1,68 2 0,1 моль пропадиен толық гидрлену үшін қажет сутектің көлемі: 4,48 л



бет3/18
Дата04.11.2019
өлшемі262,77 Kb.
#51119
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18
Байланысты:
химия аттест шпор


33

199

Al – Al(OH)3 – AlOHSO4 – Al(OH)3 X,Y,Z заттары:

H2O,H2SO4,NaOH

200

Al + HCl= реакциясында бірінші реагент 1 моль болса, бөлінетін сутек мөлшері:

1,5 моль.

201


Al əрекеттеспейтін зат зат:

конц. HNO3

202

Al → Al2(SO4)2 ⟶Al(OH)3 →Na3AlO3 → AlСІ3 өзгерістер тізбегіндегі алюминий гидроксиді екідайлы қасиеті көрсететін сатыдағы түзілетін судың зат мөлшері (моль)

3

203

Al→ Al(OH)3→ AlCI3 →Al(OH)3 →Na[Al (OH)4] өзгерістер тізбегіндегі алюминийдің амфотерлік қасиетін көрсететін реакциялар:

2,4

204


Al0 атомындағы валенттік электрондар сыны:

3

205

Al2(SO4)3 молекуласы диссоциацияланғанда ерітіндідегі жалпы иондар саны:

5

206

Al2O3 + 2NaOH + 3Н2О = реакция теңдеуінде түзілетін өнімі:

2Na[Al(OH)4]

207


Al3+  ионының реактиві

КОН

208

B2O3 және Al2O3 оксидтерінің екеуі де:

тұз түзетіндер

209

Ba2+ ионына реактив:

Νа2SO4

210

Ba2+ ионын анықтайтын реактив:




211

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl реакциясының типі:

алмасу

212

BeCl2 молекуласында бериллий атомыныѕ электрон орбитальдарыныѕ гибридтену түрі

sp

213

C - Si - Ge - Sn - Pb қатарындағы элементтердің бейметалдық және тотықсыздандырғыштық қасиеттерінің өзгеруі (осы ретпен)

Әлсірейді, артады

214

C + O2  CO2 + 400 кДж теңдеуі бойынша құрамында 20% қоспасы бар 2 кг көмір жанғандағы бөлінетін жылу мөлшері (кДж):

53333

215

C12H22O11 + H2O  теңдеуіндегі барлықкоэффиценттер саны:

4

216

C12H22O11→X→(C6H10O5)n→X→CO2→X→C2H5OH→Y айналым тізбегіндегі Х, У заттары және өнім шығымдарын 100% деп санағанда 34,2 г сахарозадан алынған глюкозаның толық тотығуына жұмсалатын ауаның көлемі (ауадағы оттектің көлемдік үлесі – 0,2):

С6H12O6, HCOOC2H5, 134.4 л

217

C17H35СОО- қышқыл қалдығының атауы:

стеарат

218

C2H5O-SO2-OH атауы:

тилсульфат

219

C2H5ОН + СН3СООН; реакциясы:

этерификация, қайтымды

220

C3H3N формуласына сәйкес келетін изомерлер саны:

4

221

C3Н9N изомер саны:

2

222

C4Н9ОН спирті-ң формуласына сәйкес изомерлер саны:

4

223

C5H8 формуласына сәйкес келетін ацетилен қатарынан изомер саны:

3

224

C5Н10О2 карбон қышқ-ң қаңқа изомер саны:

4

225

C607084 атомдары болатын көміртегінің аллотропиясы:

фуллерен

226

C6H1206 -ның салыстырмалы молекулалық массасы:

180

227

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → ... реакциясынан түзілетін өнім:

C6H12O7 + Cu2O + 6H2

228

C6H14 → C6H12 + H2 реакциясының типі:

дегидрлену

229

C₆H₅OH+₃HNO=C₆H₂OH(NO₂)₃+3H₂O сызбанұсқасындағы өнімнің атауы:

2,4,6-тринитрофенол

230

C₆H₅OH+7O₂→6CO₂+3H₂O+3063,52 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 1531,76 кДж жылу бөлінген болса, жұмсалған фенолдың массасы (г):

47

231


Са2+ + СO32- = СаСO3↓ қысқартылған иондық теңдеуіне сәйкес реакция

Са(ΝО3)2 және К2СО3; СаСІ2 және Νа2СО3; СаСІ2 және К2СО3

232

Ca(HCO3)2-ның 81 г 5%-дық ерітіндісіне орта тұз алу үшін қосылатын Ca(OH)2 массасы:

1,85 г

233

Ca3(PО4)2→Р→X→Н3РО4→Х1→Са(Н2РО4)2реакциясындағы белгісіз X және Х1 заттары:

Р2О5; Са3(РО4)2

234

Ca3(РО4)2 + С + SiO2 → Р + СО + CaSiO3 процесі бойынша құрамында 20% қоспасы бар 1 т фосфорит рудасынан алуға болатын фосфордың массасы (кг)

160

235

CaCO₃ - атауы:

бор

236

CaCO3 (қ)= CaO (қ)+ CO2 (г) үрдісінің сипаты:

гетерогенді және қайтымсыз

237

CaH₂ +H₂O реакциясында бірінші реагент мөлшері 1 моль болса, бөлінетін сутек мөлшері:

2 моль.

238

CaO + 3C  CO + CaC2 реакцияға көмітегінің 6 молі қатысқанда түзілетін карбидтің массас, зат мөлшері, салыстырмалы молекулалық массасы:

128 г; 2 моль; 64 г/моль

239

CaO + HCl = ... + ... + Q үрдісінің сипаты:

қайтымсыз және гетерогенді

240

CH2 = СН -СН2 -СН2 -СН3 затының атауы:

пропилэтилен:пентен-1

241

CH3-CH2-CH2- радикалы: 

пропил

242

CH3-COH + 2Cu(OH)2 → Реакциясы нәтижесінде түзілетін заттар және 22 г альдегидтен алынатын қышқылдың массасы:

CH3COOH + Cu2O + 2H2O; 30 г

243

CH3COOH + Cl2 = .... реакциясының өнімі:

ClCH2COOH + HCl

244

(C6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6; C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2 осы реакция теңдеуі бойынша массасы 243 г крахмал реакцияға түскенде түзілген көміртегі (IV) оксидінің массасы (г):


132

245


(С(6)H(10)O(5))n формуласымен өрнектеледі:


крахмал

246

CH3СООН + С2Н5ОН н+ →Реакция теңдеуіндегі түзілген заттардың аталуы:

су; этилацетат

247

CH4 молекуласының валенттік бұрышы 109° 28ˊ -қа тең болса, көміртек атомының гибридтену типі:

sp³ 

248

Cl2 + СН3 - СООН→реакция өнімі:

хлорсірке қышқылы

249

ССІ4 молекуласындағы байланыс



250

CO + Сl2 → СOС12 + Q тепе-теңдігін оңға ығыстыру үшін:

қысымды арттыру: СО концентрациями арттыру: температураны томендету

251

CO2(г) + С(к) →2СО(г) - Q реакциясында орнаған тепе-теңдікті СО түзілужағына ығыстырады:

СО2 концентрациясын арттыру: қысымды төмендету: температураны жоғарылату

252

CO2, СО, СН4 тотығу дәрежелері:

+4 ,+2,-4

253

Cr(ОН)3 сілтілермен балқытқанда алынатын зат(тар):

ортохромиттер; метахромиттер

254

CuSO4*5H2O өсімдік зиянкестерімен күресте қолданылады. Бау-бақшаны өңдеу үшін бағбанға 10 кг 5 % CuSO4 ерітіндісі қажет болды. Ерітінді дайындау үшін қажет CuSO4*5H2O:

781,25 г CuSO4*5H2O; 9218,75 г су

255

Cu 3+  және К+ иондар-ғы протондар-ң жалпы саны:

46

256

Cu → CuО → CuСІ2 →Х → CuО →CuО → Cu Х заты

Cu(ОН)2

257

d элементтер орналасқан қатар:

Cu, Zn, Cr, Fe

258

d элементтері мына заттардың кұрамында бар:

малахит; гемоглобин

259

d-элементтер орналасқан қатар:

Zn; Cu; Fe

260

Fe + С12 →• реакция теңдеуінде 0,9 моль тотықғырғышпен әрекеттескенде жұмсалған тотықсыздандырғыштың массасы (г)

33,6

261

Fe,Cu,Pt ішінен сұйылт.күкірт қышқ-н әрекеттесетіні:

тек Fe

262

Fe+ ,Ғе3+ иондарын сапалық анықтайтын реактив:

NaOH

263

Fe2+ катионына сапалық реакция:

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

264

Fe3+ ионы-ң конфигурациясы:

3d5

265

Fe2+ ионын анықтауға қолданылатын зат

К2[Fe(CN)6]

266

FeSO4 молекуласындағы күкірттің тотығу дәрежесі:

+6

267

H2+Cl2=2HCl реакциядағы сутектің концентрациясын 4 есе азайтқанда реакция жылдамдығы: 

4 есе кемиді

268

H2O және D2O қоспасының массасы 172 г, моль саны 9 болса, заттардың мольдік қатынастары:

4:5

269


H2PO4 ионындағы фосфор атомының тотығу дәрежесі:

+5  

270

H3PO4 диссоциациялану кезіндегі екінші сатыдағы ионның атауы:

гидрофосфат ион

271

HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O реакциясына 174 г тотықтырғыш қатысқан болса, түзілген газдың (қ.ж.) көлемі:

56,0 л

272

HCl мен әрекеттестіріп сутек алу үшін қолдануға болатын заттар жұбы:

Zn, Mg

273


HClO →HClO2 → HClO3 → HClO4 Осы бағытта қышқылдық қасиетінің өзгеруі :

артады

274


HClO4 тұзының атауы:

перхлораттар

275


HCOOH атауы:

құмырсқа қышқылыметан қышқылы

276


Hg+2 тұздары қатысында ацетиленнің сумен қосылу реакциясының аталуы:

Кучеров реакциясы 

277


HCI + MnO2 → CI2 + MnCI2 + 2H2O реакциясына 174 г тотықтырғыш қатысқан болса, түзелген газдың (қ.ж.) көлемі

44,8 л

278

Hg + НNO3 конц. → Hg(NO3)2 + ..... реакция теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы

10

279


I - Br - Cl - F қатарында:

атом радиусы кемиді: электртерістілігі артады: бейметалдық қасиет артады

280

I2O5 + Ag2O → 2AgIO3 теңдеуіндегі коэффициентттер қосындысы

4

281


I2 кəдімгі жағдайдағы физикалық күйі:

қара күлгін кристалл 

282


II период элементтерінің сыртқы деңгейінде болатын: 

s- және p-электрондар 

283

II валентті металл сульфатының сулы ерітіндісін электролиздегенде катодтан 12,8 г металл анодта 2,24 л (қ.ж.) газ бөлінді. Катодта бөлінген металл:

Cu

284

IІA топшада орналасқан 6 г металл оксидін еріту үшін 49,77 мл 20%-дық хлорсутек қышқылы (тығыздығы 1,1 г/мл ) жұмсалды. Металдың аталуы

магний

285

IV топта орналасқан элементтің ұшқыш сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі 25%. Бұл элементтің аты:

көміртек

286


IV топта орналасқан элементтің ұшқыш сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі:

25%.

287

IVA топшада жоғарыдан төмен қарай күшейеді:

негіздік касиет

288


K=[СО2] тепе-теңдік константасына сәйкес реакция теңдеулері:

MgCО3(lt) MgO(K) + CO2(r); СаСО3(к) О СаО(к) + СО2(г); 2ZnO(K) + С(к) 2Zn(K) + СО2(г)

289

K2S-дінің 220 г 5%-дық ерітіндісіне Pb(NO3)2 662 г 10%-дық ерітіндісінен араластырғанда түзілген тұнба массасы: О

23,9 г

290

KI + KΝO3 + H2SO4→ ΝO + ...... + .....+ ..... реакцияның өнімдері

І2 + К2SO4 + H2O

291

KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O:


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет