қышқылдық - негiздiк жiктелу бойынша IУ -топтың топтық реагентi.

NaOH;

HCI;

NH₄OH;

H₂SO₄;

(NH₄)₂ S;

. Zn²⁺ катионының реагентi:

Дитизон;

Калий иодидi;

Ализарин;

HCI;

Диметилглиоксим;

. AI³⁺ катионының реагентi:

Алюминон;

NaHC₄H₄O₆;

K₄[Fe(CN)₆], KJ;

K J;

K₂[HgJ₄];

. Cr³⁺ катионының реагентi:

(NH₄)₂ S₂O₈ +HCl;

NH₄OH +NH₄Cl;

MgSO₄ + NH₃ + NH₄Cl;

K₃[Fe(CN)₆];

NaOH + KJ;

. Қандай ион пайда болады, Cr³⁺ сiлтiлiк орта кезiнде тотықса?

Хромат ионы -CrO₄^2-,

Дихромат ионы -

Cr (OH) Y^2-;

[Cr/OH/₂]³⁺;

. Алюминий гидроксидтың Al(OH)₃ амфотерлiк қасиетiн көрсететiн реакциялар:

Al (OH)₃ + KOH = K₂AlO₂ +2H₂O;

Al (OH)₃ + 3NH₄Cl = AlCl₃ + 3NH₄OH;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

2Al(OH)₃ + 3CaCl₂ = 2AlCl₃ +3Ca(OH)₂;

2Al (OH)₃ + 6NaCl = 2AlCl₃ + 6NaOH;

. Sn²⁺ катионы анықтайтын реагенттi таңда:

K₂CrO₄;

KJ;

K₄[Fe(CN)₆];

H_2­S;

CaCI₂.

. AS⁵⁺ катионына өзiндiк реакциясын таңда:

Na₃ASO₄ + 3KJ = K₃ASO₄ + 3NaCI;

Na₃ASO₄ +HCI = H₃ASO₄ + 3NaCI;

Na₃ASO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃ASO₄ + 3NaNO₃;

Na₃ ASO₄ + AICI₃  AIASO₄ + 3NaCI;

Na₃ASO₄ + 3KBr = K₃ASO₄ + 3NaBr;

. Цинк гидроксидi қандай реакцияларда амфотерлік қасиетiн көрсетедi:

Zn(OH)₂ + 2OH^  ZnO₂^2 + 2H₂O;

Zn(OH)₂ + 6NH₄OH [Zn(NH₃)₆] ²⁺ + 2OH^ + 6H₂O;

Zn(OH)₂ + 2H⁺  Zn²⁺ + 2H₂O;

Zn(OH)₂ + H_2­S  ZnS + 3H₂O ;

Zn(OH)₂ + 2HCl  ZnCl₂ + 2H₂O;

. I - аналитикалық топтың топтық реагентi:

Жоқ;

Н₂SO₄ ;

HCI;

NaOH

қонцентрлi NH₄OH;

. Fe²⁺ катионын K₃[Fe (CN)₆]-пен ашу үшiн реакцияны қандай ортада өткiзу қажет?

Қышқылдық ортада;

Сiлтiлiк ортада;

Ертiндiнiң ортасы реакцияға әсер етпейдi;

Аммиак ортада;

Нейтралдық ортада;

. Қышқылдық -негiздiк жiктелуi бойынша I -аналитикалық топтары катиондар:

K⁺ , Na⁺, NH₄⁺, Li⁺;

Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺;

Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb^2+;

Co²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺;

Ba²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺;

. Mg²⁺ катионының анықтайтын реагентiн таңда:

Mg Cl₂ + (NH₄)₂ C₂­O₄  Mg C₂O₄ +2NH₄Cl;

MgCl₂ + Na₂CO₃  MgCO₃ + 2NaCl;

Mg Cl₂ + H₂ SO₄  MgSO₄ + 2HCl;

MgCl₂ + K₂CrO₄  MgCrO₄ + 2HCl;

MgCl₂ + (NH₄)₂CO₃ = Mg CO₃ + 2NH₄Cl;

. Mg²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңда:

Магнезиялық қоспа;

Na₂SO₄;

Na₂Cr₂O₇ + CH₃COONa;

K₂SO₃;

(NH₄)₂S;

. Mn²⁺ катионын анықтайтын реагентiн таңд

PbO₂ + HNO₃;

NH₄SCH;

NH₃;

K₃[Fe (CN)₆];

K₂CrO₄;

. Қандай реагенттi қолданып Mn²⁺ ионын -ға дейін тотықтырады?

PbO₂ + HNO₃;

KOH + H₂O₂;

H₂S;

(NH₄)₂ S₂ O₈;

K₂ S₂ O₃;

. УI -топ катиондарына концентрлi NH₄OH қосқанда қандай катионның бар, не болмаса жоқтығын ерiтiндiнiң өзгерiс түсiнен бiлуге болады (көкшiл түстi).

Cu²⁺;

Co²⁺;

Ni²⁺;

Cd²⁺;

Hg²⁺;

. Ni²⁺ - катионын анықтайтын реагенттi таңда:

диметилглиоксим;

AgNO₃;

H₂SO₄;

HCl;

дифенилкарбазид;

. Co²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңда:

Co²⁺ + S²⁺ = CoS;

Co²⁺ + 2CI^- = CoCI₂;

Co²⁺ + 2J^-  CoJ₂;

. Hg²⁺ - катионын анықтайтын реагенттi таңда:

дифенилкарбазид;

Na₂S₂O₃;

Na₂SO₄;

Na₂C₂O₄;

MaCl;

. I -топ аниондардың топтық реагентi:

BaCI₂;

AgNO₃;

NH₄OH;

HCI;

H₂O;

. I -топтың қайсы анионыңда барий тұзы қышқылда ерiмейдi?

;

. BaCl₂ қосқанда ақ тұнба түзiледi, ал HCI ерiгенде газ бөлiнедi. Осы ерiтiндiде
қандай ион бар екенiн анықт

;

. Фосфат - ионының өзiндiк реакциясы:

;

. C₂O₄^2 ионын анықтайтын сапалық реагенттi таңда:

KMnO₄ + H₂SO₄;

KJ + H₂SO₄;

HCI;

NaOH;

Pb(CH₃COO)₂;

. AgNO₃ ертiндiге косқанда I-топ аниондарының қайсысы сары тұнба ретiнде
түзiледi?

;

.Дистилденген суға аммиак қосылды. Сутек иондарының қонцентрациясы Н⁺ қалай өзгередi?

Азаяды

Артады

Өзгермейдi

2-есе артады

3-есе артады

.Топтық реагент дегенемiз не?

Бiр топтың иондарымен әрекеттесетiн

Иондарды бiр бiрiнен қоспадан бөлiп алады

Иондарды қоспада анықтайды

Бiр ионды еқiншi ионнан бөлiп алады

Қоспадағы әр түрлi иондарымен әрекеттеседi.

. Заттардың химиялық анықтау әдiстерi.

Тұнба түзу реакциялары,

Поляризациялық қисықтар,

Спектралды қисықтар,

Люминесценция

Хроматограмм

. Эквиваленттік электрөткiзгiш дегенiмiз не?

Ерiтiндiнiң эквиваленттік электрөткiзгiштiгi бұл электрөткiзгiштік заттың жеке бiр көлемi, яғни 1 литр ерiтiндiде 1 моль затты құрайды;

Эквиваленттік электрөткiзгiш деп ерiтiндiдегi электродтардың араларындағы керi кедергiнiң шамасын айтады;

Эквиваленттік электрөткiзгiш деп 1 Вм³ ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн айтады;

Эквиваленттік электрөткiзгiш деп ерiтiндiнiң электр эедергісiнiң қерi шамасы, ол
Электродтардың арақашықтырына және ерiтiндiнiң меншіктi rедергісiне тең;

Ерiтiндiнiң электр кедергісiнiң керi шамасы;

. Сапалық химиялық анализдi қандай жолмен өткiзедi.

Тұнба түзу реақциялары

Поляризациялық әдiстер

Экстракциялық әдiстер

Спектралды қисықтар

Хроматограммалар

. СИ системасы бойынша электромагниттік толқын сәулелену (шығару) ұзындығының өлшем бiрлiгi:

нанометр, нм;

Ангстрем, А⁰;

Микрометр, мқм;

Герц, Гц;

мегагерц;

. Инструменттік талдау әдiсінiң химиялық әдiстен артықшылыры неде?

Жоғары сезiмталдығы, экспрестiгi, документтiлiгi, талдауды толық астоматтандыру мүмқiндiгi;

Химреактивтердiң және субъективтiлiгi (өзiндiгi) болмауы, документтiлiгi және талдаудың тез орындалуы;

Жоғары дәлдiлiгi, экспрестiгi және документтiлiгi;

Жоғары дәлдiлiгi және сезiмталдығы;

Документтiлiгi және экспрестiгi;

. 3-шi аналитикалық топ катиондарының топтық реагентi:

NaOH;

H₂SO₄;

HCI;

NH₄OH;

H₂S.

. Тұнбалардың ерiгiштiк көрсеткiштерiне байланысты қорғасынның ерiгiштiгi ең жоғары тұнбасын көрсет:

PbCl₂; ПР = 2,4 10^-4;

Pb SO₄; ПР = 2,2 10^-8;

Pb S, ПР = 2,5 10^-27;

PbCO₃, ПР = 7,4  10^-14;

Pb C₂O₄, ПР = 4,8 10^-10.

. Ca²⁺ - катионы қандай реакциямен сипатталады?

CaCI₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2HCI;

CaCI₂ + K₂ [Fe(CN)₆] + 2NH_4­OH =
=Ca (NH₄)₂ [Fe(CN)₆] + 2KCl + 2KOH;

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;

CaCI₂ + (NH₄)₂C₂O₄ + 2NH₄CI;

Жалынның түсi болмайды;

. Ba²⁺ - иондарын Ca⁺ иондарынан қайтып бөлiп алура болады?

CH₃COONa және K₂Cr₂O₇ қосып;

H₂SO₄ қосып;

Na₂HPO₄ қосып;

(NH₄)₂ C₂O₄ қосып;

K₄[Fe(CN)₆] қосып;

. Барий тұзы калий дихроматымен реакцияласқанда натрий ацетатын қосу қажет пе?

Ерiтiндiнiң ортасы рН 5;

Газ бөлiну үшiн;

Комплекстi қосынды үшiн;

Ерiтiндiнiң ортасы рН 9 тең болу үшiн;

Гидролиздену реакция өту үшiн;

. Горелканың түссiз жалыны барий тұздарында боялады:

Сары - жасыл;

Жасыл;

Қоңыр- қызыл;

Кирпич - қызыл;

Сары;

. III -топ, катиондарын топтық реагентпен қандай түрде тұнба түзедi?

Сульфаттар;

Карбонаттар;

Фторидтер;

Хроматтар;

Оксалаттар;

. Барий сульфаты еридi:

Қышқылдармен сiлтiлерде ерiмейдi;

Натрий гидроксидiнде;

Сiрке қышқылында;

Тұз қышқылында;

Аммиакта;

. Калий хромат реактивтерiмен барий иондарын анықтау үшiн буферлiк ерiтiндi қолданылады:

Ацетаттық буферлiк ерiтiндi;

Фосфаттық буферлiк ерiтiндi;

Бораттық буферлiк ерiтiндi;

Аммиакты буферлiк ерiтiндi;

Формиаттық буферлiк ерiтiндi;

. Екiншi топтың қандай катионы анализ жолында III-топ катиондарымен қосылыс түзiледi?

Pb²⁺;

Ag⁺;

Na⁺;

NH₄⁺;

. Қышқылдық - негiздiк жiктелу бойынша IУ -топтың топтық реагентi.

NaOH;

HCI;

NH₄OH;

H₂SO₄;

(NH₄)₂ S;

. Zn²⁺ катионының реагентi:

Дитизон;

Калий иодитi;

Ализарин;

HCI;

Диметилглиоксим;

. AI³⁺ катионының реагентi:

Алюминон;

NaHC₄H₄O₆;

K₄[Fe(CN)₆], KJ;

K J;

K₂[HgJ₄];

. Cr³⁺ катионының реагентi:

(NH₄)₂ S₂O₈ +HCl;

NH₄OH +NH₄Cl;

MgSO₄ + NH₃ + NH₄Cl;

K₃[Fe(CN)₆];

NaOH + KJ;

. Қандай ион пайда болады, егер Cr³⁺ сiлтiлiк орта кезiнде тотықса?

Хромат ионы -CrO₄^2-,

Дихромат ионы -

Cr (OH) Y^2-;

[Cr/OH/₂]³⁺;

. Алюминий гидроксидтың Al(OH)₃ амфотерлiк қасиетiн көрсететiн реакциялар:

Al (OH)₃ + KOH = K₂AlO₂ +2H₂O;

Al (OH)₃ + 3NH₄Cl = AlCl₃ + 3NH₄OH;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

2Al(OH)₃ + 3CaCl₂ = 2AlCl₃ +3Ca(OH)₂;

2Al (OH)₃ + 6NaCl = 2AlCl₃ + 6NaOH;

. Sn²⁺ катионы анықтайтын реагенттi таңда:

K₂CrO₄;

KJ;

K₄[Fe(CN)₆];

H_2­S;

CaCI₂.

. AS⁵⁺ катионына өзiндiк реакциясын таңда:

Na₃ASO₄ + 3KJ = K₃ASO₄ + 3NaCI;

Na₃ASO₄ +HCI = H₃ASO₄ + 3NaCI;

Na₃ASO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃ASO₄ + 3NaNO₃;

Na₃ ASO₄ + AICI₃  AIASO₄ + 3NaCI;

Na₃ASO₄ + 3KBr = K₃ASO₄ + 3NaBr;

. Цинк гидроксидi қандай реакцияларда амфотерлік қасиетiн көрсетедi:

Zn(OH)₂ + 2OH^  ZnO₂^2 + 2H₂O;

Zn(OH)₂ + 6NH₄OH [Zn(NH₃)₆] ²⁺ + 2OH^ + +6H₂O;

Zn(OH)₂ + 2H⁺  Zn²⁺ + 2H₂O;

Zn(OH)₂ + H_2­S  ZnS + 3H₂O ;

Zn(OH)₂ + 2HCl  ZnCl₂ + 2H₂O;

. I - аналитикалық топтың топтық реагентi:

Жоқ;

Н₂SO₄ ;

HCI;

NaOH

қонцентрлi NH₄OH;

. Fe²⁺ катионын K₃[Fe (CN)₆]-пен ашу үшiн реакцияны қандай ортада өткiзу қажет?

Қышқылдық ортада;

Сiлтiлiк ортада;

Ерiтiндiнiң ортасы реакцияға әсер етпейдi;

Аммиак ортада;

Нейтралдық ортада;

. Қышқылдық -негiздiк жiктелуi бойынша I -аналитикалық топтары катиондар:

K⁺ , Na⁺, NH₄⁺, Li⁺;

Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺;

Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb^2+;

Co²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺;

Ba²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺;

. Mg²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңда:

Mg Cl₂ + (NH₄)₂ C₂­O₄  Mg C₂O₄ +2NH₄Cl;

MgCl₂ + Na₂CO₃  MgCO₃ + 2NaCl;

Mg Cl₂ + H₂ SO₄  MgSO₄ + 2HCl;

MgCl₂ + K₂CrO₄  MgCrO₄ + 2HCl;

MgCl₂ + (NH₄)₂CO₃ = Mg CO₃ + 2NH₄Cl;

. Mg²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңда:

Магнезиялық қоспа;

Na₂SO₄;

Na₂Cr₂O₇ + CH₃COONa;

K₂SO₃;

(NH₄)₂S;

. Mn²⁺ катионын анықтайтын реагентiн таңд

PbO₂ + HNO₃;

NH₄SCH;

NH₃;

K₃[Fe (CN)₆];

K₂CrO₄;

. Қандай реагенттi қолданып Mn²⁺ ионын -ге дейін тотықтырады?

PbO₂ + HNO₃;

KOH + H₂O₂;

H₂S;

(NH₄)₂ S₂ O₈;

K₂ S₂ O₃;

. / NH₄/₂S тұзы көп түрып қалса қандай процесс жүредi?

Ыдырайды;

Гидролизденедi;

Нейтралданады;

Адсорбцияланды;

Тотығады;

. Сапалық анализде қандай иондарды ашу үшiн гидролизді қолданады?

AI³⁺; Cr³⁺.

Fe²⁺; Fe³⁺;

Jn²⁺; Ni²⁺;

Ba²⁺; Ca²⁺;

K⁺; AI³⁺

. Сапалык әдiстiң мақсаты қандай?

Жеке элементтермен, не болмаса иондарды ашу және оларды табу, сапалық өзiндiк реакция аркылы;

Молекулаларды табу;

Жеке атомдарды табу;

Белгiсiз заттарды зерттеу;

Зерттелетiн заттың және олардың қосындысының құрамын анықтау;

. Аналитикалык реакция ол:

Сыртқы эффектi;

Селективтi;

Керi жүру реакциясы;

Нейтралдау;

Спецификалык;

. Аналитикалық реакцияны орындау әдiстерi:

Құрғақ және ерiтiндi;

Химиялық және физико-химиялық;

Эмиссионды, абсорбционды;

Тiкелей және керi;

Гравиметриялық және титриметриялық;

. Аналитикалық реакцияның сыртқы эффектерi:

Ерiтiндiнiң бояуы өзгеруi, тұнба тузiлуi; газ бөлiнуi;

Ерiтiндiнiң бояуының өзгеруi, температурасы; газ бөлiнуi;

Газ бөлiнуi, тұнбаның еруi, ерiтiндiнiң рН - өзгеруi;

Ерiтiндiнiң рН - өзгеруi, тұнба түзiлуi, қысымы жоғарылау;

Ерiтiндiнiң температурасының өзгеруi, ерiтiндiнiң рН өзгеруi;

. Құрғак реакция ол:

Жалынды бояулау реакциясы; пирохимиялық ұнтақтау;

Тұнба түзу реакциясы; ұнтақтау;

Газ бөлiну реакциясы, жалынды бояулау реакциясы, боялган күл пайда болу;

Ерiту реакциясы, пирохимиялық ұнтақтау әдiсi;

Жалынды бояту реакциясы, пирохимиясы;

. Зерттелуге алынған зат бойынша сапалық әдiс неше түрге бөлiнедi?

Макроанализ, микроанализ, ультрамикроанализ, жартылай микроанализ;

Макроанализ және микроскопиялық;

Макроанализ, микроанализ, ультрамикроанализ, тамшылаушы, жартылай микроанализ;

Макроанализ және микроанализ;

Тамшылаушы, микроанализ, жартылай микроанализ;

. Микроанализде зерттелетiн заттың мөлшерiнен қанша алады?

0,5  1,0 г;

,01  1,0 г;

0,01  0,1 г;

1,0 10,0 г;

0,05  0,5 г.

. Ультрамикроанализде зерттелетiн заттың мөлшерiнен қанша алады?

10^-6  10 ^–9;

0,05  0,5 г;

0,001 10 ^–6;

5  10 г;

0,01  0,1 г;

. Катиондар сульфидтік жіктелуi бойынша неше топқа бөлiнедi?

5;

6;

4;

7;

3;

. Анықталатын (ашылатын ) минимум массасы, m_min ол:

Берiлген реакция бойынша зерттелетiн заттың ең аз мөлшерiн алу;

Берiлген ашу реакция бойынша зерттелетiн заттың көп мөлшерiн алу;

Зерттелетiн заттың реакцияда алынатын ең аз концентрациясын алу процессi;

Берiлген реакция бойынша зерттелетiн затты алу;

#

Алюминий гидроксидтың Al(OH)₃ амфотерлiк қасиетiн көрсететiн реакциялар:

Al (OH)₃ + KOH = K₂AlO₂ +2H₂O;

Al (OH)₃ + 3NH₄Cl = AlCl₃ + 3NH₄OH;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

2Al(OH)₃ + 3CaCl₂ = 2AlCl₃ +3Ca(OH)₂;

2Al (OH)₃ + 6NaCl = 2AlCl₃ + 6NaOH;

. Sn²⁺ катионы анықтайтын реагенттi таңда:

K₂CrO₄;

KJ;

K₄[Fe(CN)₆];

H_2­S;

CaCI₂.

. Физикалық анықтау әдiстерi.

Спектралды анализ

Микрокристаллоскопиялық

Полярографиялық

Перманганатометриялық

Фотоколориметриялық.

. Цинк гидроксидi қандай реакциялардың негiздiк қасиетiн көрсетедi:

Zn(OH)₂ + 2OH^  ZnO₂^2 + 2H₂O;

Zn(OH)₂ + 6NH₄OH [Zn(NH₃)₆] ²⁺ + 2OH^ + 6H₂O;

Zn(OH)₂ + 2H⁺  Zn²⁺ + 2H₂O;

Zn(OH)₂ + H_2­S  ZnS + 3H₂O ;

Zn(OH)₂ + 2HCl  ZnCl₂ + 2H₂O;

. I - аналитикалық топтың катиондарының реагентi:

Жоқ;

Н₂SO₄ ;

HCI;

NaOH

қонцентрлi NH₄OH;

. Fe²⁺ катионын K₃[Fe (CN)₆]-пен ашу үшiн реакцияны қандай ортада өткiзу қажет?

Қышқылдық ортада;

Сiлтiлiк ортада;

Ерiтiндiнiң ортасы реакцияға әсер етпейдi;

Аммиак ортада;

Нейтралдық ортада;

. Қышқылдық -негiздiк жiктелуi бойынша I -аналитикалық топтағы катиондар:

K⁺ , Na⁺, NH₄⁺, Li⁺;

Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺;

Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb^2+;

Co²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺;

Ba²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺;

. Mg²⁺ катионның анықтайтын реагенттi таңда:

Mg Cl₂ + (NH₄)₂ C₂­O₄  Mg C₂O₄ +2NH₄Cl;

MgCl₂ + Na₂CO₃  MgCO₃ + 2NaCl;

Mg Cl₂ + H₂ SO₄  MgSO₄ + 2HCl;

MgCl₂ + K₂CrO₄  MgCrO₄ + 2HCl;

MgCl₂ + (NH₄)₂CO₃ = Mg CO₃ + 2NH₄Cl;

. Mg²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңда:

Магнезиялық қоспа;

Na₂SO₄;

Na₂Cr₂O₇ + CH₃COONa;

K₂SO₃;

(NH₄)₂S;

. Mn²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңд

PbO₂ + HNO₃;

NH₄SCH;

NH₃;

K₃[Fe (CN)₆];

K₂CrO₄;

V- топтың қайсы катиондарында ауыспалы тотығу дәрежесiнiң қасиетi бар:

Mn²⁺, Fe²⁺, Sn²⁺, As³⁺;

Bi³⁺, Mg²⁺;

Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺;

Mg²⁺, Fe³⁺,

Mg²⁺, Sb⁵⁺, Bi³⁺;

. Fe²⁺ анықтайтын реагенттi таңда:

K₃ [Fe (CN)₆];

KJ;

HCI;

NaOH;

H₂ SO₄;

Fe²⁺ катионын анықтайтын сапалық реакцияны таңда:

3FeCI₂ + 2K₃ [ Fe(CN)₆]  Fe₃[ Fe(CN)₆]₂ + 6KCl;

FeCl₂ + 2KJ  FeJ₂ + 2KCl;

FeCl₂ + H₂ SO₄  Fe SO₄ + 2HCl;

FeCl₂ + K₂CrO₄  FeCrO₄ + 2KCl;

2FeCl₂ + 4NaOH + 2H₂O₂  2Fe(OH)₃ + +4NaCl;

. Al(OH)₃ және Zn(OH)₂ I -топтың басқа иондарынан қайтып бөлiп алуға болады:

Сiлтiнiң әсерiмен;

Қышқылдың әсерiмен;

Мүсәтiр спирттың (NH₄OH) әсерiмен;

Қыздырумен;

CH₃COONa әсерiмен;

. Fe³⁺ катионын анықтайтын сапалық реакцияны таңда:

K₄ [Fe (CN)₆];

HCI;

H₂SO₄;

NaOH;

(NH₄)₂C₂O₄;

. Fe³⁺ катионын анықтайтын сапалық реакцияны таңда:

4FeCl₃ + 3K₄ [Fe (CN)₆]  Fe₄[Fe(CN₃)₃] +12KCl;

FeCl₃ + 3KJ  FeJ₃ + 3KCl;

2FeCl₃ + 3H₂SO₄  Fe₂ (SO₄)₃ + 6HCl;

2FeCl₃ + 3(NH₄)₂ C₂O₄  Fe₂(C₂O₄)₃ + +6NH₄Cl;

FeCl₃ + 3NAOH  Fe(OH)₃ + 3 NaCl;

. Қышқылдық - сiлтiлiк жiктелу бойынша УI- аналитикалық топтың реагентi.

25% NH₄OH (артыкш ;

HCl;

MaOH + H₂O₂;

H₂SO₄;

NH₄OH;

. Cu²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңда:

K₄ [Fe (CN)₆];

HCI;

Na₂S­₂O_3;

Ag NO₃;

H₂SO₄;

. Cu² катионын анықтайтын сапалық реакцияны таңда:

2Cu²⁺ + [ Fe (CN)₆]^4-  Cu₂ [Fe(CN)₆];

Cu²⁺ + 2Cl^-  CuCl₂;

Cu²⁺ + [Fe (CN)₆]^3- + K⁺  СuK [Fe(CN)₆];

. УI -топ катиондарына концентрлi NH₄OH қосқанда қандай катионның бар, не болмаса жоқтығын ерiтiндiнiң өзгерiс түсiнен бiлуге болады (көкшiл түстi).

Cu²⁺;

Co²⁺;

Ni²⁺;

Cd²⁺;

Hg²⁺;

. Ni²⁺ - катионын анықтайтын реагенттi таңда:

диметилглиоксим;

AgNO₃;

H₂SO₄;

HCl;

дифенилкарбазид;

. Co²⁺ катионын анықтайтын реагенттi таңда:

Co²⁺ + S²⁺ = CoS;

Co²⁺ + 2CI^- = CoCI₂;

Co²⁺ + 2J^-  CoJ₂;

. Hg²⁺ - катионын анықтайтын реагенттi таңда:

дифенилкарбазид;

Na₂S₂O₃;

Na₂SO₄;

Na₂C₂O₄;

MaCl;

. II -топ аниондарының топтық реагентi:

BaCI₂;

AgNO₃;

NH₄OH;

HCI;

H₂O;

. II -топтың қайсы анионыңда барий тұзы қышқылда ерiмейдi?

;

. BaCl₂ қосқанда ақ тұнба түзiледi, ал HCI ерiгенде газ бөлiнедi. Осы ерiтiндiде қандай ион бар екенiн анықт

;

. Фосфат - ионының өзiндiк реакциясы:

;

. C₂O₄^2 ионын анықтайтын сапалық реагенттi таңда:

KMnO₄ + H₂SO₄;

KJ + H₂SO₄;

HCI;

NaOH;

Pb(CH₃COO)₂;

. AgNO₃ ертiндiге косқанда I-топ аниондарының қайсысы сары тұнба ретiнде түзiледi:

;

. I- топ аниондары:

Cl^, Br^, J^, CNS^;

, , ;

Cl^, C₂O₄^, CH₃COO^;

;

. Ерiтiндiге AgNO₃ қосқанда түзiлген ақ тұнба AgCI екендiгiн қайтып дәлеледеймiз?

NH₄OH – пен ерiту;

PbO₂ ерiту;

Сiлтiде ерiту;

Қышқылдарда ерiту;

KMnO₄ - ерiту;

. Br^ - ионының сапалық реакциясын тап:

;

;

;

;

. AgBr-ды қандай ерiткiште ерiтуге болады:

HNO₃;

H₂O;

Jn;

(NH₄)₂CO₃;

NaCI;

. J^ - ионының сапалық реагентiн таңда:

CuSO­₄;

H₂O;

BaCI₂;

HCI;

NaCI;

. III -топ аниондары:

;

;

;

. Ерiтiндi боялатын III- топ аниондары қайсысы:

;

. - ионының сапалық реагентiн таңда:

дифениламин;

H₂O;

BaCI₂;

AgNO₃;

HCI;

. Қандай реакцияның көмегiмен ионын - ионынан бөлiп алуға болады:

;

Дифениламин (C₆H­₅)₂ NH;

C₂₀ H₁₆ N₄;

. CH₃COO^ ионының сапалық реакциясын таңда:

;

;

. CH₃COO^ ионының сапалық реагентiн таңда:

;

. SCN^ ионының реагентiн таңда:

;

. Сандық анализдың қайсысы химиялық әдiске жатады:

Титриметриялық әдiс;

Мас -спектрометриялық әдiс;

Фотоколориметриялық әдiс;

Хроматографиялық әдiс;

Потенциометриялық әдiс;

. Химиялық анализдың қайсы этапы зерттейтiн заттың құрамын сипаттайды:

Сынама алу;

Өлшемдiк мөлшерiн алу;

Сынаманы анализге дайындау;

Анализдi орындау;

Шыққан нәтиженi есептеу;

. Қолданған әдiстiң дұрыстығын зерттеу үшiн неше рет анализдеу жолын қайталау қажет:

3;

10 ;

5 ;

4 ;

Жиырмадан кем болмау керек;

. Анализды дұрыс есептеу үшiн қандай формуланың қолданылуы қажет:

;

. Буферлi ертiндi дегенiмiз не:

Әлсiз қышқыл және соның тұздарының қосындысын; я болмаса әлсiз негiз және олардын тұздарының қосынды ерітiнндiлерi;

Тұздардын қосындысынан тұратын ертiндiлердi;

Қышқыл жане сiлтiлердiн қосындысынан тұратын ертiндiлердi;

Әлсiз қышқыл жане Әлсiз негiздiнiн коспасының ертiндiлерi;

Күштi қышқыл жане күштi негiздiн қосындысынан тұратын ертiндiлерi.

. Буферлi ертiндiнiн сипаттамасы:

Буферлi сыйымдылыкпен және рН;

Араласқан заттын концентрация катынастарымен;

Ертiндiнiн рН өзгертетiн қышқылмен сiлтiнiн көлемдiк катынасымен;

Ертiндiнiн рН - ортасын бiр / I / санға өзгертетiн қышқыл я болмаса сiлтi көлемi

рН көрсеткiш.

. Химиялық сандық әдiстi не үшiн қолданады:

Зерттелетiн заттың құрамындағы компонентердiң арақатынастырын (соотношени сандық әдiспен анықтау;

Сандық әдiстiң анализдерiн дамыту;

Зерттелетiн заттың химиялық құрамын анализдеу үшiн қолданады;

Анализге ұшыраған заттың сынамасында элементарлы объектiлердi анықтау;

Зерттелетiн сынаманың құрамындағы компонентердi анықтау үшiн анализдеу
әдiстi таңдау (выбор) ;

. Сандық анализдi химиялық әдiсте қолданғанда параметрдiң қайсысын сипаттайды:

Анықтау дәлдiгiн;

Анықтау жылдамдығы (экспрессность);

Iрiктеу (селективтi) реакцияны өткiзу;

Реакцияның сезiмталдығын;

Реакцияның температурасын;

. Гравиметриялық анализдің мақсаты қандай:

Анықталатын компоненттiң массасын өлшеу;

Сынаманы тек қана аналитикалық таразыда өлшеу;

Зерттелетiн компоненттi тұнба түрде бөлiп алу;

Өлшеу операциясын техникалық және аналитикалық таразыда өткiзу;

Анықталатын сынаманы бөлiп алу;

. Тұнба түзу әдiсімен барийды (Ba²⁺) анықтау үшiн реакцияның қайсысын қолдану қажет:

;

. Техникалық таразыда өлшегенде өлшемдiк дәлдiгi қандай:

0,01 г;

0,1 г;

0,05 г;

0,0005 г;

0,0001 г;

. Аналитикалық таразыда өлшегенде өлшеуiш дәлдiгi қандай болады:

0,0001 г;

0,005 г;

0,001 г;

0,01 г;

0,00001 г;

. Сандық анализде есептеуде қай дәлдiкке дейiн өткiзедi:

0,0001 % дейiн;

0,01 % дейiн;

0,1 % дейiн;

0,001 % дейiн;

0,005 % дейiн;

. Жандыру әдiсте шыққан шығынды (потери) гравиметриялық анализдiң қайсы әдiсiмен анықтайды, зерттелетiн заттың құрамындагы кристаллизациялық және гигроскопиялық ылғалды (влаг :

Қыздыру әдiспен (прокаливани;

Бөлу әдiспен;

Айдау әдiспен;

Тұнба түзiлу әдiспен;

Кептiру әдiспен;

. Эквиваленттiк заңы қайтып сипатталады және математикалық формуласын жаз.

Заттар өзара эквивалент мөлшерде әрекеттесiп реакция нәтижесiнде эквиваленттi мөлшерде өнiм түзiледi:
;

Химиялық реакцияда қатынасатын заттар бiр-бiрiне эквиваленттi:

Химиялық реакцияда бiрдей көлемде бiр- бiрiмен әрекеттеседi:

Реакцияда қатынасатын заттар бiр-бiрiмен эквиваленттi әрекеттеседi:
;

Бiрдей көлемде өзара әрекеттеседi:
V( = V(;

. Зат ( концентрациясының массасы қандай теңдеумен сипатталады:

.

. Заттың ( эквиваленттiк молярлық концентрациясын қайтып белгiлейдi және есептеу үшiн қандай формуланы колданады:

, моль/л;

, г/Вм³;

. Заттың ( молярлық концентрациясы қайтып белгiленедi және оның математиикалық түрi:

;

. Заттың ( массалық үлесi қайтып белгiлендi және қандай теңдеумен есептеледi:

. Аликвот (бөлiк) дегенiмiз не :

Титрлеуге арнайы алынған зерттелетiн ерiтiндiнiң көлемi;

Зерттелуге алынған ерітiндiнiң көлемi;

Өлшеуiш колбадағы ерітiндiнiң көлемi;

Ерiтiлген заттың ерiткеннен кейiнгі ерiтiндi көлемi;

Титрлеуге жұмсалған реагенттiң (титранттың) көлемi;

. Титриметриялық анализде ертiндiнiң қандай концентрациясын қолданады:

Эквиваленттiк молярлық концентрациясын -

Массалық концентрациясын - Т / А / ;

Молярлы концентрациясын - С / А / ;

Проценттiк концентрациясын (%);

Массалық үлесiн - ;

. Стандартты ерiтiндiнi қандай химиялық шыны ыдыста дайындайды?

Өлшеуiш колбада;

Делениясы бар стаканда;

Өлшеуiш цилиндрде;

Конустi колбада;

Әр түрлi колбада;

. Қышқылдық -негiздiк реакцияларда эквивалент санын қайтып анықтайды:

Реакцияға қатысушы заттың эквивалент саны сутек (H₂ ) иондарының 1-мольiн беру, не болмаса қабылдау санына сәйкес;

Эквивалент саны химиялық реакцияда қатысушы реагенттердiң стехиометриялық коэффициентiне сәйкес;

Реакцияға қатысушы заттың стехиометриялық коэффициентi эквиваленттiк санына сәйкес;

Реакцияға қатысушы химиялық элементтiң валенттiлiгi эквивалент санына сәйкес;

Химиялық элементтiң валенттiлiгi эквивалент санына сәйкес ;

. Титриметриялық анализдің негiзiнде қандай әдiстер құралады:

Стехиометриялық нүктеде анықталатын компонентке титранттың реакцияласуға кеткен көлемiн өлшеу (измерени;

Эквивалент нүктесiн анықтау;

Анықталатын затқа реагент ерiтiндiсiн аз мөлшерден қосу процесi;

Ерiтiндiнiң түсiн өзгерту арқылы титрлеу әдiспен сонғы нүктесiн анықтау;

Реагент ерiтiндiсiн аз мөлшерден қосу процесi;

. Аликвот бөлiгiн қандай құралмен алады:

Пипетканың көмегiмен;

Өлшеуiш цилиндрмен;

Бюретканың көмегiмен;

Өлшеуiш колбамен;

Өлшеуiш хим. стаканмен;

. Титрлеу дегенiмiз не :

Зерттелетiн ерітiндiде, аз мөлшерден, концентрациясы дәлме-дәл белгiлi ерітiндiнi қосу процесi;

Реакцияласатын ерiтiндiлердi қосу процессi;

Реагенттi бюреткадан қосу процесi;

Реакцияласушы заттардың көлемдiк қатынасын анықтау процесi;

Ерiтiндiлердi қосу процессi;

. Стехиометриялық (эквиваленттiгi) нүктесiн анықтау неге негiзделiнген :

Титрлеу қисықтарының секiрiсiне негiзделген;

Ерiтiндiнiң түсiнiң өзгеруiне негiзделген;

Химиялық реакцияның теңдеуiне негiзделген;

Титранттың (реагенттiң) кеткен көлемiне негiзделген;

Реакцияның теңдеуiне негiзделген;

. Титриметриялық анализде эквивалент заңы қандай формуламен анықталады:

. Титриметриялық әдiсте эквиваленттік нүктенi қайтып анықтауга болады?

Ерiтiндiдегi индикатордың түсiнiң өзгеруi арқылы анықтауға болады;

Ерiтiндiнiң температурасының өзгеруi арқылы анықтауға болады;

Титрленетiн ерiтiндiде тұнба пайда болуына негiзделген ;

Электродтық потенциалының өзгеруiне негiзделген;

Тұнба пайда болуына негiзделген;

. Тiкелей титрлеуде анықталатын заттың массасы қандай формуламен есептеледi?

. Титрлеу қисықтарын түрғызу үшiн титрантты қоспай тұрғанда, күштi қышқыл ерiтiндiнiң pH - есептеу үшiн қандай формуланы қолданады?

;

қышқыл;

қышқыл. қышқыл;

негiз;

негiз. негiз;

. Аликвот / болiк / дегенiмiз не ?

Титрлеуге арнайы алынған зерттелетiн ерітiндiнiн көлемi;

Зерттелуге алынған ерітiндiнiң көлемi;

Өлшеуiш колбадагы ерітiндiнiң көлемi;

Ерiтiлген заттың ерiткеннен кейiнгі ерітiндi көлемi;

Титрлеуге жумсалган реагенттiң
/ титранттын / көлемi.

Титриметриялық анализде ерітiндiнiң қандай концентрациясын колданады?

Эквиваленттік молярлык концентрациясын -

Массалық концентрациясын – Т / А / ;

Молярлы концентрациясын – С / А / ;

Проценттік концентрациясын (%);

Массалық үлесiн - .

. Стандартты ертiндiнi қандай химиялық шыны ыдыста дайындайды.?

Өлшеуiш колбада;

Делениясы бар стаканда;

Өлшеуiш цилиндрде;

Конустi колба;

әр түрлi колбад

. Қышқылдык - негiздiк реакцияларда эквивалент санын кайтып анықтайды:

Реакцияга катысушы заттын эквивалент саны сутек / H₂ / иондарының I - мольiн беру, я болмаса кабылдау санына сайкес.

Эквивалент саны химиялық реакцияда катысушы реагенттердiң стехиометриялық коэффициентiне сәйкес.

Реакцияга катысушы заттың стехиометриялық коэффициентi эквиваленттiк санына сайкес.

Реакцияға катысушы химиялық элементтiң валенттiлiгi эквивалент санына сайкес.

#

. Титриметриялық анализдің негiзiнде қандай үрдіс жүреді:

Стехиометриялық нүктеде анықталатын компонентке титранттың реакцияласуға кеткен көлемiн өлшеу / измерение /;

Эквивалент нүктесiн анықтау;

Анықталатын затқа реагент ерiтiндiсiн аз мөлшерден қосу процессi;

Ерiтiндiнiң түсiн өзгерту аркылы титрлеу әдiсімен сонғы нүктесiн анықтау.

#

. Аликвот бөлігiн қандай құралмен алады:

Пипетканың комегiмен;

Өлшеуiш цилиндрмен;

Бюретканың комегiмен;

Өлшеуiш колбамен;

Өлшеуiш хим. стаканмен:

. Титрлеу дегенiмiз не :

Зерттелетiн ерітiндiге, аз мөлшерден, концентрациясы дәлме–дәл
белгiлi ерітiндiнi қосу процессi;

Реакцияласатын ерiтiндiлердi қосу процессi;

Реагенттi бюреткадан қосу процессi;

Реакцияласушы заттардың көлемдiк катынасын анықтау процессi.

#

. Бiр нанометр қанша метр болады:

110^9 ;

110^10 ;

110^12 ;

110^6 ;

110^8 ;

. СИ системасы бойынша эмиссионды спектральдық талдау әдісi арқылы анықталған толқын ұзындығының өлшем бiрлiгi?

Нанометр;

Ангстрем;

Микрометр;

Герц;

Миллиметр;

. Стехиометриялық / эквиваленттiгi / нүктесiн анықтау неге негiзделiнген :

Титрлеу қисыктарының секiрiсiне негiзделген;

Ерітiндiнiн түсiнiң өзгеруiне негізделген;

Химиялық реакцияның тендеуiне негiзделген;

Титранттың / реагенттiң / кеткен көлемiне негiзделген.

#

. Гидролиздену реакциясы деп:

Судың иондарымен тұздың иондарының қосындысын айтады.

Әлсiз қышқылдың иондарының тұздың иондарымен қосындысы.

Әлсiз негiздiң иондарымен тұздын иондарының қосындысын.

Суда аз еритiн тұздардың пайда болуы;

Комплекстi қосындысының реакция бойынша пайда болуы.

. Күштi негiзбен әлсiз қышқыл пайда
болғанда, тұздың гидролизденуiнде
ерiтiндiнiң рН өзгеруiне не себеп?

Гидроксил [OH^-] иондарының қорландыруы;

Сутек [H⁺] қорландыруы;

Сiлтiлiк металдардын иондарының қорландыруы;

Комплекстi иондарының қорландыруы,

Судын молекуласының қорландыруы.

. Тұзды ерiтiндiнiң рН қайтып өзгередi, егер олар күштi қышқылдың аниондарына және әлсiз сiлтiнiң катиондарынан құралса?

pH  7 – төмендейдi;

pH = 7 - өзгермейдi;

pH < 7 – көбейедi;

pH = 14;

pH = 9.

. Гидролиздену дәрежесi ненi көрсетедi?

Жалпы тұздың көлемiнен, қанша бөлігінің гидролизденгенiн көрсететiн саны:

Тұздың иондарға диссоцияланған бөлегiн көрсететiн сан;

Гидролизденгеннен кейiн қалған тұздын бөлігiн көрсететiн сан,

Тұздың гидролизге ұшырамай, қалған бөлігiн көрсететiн сан,

Тұздың ертiндiсiнiң ортасын көрсететiн сан.

. Электролиттер деп аталатын заттар.

Ерiтiлген түрде электр тогын өткiзетiн зат ;

Комплекстi қосылыстар түзу үшiн жағдай жасайтын заттар;

Қатты түрде электр тогын өткiзетiн заттар;

Химиялық әрекеттесу тәсiлi;

Сусыз ерiткiштер;

. Химиялық сапалық анықтау әдiстерi.

Боялған шынылардың пайда болуы;

Полярограмма түрлерi;

Жалынның боялуы;

Кондуктометрия;

Потенциометрия;

. Әлсiз электролиттердiң диссоциялау дәрежесi.

;

;

;

;

.

. Диссоциялау дәрежесi неге байланысты:

Концентрацияға;

Температураға;

Қысымға;

Ионизациялау константасына;

Гидролизге;

. Массалық әрекеттесу заңының қолданылуы.

Әлсiз электролиттiк ерiтiндiлерде;