калий, 1
|
282
|
Химиялық реакциялардың жүру белгілері
|
Заттың түсінің өзгеруі
|
283
|
Химиялық реакциялардың жүру белгілеріне жатпайды:
|
заттың суда еруі
|
284
|
Химиялық реакциялардың жүру белгілеріне жатпайды:
|
Түстің өзгеруі
|
285
|
Химиялық синтез арқылы және өсімдіктерден алынатын жоғарғы молекулалы полимер:
|
каучук
|
|
286
|
Химиялық синтездік талшық(тар):
|
капрон; лавсан; нитрон
|
287
|
Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейтін фактор:
|
өршіткі
|
|
288
|
Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін фактор:
|
Заттардың концентрациясы
|
289
|
Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін жағдайлар:
|
қысым; температура; концентрация
|
290
|
Химиялық формула бойынша есептеуге болады:
|
элементтердің массалық үлесін; молекулалық массаны; элементтердің массалық қатынасын
|
291
|
Химиялық элемент ІV период ІА топта орналасқан. Осы элемент атомындағы электрондардың орналасу тәртібі мына сандар қатарына сәйкес келеді:
|
2 8 8 1
|
292
|
Химиялық элемент V период ІІА тобында орналасқан. Осы элемент атомындағы электрондардың орналасу қатары:
|
2,8,18,8,2
|
293
|
Xимикалық элементке алғаш дұрыс анықтама берген ғалым:
|
Роберт Бойль
|
294
|
Химиялық элемент ұғымын химияға енгізген ғалым
|
Р. Бойль
|
295
|
Химиялық элементтердің периодтық жүйесін ашқан ғалым:
|
Д. И. Менделеев/
|
296
|
Химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі реттік номерлері 12 және 7 химиялық элементтер арасындағы химиялық байланыс түрі:
|
иондық
|
|
297
|
Хлор (I) оксиді мына қышқылдың ангидриді:
|
хлорлылау қышқылдың
|
298
|
Хлор атомның ең аз тараған табиғи изотопына сәйкес келетін протон, нейтрон, электрон саны:
|
17, 20, 17
|
|
299
|
Хлор атомы төмен тотығу дәрежесін көрсететін заттың формуласы:
|
НСІ
|
300
|
Хлор атомының энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуы және сыртқы қабатының электрондық формуласы:
|
2, 8, 7; 3s2, 3p5
|
301
|
Хлор ауадан:
|
2,4 есе ауыр газ
|
302
|
Хлор қышқылы:
|
HClO4
|
303
|
Хлор қышқылының молекуласындағы атомдардың жалпы саны:
|
6
|
304
|
Хлор молекуласының массасы хлордың атомынан ауырлығы:
|
2 есе
|
305
|
Хлор суда ерігенде шамамен 1/3 бөлігі сумен әрекеттесіп түзетін қышқылдар жұбы:
|
НСl, НСlО
|
306
|
Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары Cl – 35 және Cl – 37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы – 35,5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі:
|
75% және 25%
|
307
|
Хлорбензол натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілетін қосылыс:
|
фенол
|
308
|
Хлордағы ортақ электрон жұбы:
|
1
|
309
|
Хлорды натрий гидроксидінің суық ерітіндісі арқылы өткізгенде түзіледі:
|
NaCl, NaClO
|
310
|
Хлордың (І) оксиді мына қышқылдың ангидриді:
|
хлорлылау қышқылының
|
311
|
Хлордың молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакідиясы:
|
2НСlO = 2HC1 + O2 t
|
312
|
Хлорды калий гидроксидінің суық ерітіндісі арқылы өткізгенде түзілетін өнімдер
|
КСІ, КСІО
|
313
|
Хлордың мына қосылыстарында: HCl+O; HCl+3O2; HCl+5O3; HCl+7O4 тотығу дәрежесі артқан сайын қышқылдық қасиеттері:
|
артады
|
314
|
Хлордың физикалық қасиеті:
|
сары-жасыл түсті, тұншықтырғыш өткір иісті, улы газ
|
315
|
Хром (ІІ) тұздарының ерітінділерінің түсі:
|
көгілдір
|
316
|
Хром атомының электрондық конфигурациясы:
|
ls22s22p63s23p63d54s1
|
317
|
Хром мен мыстан тұратын қоспаны ыстық концетрлі күкірт қышқылымен өңдегенде көлемі 6,72 л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспаның дәл сондай массасын сұйытылған тұз қышқылымен өңдегенде көлемі 22,69л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспадағы хромның массалық үлесі (%):
|
45
|
318
|
Хром(ІІ)оксидіне тән қасиет:
|
қышқылдармен әрекеттесуі
|
319
|
Целлюлоза азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін өнім:
|
белоктар
|
320
|
Целлюлоза:
|
табиғи, өсімдіктекті
|
321
|
Целлюлозаны күкірт қышқылыныѕ қатысында сумен қыздырғанданы гидролиздін сонғы өнімі:
|
β-глюкоза болады
|
322
|
Целлюлозаның қолдану салалары:
|
қопарылғыш заттар алуда, қағаз өндірісі, ацетатты талшық алуда
|
323
|
Целлюлозаның мономері:
|
глюкоза
|
324
|
Цис – , транс – изомерлі болатын алкен:
|
бутен – 2
|
325
|
Цис-транс изомерииясына тән заттың формуласын көрсет:
|
HOOC-CH=CH-COOH
|
326
|
Цис-транс изомерия болуы мүмкін:
|
пентен-2
|
327
|
Шәйнектегі карбонатты қақты жоюға қолданылатын зиянсыз зат:
|
лимон қышқылы
|
328
|
Шойын мен болаттың құрамы жағынан айырмашылығы:
|
болатта С,S,P,Mn,Si аз
|
329
|
Шойынды болатқа өңдеу процесі кезіндегі механизмін көрсететін теңдеулер тобы:
|
FeO + Mn = MnO + Fe FeO + C = Fe + CO
|
330
|
Шығымдылығы 80% болса, массасы 9,9 г дихлорэтан алу үшін хлорсутекпен әрекеттесетін ацетиленнің (қ.ж.) көлемі:
|
2,8 л
|
331
|
Шығымы 80 %, көлемі 2,24 л (қ.ж) көмірқышқыл газы әк сүтінен өткізілгенде тұнбаның массасы (г):
|
8 г
|
332
|
Шыны формуласы:
|
Na2О CaО *6SiО2
|
333
|
Шыны ыдысқа сақтауға болмайтын қышқыл:
|
HF
|
334
|
Шынының құрамында болатын қосылыс:
|
K2CO3 B2O3
|
335
|
Ылғалды кезде металдар коррозиясынын журуіне жаєдай жасайтын ауаныѕ ластаєыш компоненті:
|
SO2
|
336
|
Қышқылдық оксид:
|
СІ2О7
|
337
|
Іс жүзінде жүретін химиялық реакция:
|
Zn және HCl
|
338
|
Іс жүзінде жүрмейтін реакция:
|
Ca(OH)2 + CuO →; CaO + MgO→; HCl + SO3→;
|
339
|
Электролиз процесінде шығымы 32,5% 0,5т алюминий алу үшін қажетті алюминий оксидінің массасы:
|
2,9 т
|
340
|
Электролит молекуласының әр 200-нің 40-ы ионға ыдыраса, заттың диссоциациялану дәрежесі (%):
|
20
|
341
|
Электролиттерге жататын заттар жұбы
|
Күкірт қышқылы және күміс нитраты; барий нитраты және магний хлориді; натрий силикаты және калий сульфаты;
|
342
|
Электролиттердің ерітіндідегі қасиеттері ----------қасиеттері болып саналалы
|
иондардың
|
343
|
Электролиттік диссоциацияланудың негізгі теориялық қағидасын жасаған ғалым:
|
С. Арреннус
|
344
|
Электрондарды батырғанда лампа жанатын зат:
|
Na2CO3
|
345
|
Электронды конфигурациялары 1s22s22p63s23p1 және 1s22s22p63s23p3 болатын химиялық элементтердің жоғарғы оксидтерінің формулаларының қатары:
|
АІ2О3, Р2О5
|
346
|
Электрондық конфигурациялары 1s22s22p63s23p64s1 және 1s22s22p63s23p3 болатын химиялық элементтердің жоғарғы гидроксидтерінің формулаларының қатары:
|
Ca(OH)2 , НСІО4
|
347
|
Электронды конфигурациялары 1s22s22p63s23p1 және 1s22s22p63s23p2 болатын химиялық элементтердің сутекті қосылыстарының формулаларының қатары:
|
AlH3, SiH4
|
348
|
Электронды қабылдау қабілеті ең жоғары химиялық элемент :
|
фтор
|
349
|
Электрондық конфигурациялары 1s 2s 2р 3s s 1s 2s 2p 3s Зр болатын екі элемент қосылыс тұзді. Нәтижесінде қиын балқитын, ақтүсті тұрмыста қолданылатын зат алынды. Ол заттың кристалл торы:
|
иондық
|
350
|
Электрондық конфигурациясы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 3s2 болатын элементтің протон, нейтрон, электрон сан(дар)ы.
|
B) 30n F) 29e ̅ H) 26p
|
351
|
Электрондық формулалары ls22s1 және 1s2 2s2 2p5 болатын элемент:
|
F:Li
|
352
|
Электрондық формуласы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 элементтің периодтық жүйедегі орны:
|
IIV топ, негізгі топша
|
353
|
Электрондық құрылым формуласы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 болатын элемент
|
Ar
|
354
|
Электрондық формуласы 1s2 2s2 2р6 3s2Зр63d5 4s1 болатын металдың физикалық қасиеті:
|
ең қатты, кескіш құрал жабдықтар дайындауда қолданылады
|
1
|
Электрөткізгіштігі ең жоғары металл:
|
күміс
|
2
|
Электртерістігі бірдей атомдар түзетін байланыс:
|
ковалентті полюссіз
|
3
|
Электртерістігі ең төмен элементтер:
|
сілтілік металдар
|
4
|
Электртерістік дегеніміз- молекулада басқа атомдармен химиялық байланыс түзу үшін
|
Атомдардың өзіне электрон тарту қасиеті
|
5
|
Электртерістілігі жоғары элемент:
|
С
|
6
|
Элементтердің бейметалдық қасиеті кемитін қатар:
|
F →N→As
|
7
|
Элементтердің электртерістілігі кемитін қатар:
|
О, N, Ве
|
|
Элементтердің электртерістілігі өсетін қатар:
|
С-N-O-F
|
8
|
Элементтің атомдық нөмірі білдіреді:
|
ядроның оң заряды, протон, электрон санын
|
9
|
Элементтің валенттігін анықтайтын жауап:
|
коваленттік химиялық байланыс саны
|
10
|
Элементтің реттік нөмірінің сипаттамасы:
|
ядроның оң заряды:протондар саны:электрондар саны
|
11
|
Элементтің электрон қабат саны ... сай келеді:
|
период нөміріне
|
12
|
Эндотермиялық реакция:
|
N2 + O2
|
13
|
Энергиясы бірдей орбитальдар атомда энергиясының .........бойынша орналасқан энергетикалық деңгейлер құрайды:
|
өсуі
|
14
|
Этан қатысатын реакция:
|
жану, орынбасу, айырылу
|
15
|
Этанды жағуға жұмсалатын оттектің коэффициенті:
|
7
|
16
|
Этаннан шығымы 85% этилен алынды. Этиленнен көлемі 0,606 л, тығыздығы 1,24 г/мл дихлорэтан еріткіші алынған болса, этиленді түзуге жұмсалған этанның көлемі (л):
|
200
|
17
|
Этерификация реакциясына түседі:
|
изомай қышқылы; пропион қышқылы; бутанол
|
18
|
Этил спиртімен әрекеттесіп, 20,6 г күрделі эфир синтезтездеу үшін қажет глициннің массасы:
|
15 г
|
19
|
Этил спиртін дегидратациялап және дигидрогендеп алынған алкадиен:
|
бутадиен
|
20
|
Этил спиртінен бутадиенді алғаш алған ғалым:
|
С.В.Лебедев
|
|
Этил спиртінің молярлық массасы
|
46 г/моль
|
21
|
Этилацетаттың гидролиздену реакциясы:
|
СН3 - СООС2Н5 + Н2О → СН3 - СООН + С2Н5ОН
|
22
|
Этилен ------------ өкілі:
|
алкендер
|
23
|
Этиленгликольді алу әдісі:
|
этиленді тотықтыру
|
24
|
Этиленнің физикалық қасиеті:
|
түссіз, иіссіз, ауадан аздап жеңілдеу, суда нашар еритін, жанғыш газ
|
|
Ядро заряды +16 болатын химиялық элемент атомы:
|
күкірт
|
