0 «Жаратылыстану» факультеті «Жалпы математика және физика» кафедрасы



бет4/23
Дата18.06.2017
өлшемі4,26 Mb.
#19167
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23

Лекция2.

Тақырыбы: Температура.

Жоспары:

  1. Температура . Абсолют температура шкаласы.

  2. Менделеев-Клайперон теңдеуі.

  3. Идеал газ заңдары.

  4. Дальтон, Паскаль, Авогадро заңдары.




  1. Температура

Анықтама. Температура деп заттың құрап тұрған молекулалардың кинетикалық энергиясының өлшеміне айтылады.

немесе

- Больцмон тұрақтысы. R=1,38.10-23Дж/К. Физикалық мағынасы- газдың 1молекуласының температурасын 1К-ге асыру үшін жұмсалатын жылу мөлшері.

Абсолют температура шкаласы деп. заттың молекулаларының қозғалысы тоқтағандағы температурадан алынған шкалаға айтылады. Ол температура Кельвин делінеді. Ол 00К(-273,160С) тең болады. (Нернст тәжірибесінде айтқан). Бірақ мұндай температура жоқ. Себебі қозғалысы мүлдем болмайтын, тоқтайтын молекула жоқ.

Цельсий, Кельвин шкалалар арасындағы байланыс.

T=(t0C+273)K. t=(T-273)0C.

T-Кельвин температура шкаласы.

t-Цельсий температура шкаласы.



Реомюр температурасы Фаренгейт температураға байланыс.

TR=0,8t0C. tF=32+1,8t0C. немесе

tR-Реомюр температура шкаласы.

tF-Фаренгейт температура шкаласы.

2.Менделеев-Клапейрон теңдеуі.



Берілген газдың массасы үшін газ күйінің теңдеуі-

-Клайперон теңдеуі. .

3.Идеал газ заңдары.

1.Бойль-Мариотт заңы (изотермия).

T=const PV=const.



2.Гей-Люссак заңы (изобаралық).

P=const V/T=const. V=V0(1+ΔT)

3.Шарль заңы (изохаралық).



V=const P/T=const7 P=P0(1+ΔT)

Бұл жерделі const=m/MR-ге тең болады.



4.Дальтон, Паскаль және Авогадро заңдары.

Дальтон заңы- идеал газдар қоспаның жалпы қысымы сол қоспаны құрайтын химиялық қосылған порциал қысымдарының қосындысына тең болады.

Онда Менделеев – Клайперон теңдеуі төмендегідей жазылады.



порциал-өзіндік қысымы немесе меншікті қысымы бар легенді білдіреді.



Паскаль заңы- тұйықталған жүйеде (қысым жүйесінің барлық) сырттан берілетін қысым жүйенің барлық нүктелерінде бірдей тарайды. Ыдыс түбіне түсірілетін қысым: P=ρgh.

Ал қабырғасына түсірілетін қысым мынаған тең: .

Авогадро заңы. Бұны Авогадро 1811жылы шығарған.



1)Бірдей температурада және қысымдағы әртүрлі көлемдегі газдарда бірдей сандағы молекула болады.T1=T2 P1=P2 N1=N2

2)Бірдей температурамен қысымдағы бірдей жағдайларда барлық газдардың 1 мольіндегі көлем бір-біріне тең болады.PV=const

Лошмидт тұрақтысы- берілген қысымның универсал тұрақтысының температураға көбейтіндісінің қатынасы:



Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет