Иондық – электрондық баланс (немесе жартылай реакциялар) әдісі

• 
  Жартылай реакция әдісі (иондық-электронды)Жартылай реакция әдісі немесе иондық-электронды, ерітінділерде болатын тотығу процестері туралы дұрыс түсінік береді. Бұл әдіспен элементтердің тотығу күйін анықтаудың қажеті жоқ.Иондық-электронды тепе-теңдік әдісінің артықшылығы-оның көмегімен барлық стехиометриялық коэффициенттерді тотығу реакциясының толық теңдеуіне оңай орналастыруға болады.Алайда, жартылай реакция әдісінің өзіндік шектеулері бар, оларды ескеру қажет: жартылай реакция әдісі Сулы емес ортада болатын тотығу реакцияларындағы коэффициенттерді орналастыру үшін қолданылмайды.
  
• 
  Иондық-электрондық баланс әдісі. Бұл әдіс арқылы ерітіндіде жүрген реакцияларды теңестіреміз. Әлсіз және аз еритін электролиттер молекла түрінде, ал күшті электролиттер ион түрінде жазылады. Сулы ортада реакцияға сутек катионы, гидроксид анионы иондары және су молекуласы қатысады.
  
• 
  Қышқылдық ортада:
  
• 
  4¾ + +  2+ +  2 
  
• 
  Ал нейтрал ортада:
  
• 
  3- +  2  - +  -
  
• 
  Азоттекті иондарда – тотықсыздандырғыштар қышқылдық және бейтарап ортада жетпеген оттегіні судың құрамынан алады:
  
• 
  32-+  2  ®  42- +  -
  
• 
  Ал сілтілік ортада:
  
• 
  2 - +  -
  
• 
  
  
• 
  Мысалы реакцияны былай жазуға болады:
  
• 
  
  
• 
  Тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштарды былай көрсетеді:
  
• 
  | 2 (тотықсыздану процессі)
  
• 
  | 5 (тотығу процессі)
  

№35 Органикалық синтездің дамуы