0 «Жаратылыстану» факультеті «Жалпы математика және физика» кафедрасы



жүктеу/скачать 4,26 Mb.
бет13/23
Дата18.06.2017
өлшемі4,26 Mb.
#19167
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   23

Лекция 12.

Тақырыбы: Энтропия.

Жоспары:

  1. Энтропия ұғымы.

  2. Термодинамиканың ІІ-ші бастамасы.

  3. Идеал газ процесінде энтропияның өзгерісін есептеу.




  1. Энтропия ұғымы-Карно теоремасындағы жылулық тегі орнына

келген ұғым болып, жабық жүйедегі жылу мөлшерінің сол жылуды келтіруші температураға қатынасына айтылады, яғни

  1. Термодинамиканың ІІ-ші бастамасы.

Жабық жүйенің 1-ші күйден өткендегі S1 энтропеясымен 2-ші күйге өткендегі S2 энтропиясы 1-ден артып немесе өзгермейтін (тұрақты) болып қалуы да мүмкін.





  1. Ал идеал газ үшін энтропияның толық өзгерісі.




Лекция 13.

Тақырыбы: Өзіндік ұйымдасушылық жүйелер.

Жоспары:

  1. Температураның термодинамикалық шкаласы.

  2. Нернст теоремасы.

  3. Термодинамикалық тепе-теңдік.

  4. Термодинамикалық функциялар жөніндегі түсінік.




  1. Өзіндік ұйымдасушылық жүйелер-деп жабық жүйедегі немесе

оқшауланған жүйедегі әрбір макро күйдің өзара байланысына айтылады. Бұл жүйедегі күй өзгерісі бір макро күйдің өзгерісі арқылы да табылады немесе үйреніледі.

  1. Нернст теоремасы.

Температурасы 00К болған кез-келген дененің энтропиясыда 0-ге тең болады. Мұны түсіндіру үшін Клаузиус ұйғарымы бойынша «бүкіл әлемді оқшауланған жүйе» деп қарастырып, оған термодинамиканың ІІ-ші бастамасын қолдап отырып, жүйенің энтропиясы барған сайын өсіп, өзінің ең жоғарғы мәніне жеткен соң, материяның барлық қозғалыс түрлері жылуға айналып, күллі ыстығырақ денелердің температурасы суығырақтарына өтіп әлемде термодинамиканың тепе-теңдік күйі қалыптасып, барлық процестер тоқтап «жылулық ажалы туылады» деді идеалистер. Бірақ әлем кеңістігі шексіз, шекарасыз, үздіксіз қозғалыста, дамуда болғаны үшін термодинамиканың ІІ-ші бастамасы әлемге қолдап болмайтындығын ХІХғ материалистер түсіндірді, ал ХХғ-да оны жоққа шығарды.

Лекция 14.

Тақырыбы: Нақты газдар.

Жоспары:

  1. Нақты газдар қасиеттерінің идеал газдар қасиеттерінен ауытқуы.

  2. Нақты газдарды изотермдерге талдау.




  1. Нақты газдар деп-қысым артқанда оларды өз фазаларын өзгертеді,

яғни олар арасындағы арақашықтықтар оған сәйкес өзара тартысу немесе итерілу күштері өзгеріп белгілі бір жағдайда сұйықтықта.

  1. Нақты газдардың изотермдері деп-идеал газға қарағанда өзгеше

болады. Себебі нақты газда R (унив. газ тұр) идеал газдікінен кіші болып, әрбір газ үшін өз универсал газ тұрақтысы болады.

Қатты күйдегі ерітінділер 3 түрлі болуы мүмкін.



  1. Орын ауыстыру күйінде. Мұндай кристал ұяшығындағы өз атомы

орнында басқа заттың атомы алмасады.

  1. Енгізілуші қатты ерітінділер. Мұнда ұяшық күйіндегі 1-ші орнын,

2-ші қоспаның атомдарынан толтырады.

3. Ажыраушы. Мұндай ұяшықта бос орын болады да, 2-ші фазалық күй кеңістігі дейді.

Газдағы немесе будағы молекулалардағы атомдар санына сәйкес еркіндік дәрежелер саны мен қозғалыстар түрленеді (ілгермелі, айнымалы, төрбелмелі) көлем және қысым тұрақты болғандағы жылу сыйымдылықтар мәні немесе Пуассон коэффиецентінің немесе адиебеталық көрсеткіштің тәуелділік кестесі:


Газ н/е бу

Молекулаларға атомдар саны.

Еркін/к дәрежесінің саны

Ілгерімелі қозғалысы.

Айнымалы қозғалыс.

Тербелмелі қозғалыс.

С

Ср

γ

Бір атом-ды газ. (He,A2)

1

3

3

___

___





1,67

L атомды (H2,O2)

2

5

3

2

___





1,40

Көп атомды (NH2,H2O)

3

7

3

3

1





1,30

Көп қышқыл газ (СО2)

3

6

3

3

___





1,33




жүктеу/скачать 4,26 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   23



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет