1-ТОҚСАННЫҢ ЖИЫНТЫҚ БАҒАЛАУ СПЕЦИФИКАСЫ
1-тоқсанның жиынтық бағалауына шолу
Жиынтық бағалаудың өткізілу уақыты – 40 минут
Балл саны – 30
Тасырмалар түрлері:
КТБ – Көп таңдауы бар тапсырмалар
ҚЖ – Қысқа жауапты қажет ететін тапсырмалар
ТЖ – Толық жауапты қажет ететін тапсырмалар
Жиынтық бағалаудың құрылымы
Тоқсан бойынша жиынтық бағалауда әртүрлі тапсырмалар: көп жауапты таңдауы бар сұрақар, қысқа/ толық жауапты қажет ететін сұрақтарға қолданылады.
Қысқа жауапты қажет ететін сұрақтарға білім алушылар орындаушылық және шығармашалық дағдыларын көрсетеді.
Нұсқа: 12 тапсырмадан тұрады: соның ішінде бірнеше жауап нүсұаларынан тұратын сұрақтар, қысқаша жауапты қажет ететін сұрақтар, толық жауапты қажет ететін тапсырмалар берілген.
1-тоқсан бойынша жиынтық бағалау тапсырмаларының сипаттамасы
Бөлім
|
Тексерілетін мақсат
|
Ойлау дағдыларының деңгейі
|
Тапсырма саны*
|
Тапсырма №*
|
Тапсырма түрі
|
Орындау уақыты
мин*
|
Балл*
|
Бөлім бойынша балл
|
10.1A
Атом құрылысы
|
10.1.2.2 s, p, d, f орбитальдарының пішінін ажырату;
|
Білу және түсіну
|
1
|
1
|
ҚЖ
|
1
|
1
|
11
|
10.1.3.1 квант сандарының сипаттамасы мен мәндерін білу;
|
Білу және түсіну
|
2
|
2,3
|
КТБ/ҚЖ
|
3
|
2
|
10.1.3.3 алғашқы 36 химиялық элементтің электрондық конфигурациясын жазу;
|
Қолдану
|
1
|
4
|
ҚЖ
|
3
|
2
|
10.1.1.1 құрамындағы химиялық элемент атомының массалық үлесі бойынша қосылыстың химиялық формуласын шығару;
|
Қолдану
|
1
|
5
|
ТЖ
|
5
|
3
|
10.2.1.9 радиоактивті ыдырау типін білу және қарапайым ядролық реакциялар теңдеуін құра алу (α, β-, β+, γ ыдырау);
|
Қолдану
|
1
|
6
|
ҚЖ
|
2
|
3
|
10.1В
Периодтық заң және химиялық элементтердің периодтық жүйесі
(4 с)
|
10.2.1.3 химиялық элемент атомдарының қасиеттерінің өзгеру заңдылықтарының сипаттау: радиусы, иондану энергиясы, электронтартқыштық, электртерістілік және тотығу дәрежесі;
|
Қолдану
|
1
|
7
|
ТЖ
|
4
|
3
|
9
|
10.2.1.4 период және топ бойынша химиялық элементтердің оксидтерінің, гидроксидтерінің және сутекті қосылыстарының қышқылдық – негіздік қасиеттерінің өзгеру заңдылығын түсіндіру;
|
Қолдану
|
1
|
8
|
ҚЖ
|
3
|
2
|
10.2.1.5 периодтық кестеде орналасуы бойынша химиялық элементтердің және олардың қосылыстарының қасиеттерін болжау;
|
Жоғары деңгей дағдылары
|
1
|
8
|
ТЖ
|
4
|
4
|
10.1C Химиялық байланыс және зат құрылысы (6 с)
|
10.1.4.3 H2, Cl2, O2, N2, HCl, NH3 молекулалары үшін Льюис диаграммасын құру;
|
Қолдану
|
1
|
9
|
ТЖ
|
3
|
2
|
10
|
10.1.4.5 BF3, CH4, NH3, H2O, ВеСl2 мысалында молекуланың электронды және кеңістіктік құрылысына зат қасиетінің тәуелділігін түсіндіру;
|
Қолдану
|
1
|
10
|
ТЖ
|
4
|
2
|
10.1.4.8 NaCl, CaO, MgF2, KH қосылыстары үшін Льюис диаграммасын құру;
|
Қолдану
|
1
|
11
|
ТЖ
|
3
|
2
|
10.1.4.11 кристалл тор типтері және байланыс түрлері әртүрлі қосылыстардың қасиеттерін болжау;
|
Жоғары деңгей дағдылары
|
1
|
12
|
ТЖ
|
5
|
4
|
Барлығы
|
|
|
40
|
30
|
30
|
10 СЫНЫП, ҚОҒАМДЫҚ-ГУМАНИТАРЛЫҚ БАҒЫТ
«Химия» пәнінен 1-тоқсанға арналған жиынтық бағалау тапсырмалары
ОМ: 10.1.2.2 s, p, d, f орбитальдарының пішінін ажырату;
1.Атом орбитальдарының төрт типін электрон бұлттарының пішіні арқылы ажыратыңыз
А)____________
|
Б)____________
|
В)_____________
|
Г)_____________
|
[1]
ОМ: 10.1.3.1 квант сандарының сипаттамасы мен мәндерін білу;
2.Бас квант саны 4-ке тең болса, орбиталь квант санының мәні нешеге тең?
А) 2
В) 6
С) 3
Д) 4
[1]
3.Квант сандарына берілген сипаттамаларды сәйкестендіріңіз.
|
Квант сандары
|
|
Сипаттамасы
|
1
|
Бас квант саны (n)
|
А
|
Орбитальдардың бағытын сипаттайды
|
2
|
Орбиталь квант саны (l)
|
В
|
Электронның айналу бағытын сипаттайды
|
3
|
Магнит квант саны (m)
|
С
|
Орбитальдардың пішінін сипаттайды
|
4
|
Спин квант саны (s)
|
Д
|
Элементтің энергетикалық деңгейі сипаттайды
|
1)_______ 2)_______ 3)________ 4)________
[2]
ОМ: 10.1.3.3 алғашқы 36 химиялық элементтің электрондық конфигурациясын жазу;
4.1) Х элементінің химиялық таңбасын жазыңыз
________________________________________ [1]
2) Х элементінің толық электрондық конфигурациясын жазыңыз.
________________________________________ [1]
ОМ: 10.1.1.1 құрамындағы химиялық элемент атомының массалық үлесі бойынша қосылыстың химиялық формуласын шығару;
5.Құрамында Na – 43%, H – 1%, С – х %, О – 44,8% тұратын қосылыстың формуласын құрастырыңыз.
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
[3]
ОМ: 10.2.1.9 радиоактивті ыдырау типін білу және қарапайым ядролық реакциялар теңдеуін құра алу (α, β-, β+, γ ыдырау);
6. элементінің радиоактивті ыдырау нәтижесінде элементі түзілді. Ядролық реакция теңдеуін жазыңыз.Радиоактивті ыдырау типін анықтаңыз.
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
[3]
ОМ:10.2.1.3 химиялық элемент атомдарының қасиеттерінің өзгеру заңдылықтарының сипаттау: радиусы, иондану энергиясы, электронтартқыштық, электртерістілік және тотығу дәрежесі;
7.Элементтердің электрон тартқыштық энергиясының ядро зарядына тәуелділік графигі көрсетілген.
(а) Жоғарыда көрсетілген график бойынша электрон тартқыштық энергиясы және элементтердің металдық/бейметалдық қасиеттерінің период бойынша өзгеруін түсіндіріңіз.
Период:_________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[2]
(б) 3 период бойынша натрий және хлор атомдарының электрон тартқыштық қасиеттерін болжаңыз
_______________________________________________________________________
[1]
Достарыңызбен бөлісу: |
