0 «Жаратылыстану» факультеті «Жалпы математика және физика» кафедрасы
жүктеу/скачать 4,26 Mb.
|
Лекция2. Тақырыбы: Температура. Жоспары: Температура . Абсолют температура шкаласы. Менделеев-Клайперон теңдеуі. Идеал газ заңдары. Дальтон, Паскаль, Авогадро заңдары. Температура Анықтама. Температура деп заттың құрап тұрған молекулалардың кинетикалық энергиясының өлшеміне айтылады.  немесе 
 - Больцмон тұрақтысы. R=1,38.10-23Дж/К. Физикалық мағынасы- газдың 1молекуласының температурасын 1К-ге асыру үшін жұмсалатын жылу мөлшері.
Абсолют температура шкаласы деп. заттың молекулаларының қозғалысы тоқтағандағы температурадан алынған шкалаға айтылады. Ол температура Кельвин делінеді. Ол 00К(-273,160С) тең болады. (Нернст тәжірибесінде айтқан). Бірақ мұндай температура жоқ. Себебі қозғалысы мүлдем болмайтын, тоқтайтын молекула жоқ. Цельсий, Кельвин шкалалар арасындағы байланыс. T=(t0C+273)K. t=(T-273)0C. T-Кельвин температура шкаласы. t-Цельсий температура шкаласы. Реомюр температурасы Фаренгейт температураға байланыс. TR=0,8t0C. tF=32+1,8t0C. немесе 
tR-Реомюр температура шкаласы. tF-Фаренгейт температура шкаласы. 2.Менделеев-Клапейрон теңдеуі. Берілген газдың массасы үшін газ күйінің теңдеуі-  -Клайперон теңдеуі.  .
3.Идеал газ заңдары. 1.Бойль-Мариотт заңы (изотермия). T=const PV=const. 2.Гей-Люссак заңы (изобаралық). P=const V/T=const. V=V0(1+  ΔT)
3.Шарль заңы (изохаралық). V=const P/T=const7 P=P0(1+ ΔT)
Бұл жерделі const=m/MR-ге тең болады. 4.Дальтон, Паскаль және Авогадро заңдары. 
Дальтон заңы- идеал газдар қоспаның жалпы қысымы сол қоспаны құрайтын химиялық қосылған порциал қысымдарының қосындысына тең болады. 
Онда Менделеев – Клайперон теңдеуі төмендегідей жазылады. 
порциал-өзіндік қысымы немесе меншікті қысымы бар легенді білдіреді. Паскаль заңы- тұйықталған жүйеде (қысым жүйесінің барлық) сырттан берілетін қысым жүйенің барлық нүктелерінде бірдей тарайды. Ыдыс түбіне түсірілетін қысым: P=ρgh. Ал қабырғасына түсірілетін қысым мынаған тең:  .
Авогадро заңы. Бұны Авогадро 1811жылы шығарған. 1)Бірдей температурада және қысымдағы әртүрлі көлемдегі газдарда бірдей сандағы молекула болады.T1=T2 P1=P2 N1=N2 2)Бірдей температурамен қысымдағы бірдей жағдайларда барлық газдардың 1 мольіндегі көлем бір-біріне тең болады.PV=const 
Лошмидт тұрақтысы- берілген қысымның универсал тұрақтысының температураға көбейтіндісінің қатынасы: 
жүктеу/скачать 4,26 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|