1,68 2 0,1 моль пропадиен толық гидрлену үшін қажет сутектің көлемі: 4,48 л



бет17/18
Дата04.11.2019
өлшемі262,77 Kb.
#51119
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   18
Байланысты:
химия аттест шпор


метилциклогексан 

178


Толуолдың гомологі :

Бензол

179

Тоңазытқыштағы жағымсыз иістерді жою үшін ішіне ағаш көмірдің кесектерін салып қояды. Көмірдің қолданылатын қасиеті: 

адсорбция 

180

Топ нөмірінің сипаттамасы:

оттекті қосылыстарындағы валенттілігі; сыртқы қабаттағы электрон саны

181

Тотығу - тотықсыздану теңдеуі сызбанұсқасында SO2-нің алдына 2 коэффиценті қойылатын үрдіс:

H2O + SO2 + O2 = H2SO4

182

Тотығу дәрежесінің мәні:

осы элементтің атомынан басқа элемент атомына шартты түрде ығысқан молекула санымен анықталады

183

Тотықсыздану процесіне жататын өзгеріс және аммоний дихроматы айрылғанда жүретін реакциядағы коэффициенттер қосындысы

Cr+6 → Cr+3; 7

184

Тотығу-тотықсыздану реакциясында жазылмаған зат формуласы және оның алдындағы коэффициент Ғе2S2 + .... → ҒеCI2 + Н2S + S

4HCI

185

Тотығу-тотықсыздану реакциясы:

тотығу дәрежелері өзгеруі

186

Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсетеді

H2SO3

187

Тривалды (тарихи) атаумен аталған карбон қышқылдары :

қымыздық, май, сірке.

188

Тривальды атаумен изопропилбензол :

кумол

189

Тротил (тол) деп аталатын қопарылғыш зат:

2,4,6-тринитротолуол

190

Тротилдің формуласы:

2,4,6-тринитротолуол

191

Тұз және су түзе жүретін қышқыл мен негіз арасындағы реакция

Бейтараптану

192


Тұз қышқылымен барлығы әрекеттесетін металдар тобы:

мырыш, темір, кобальт 

193

Тұз қышқылының ерітіндісін мына ионның көмегімен анықтауға болады:

Ag+

194

Тұз қышқылының тұздары:

хлоридтер

195

Тұз түзбейтін оксидтерге көбірек тән болатын қасиеттер: 

тотықсыздануға бейім

196


Тұздар гидролизге ұшырамайды,

егер күшті негіз бен күшті қышқылдан құралса 

197


Тұздар ерітіндісінен күмісті ығыстырып шығатын метал: 

никель

198

Тұздар: 

 натрий гидрокарбонаты; натрий нитриті; натрий тетрагидроксоалюминаты

199

Тұздары тиосульфат деп аталатын қышқыл 

A) H2S2O3

200

Тұздың 10%-тік 200 г ерітіндісінен 8%-тік ерітінді дайындау үшін қажет судың көлемі (мл)

50

201


Тұздың 20%-қ 200 г ерітіндісімен 32%-қ 100 г ерітінді араластырылды. Ерітіндідегі заттың массалық үлесі (%):

24

202

Тұрақты валенттілік көрсететін химиялық элементтер:

натрий фтор барий

203

Тұрақты карбонатсыз кермектілікті жою үшін қолданылатын зат:

Na2CO3

204


Тұрақты тотығу дәрежесі +2 болатын элемент: 

бериллий

205

Тұрмыс жағдайында кейбір көкөністерді тұздау үшін 3% ас тұзы ерітіндісін қолданады.10 г тұздық ерітіндісін дайындауға ас тұзы мен судың массалары (г):

0,3; 9,7

206

Түссіз А газы сарғыш түсті В газымен жарықтың әсерімен әрекеттесіп , С және Д газдарын түзеді. С газы металл натрий қатысында А газының гомологы Е газын түзеді.Д газының судағы ерітіндісі лакмустың түсін өзгертеді.А, В, С, Д, Е заттары:

Метан, хлор, хлорметан, тұз қышқылы, этан *

207


Түсті шыны алу үшін бастапқы шихтаға кобальт (II), марганец (II) , темір (II) және хром (III) оксидтерін қосады.Мол.массасы 152 болатын оксид шыныға түс береді : 

Жасыл 

208

Тығыздығы гелиймен салыстырғанда 10-ға тең, құрамындағы сутектің массалық үлесі 10 % болатын заттың формуласы:

СН

209

Тығыздығы төмен металл:

литий

210

Тіршілік пен ақыл-ой элементі: 

Фосфор 

211

Тіс эмаліндегі негізгі органикалық зат гидрооксиапатит Са10(РО4)6(ОН)2 Алдын алу мақсатында фторланған тіс пастасының қолданылуын түсіндіретін процесс:

аз еритін фторапатит түзеді

212

Тісті электрофорез әдісімен емдегенде 2%-дық калий иодиді ерітіндісі қолданылады. 5 г ерітінді дайындау үшін қажетті тұздың массасы:

0,1 г

213

Уақытша кермектікті жою әдістері:

суды қайнату

214

Уақытшы кермектік: 

карбонатты

215

Уланғанда көрсетілетін алғашқы көмек

Таза ауаға шығару

216

Уланудың белгілері

Басы айналып ауырып, есінен танып қалады

217

Улану себебі

Кандағы гемоглобинмен байланысады

218

Ұсақталған кальций фосфатын күкірт қышқылымен өңдеу әдісі:

экстракциялық

219

Ұшқыш сутегі қосылыстарының жалпы формуласы RH4 сәйкес элементтер:

Si:C

220

Ұшқыш сутектік қосылысының жалпы формуласы RH3 болатын элементтер орналасқан топ:

VА 

221

Үй жағдайында шәйнектегі қақты жою әдісі:

ас содасы мен лимон қышқылы

222

Үй жайдың төбесі көгеріп зеңдегенде, оны әктеудің алдында мыс (II) сулфатының ерітіндісімен өңдейді. Темір тақташаны мыс (II) сульфаты ерітіндісіне батырғанда, 40 г мыс бөлінді. Реакцияға қатысқан темірдің массасы:

35 г

223

Үй қабырғаларын әктегенде жүретін реакциялар: 

CaO + H2O = Ca(OH)2;Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

224

Фенол 3 моль азот қышқылымен әрекеттескенде түзіледі:

2,4,6-тринитрофенол

225

Фенол концентрациялы азот қышқылымен әрекеттескенде алынатын өнімнің атауы:

пикрин қышқылы

226

Фенол мен металл гидроксидімен әркеттескенде түзілетін заттың класы

жай эфирлер | 

227

Фенол мен формалдегид арасындағы реакция:

Поликонденсация

228

Фенол металл гидроксидімен әрекеттескенде, түзілетін заттің класы

тұздар | 

229

Фенол натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілетін қосылыс: 

Натрий феноляты

230

Фенол үшін сапалық реакция 

C) темір (ІІІ) хлоридімен күлгін кешенді қосылыс түзуі

231


Фенол, натрий стеараты, натрий ацетатын ажыратады:

+ Темір (ІІІ) хлоридінің ерітіндісі және фенолфталеин ерітіндісі | 

232

Фенолға сапалық реактив

+ | бормсутек, азот қышқылы +++ Темір (III) хлорид| 

233

Фенолдарға жататын қосылыстың формуласы

+ СН₈О

234

Фенолды анықтау үшін қолданылатын зат

+ ➕| Бромды су++ Темір III хлориді

235

Фенолдың қышқылдық қасиеті

+ ➕| әлсіз

236

Фенолды белсенді металдармен, бромды сумен және азот қышқылымен әрекеттескенде алнатын өнімдерінің атаулары:

пикрин қышқылы + феноляттар + 2,4,6-трибромфенол

237

Фенолды гидрлеу кезінде түзілетін зат:

циклогексанол | 

238

Фенолды нитрлеу реакциясындағы реакция типі С₆Н₅ОН+3НО-NO₂→C₆H₂(NO₂)₃OH+3H₂O

Орын басу 

239

Фенолдың 200 г 10% ерітіндісіне күйдіргіш натридың артық мөлшерін құйғанда түзілетін натрий фенолының массасы:

24,7

240

Фенолдың сапалық реакциясы: 

FeCl3-пен әрекеттесуі

241

Фенолформальдегид шайырын алғанда түзілетін төменгі молекулалы қосылыс:

су 

242

Фенолфталеинді таңқұрай түске өзгертетін ерітінділер

+ NaOH ***KSO

243

Фенилаланиндегі көміртектің массалық үлесі

55,45%

244

Физикалық денелер

Шеге, стакан, пышақ

245


Физикалық қасиеті тұрақты заттар

таза зат

246

Физикалық құбылыс:

қыраудың түзілуі

247

Формуласы CH3COOH болатын затты алу үшін қолданылатын заттар тобы және реакция нәтижесінде шығымы 70% , 2 г металл түзілген болса, бастапқы заттардың массалары (г):

сірке альдегиді және күміс (І) оксиді; 0,58; 3,07

248

Формуласы Mg(ClO3)2 қосылыстағы хлордың тотығу дәрежесі тең:

+5

249

Формуласы Mn₂O₇ затының атауы: 

марганец (VII) оксиді 

250

Формуласы MnO₂ затының атауы:

марганец (IV) оксиді

251

Фосфор тотықтырғыш болатын теңдеу

Ca3(PO4)2 + 5С = 3СаО + 2Р +5СО

252

Фосфор өзінің аталуына сәйкес (грекшеден аударғанда)

"Жарық шығарғыш"

253

Фосфордың изотоптарының салыстырмалы атомдық массасы-30 және 31, хлордың изотоптарыныкі-35 және 37. Фосфор мен хлордың түзе алатын массалары бойынша әртүрлі РСІ3 қосылысының молекуласындағы атомдар саны:

8

254

Фосфиннің формуласы: 

PH3 

255

Фосфор (V) оксидімен әрекеттесетін заттар қатары: 

NaOH, H2O, BaO 

256

Фосфор (V) оксидіндегі фосфордың тотығу дәрежесі:

+5

257

Фосфор (V) оксидіне тән қасиет  және құрамындағы фосфордың массалық үлесі: 

C) ақ түсті ұнтақ, ылғал тартқыш; 43,7%

258

Фосформен әрекеттесетін заттар:

O2, S, Ca, Cl2

259

Фосфордың сутекті қосылысының аталуы

фосфин

260

Фосфорсыз өсімдіктерде хлорофилл түзілмейді, көмірқышқыл газын сіңірмейді.Сондықтан топыраққа ерімтал фосфор тұзын қосады. Ол тұз: 

Ca(H2PO4)2 

261

Фотосинтез нәтижесінде түзілетін көмірсу:

крахмал

262

Фреондар алуға жұмсалатын галоген:

фтор 

263

Функционалды -ОН тобы бар қосылыс:

құмырсқа қышқылы, метанол, фенол

264

Функционалдық топтың карбоксил деп аталуы: 

гидроксил тобының болуына байланысты

265

Функционалдық топтары бар мономерлер қатысып, жоғары молекулалы қосылыс түзілу реакциясының аталуы

поликонденсация

266

Халықаралық жүйелеу номенклатурасы бойынша қаныққан көмірсутектердің атауы: 

 Алкандар 

267

Халькогендер: 

  Te, O, S

268

Халькогендердің сутекті қосылыстары ішіндегі ең беріктігі жоғары: 

H2O

269


Химиялық беріктігі платинадан асатын полимер:

тефлон

270

Химиялық кинетиканың негізгі заңы

Зат массасының сақталу заңы

271

Химиялық құбылыс:

бертолле тұзынан оттек алу

272

Химиялық құбылыс:

темірдің хлорда жануы

273


Химиялық құрамы бойынша моносахаридтер альдо- немесе кетонополиспирттер

альдо- немесе кетонополиспирттер

274


Химиялық лабораторияда тәжірибе жасау үшін лаборантқа 10% AgN03 ерітіндісін дайындау керек. Лаборант ыдыста 15% 50 г ерітінді қалғанын байқады. Ерітінді дайындау үшін қажет судың массасы:

25 г

275







276


Химиялық реакция жылдамдығы тәуелсіз:

реакция жүретін ыдыстың сиымдылығына

277


Химиялық реакцияның жылдамдыгы деп

уақыт бірлігінде реагенттердің немесе реакция өнімінің біреуінің концентрацияларының өзгеруін айтады.

278

Химиялық реакцияның жылдамдығын баяулататын заттар

ингибиторлар

279


Химиялық реакцияның жылдамдығына әсер ететін факторлар

Катализатор, әрекеттесуші заттардың табиғаты, әрекеттесуші заттардың концентрациясы

280

Химиялық реакцияға түсетін жұп:

CuCl2 және NaOH

281


Химиялық реакцияларда электронды оңай беретін элемент және оның электрон саны:


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   18




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет