(а) Период: атомдық нoмері артқан сайын электрон тартқышық қасиеті артады;
Элменттердің металдық қасиеттері кемиді, бейметалдық қасиеттері артады
1
1
(б) себебі, натрий мен хлор арасында электрон тартқыштық энергиясы айтырлықтай айырмашылық жасайды. Хлор элементінің электрон тартқыштық қасиеті жоғары болып табылады
1
8
(а) Оксидтер: , CaO, Гидридер:
2
(б) артады, себебі, солдан оңға қарай тотығу дәрежелерінің өсуіне байланысты қышқылдық қасиет артады
2
(в) артады, себебі, жоғарыдан төмен қарай атом радиусы өседі сондықтан негіздік қасиет артады
2
9
үш жұп электрон көрсетілген
сутек арасындағы байланыс айқыш және нүктемен көрсетілген
1
1
10
Молекулалық формуласы АХ2Еm
Оттек атомы σ байланыс түзуге 2 электронын, ал сутектің 2 атомы әрқайсысы 1 электроннын жұмсайды. Молекулада π байланыс жоқ.
2+m=(6+2)/2
n+m=4. Кеңістікте орналасуы – тетраэдр
Бөлінбеген электрон жұптарының саны m=4-2=2, молекулалық формуласы АХ2Е0
Молекула құрылысы - тетраэдр
Молекулалық формуласы АХ2Еm
Бериллий атомы σ байланыс түзуге 2 электронын, ал хлордың 2 атомы әрқайсысы 1 электроннын жұмсайды. Молекулада π байланыс жоқ.
2+m=(2+2)/2
n+m=2. Кеңістікте орналасуы – сызықтық
Бөлінбеген электрон жұптарының саны m=2-2=0, молекулалық формуласы АХ2Е0
5.Молекула құрылысы – сызықтық
1
1
11
Химиялық қосылыс: КН
Ерекшелік: 1 байланыс электронынан тұрады жұп электрондары жоқ
Химиялық қосылыс: Ерекшелік: 2 байланыс электроны бар және фтор атомында 6 жұп электрондары бар
Пайдаланылған әдебиеттер 1. Мұғалімге арналған нұсқаулық («Химия» пәні бойынша «Бағалауға арналған тапсырмаларды әзірлеу және сараптау» педагог кадрлардың біліктілігін арттыру курсының білім беру бағдарламасы) . Астана 2018, - 35 б.
2. Оспанова М.Қ., Аухадиева Қ.С., Белоусова Т.Г. Химия 10 сынып оқулық жобасы. Алматы мектеп 2019.-160 б.