1,68 2 0,1 моль пропадиен толық гидрлену үшін қажет сутектің көлемі: 4,48 л



бет6/18
Дата04.11.2019
өлшемі262,77 Kb.
#51119
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18
Байланысты:
химия аттест шпор


Cs 

143

Атом радиусының арту реті бойынша орналасқан элементтер қатары:

Cl, P, Si, Al, Mg

144

Атом ядросының протон–нейрондық теориясы бойынша нейтрон санын табуға болатын формула және 37Сl изотобындағы нейтрон массасы 

D) N = Ar – Z; 20

145

Атомдарда оң зарядталған ядро бар екендігін тапқан ғалым: 

Э.Резерфорд 

146

Атомдар арасында ковалентті полюссіз байланыс түзілетін заттар қатары

Озон, графит, сутек

147

Атомдық кристалдық тор бар зат:

алмаз

148

Атомдық кристалдық тор тән:

алмазға және борға

149

Атомдық кристалдық тор түйіндерінде орналасады:

атомдар

150

Атомдық кристалдық торлы заттардағы байланыс:

ковалентті

151

Атомдық кристалл торы бар зат:

графит

152

Атомның құрамы:

ядрода протон мен электрон бар

153

Атомның соңғы энергетикалық деңгейінің алдындағы деңгейі электрондармен толтырылатын элемент: кобальт

кобальт

154

Атомның электрон саны:

протонға тең 

155

Атомның электрондың формуласы 1s22s22p63s23p3 болатын белгісіз элемнттің жоғарғы оксидінің формуласы

*P2O5

156

Атомының құрамында 41 нейтрон және 32 электрон бар элементтің салыстырмалы атомдық массасы

73

157

Ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 1,52-ке тең газдың молекулалық массасы:

44

158

Ауа бойынша тығыздығы 3,93 тең, құрамындағы көміртектің массалық үлесі 84,2% болатын алканның салыстырмалы молекулалык, массасы:

114

159


Ауа шарын толтыру үшін 11,2 л көлем сутек қажет, оның зат мөлшері:

0,5 моль. 

160

Ауада түтінденетін концентрлі ерітінді:

хлор 

161

Ауамен салыстырғанда тығыздығы 0,552-ке тең, құрамында көміртектіңмассалық үлесі 75% болатын көмірсутектің формуласы:

метан

162

Ауамен салыстырғанда тығыздығы 2-ге тең көмірсутектің формуласы:

бутан

163

Ауаның қалыпты жағдайдағы тығыздығы:

1,29 г/л

164

Ауаның құрамында 21% кездесетін жай заттың электрон, протон, нейтрон сандары:

8, 8, 8

165

Ауыр жұмыс жасау кезінде майлы тағамнан гөрі тәтті тағамды қабылдау себебі:

көмірсулардың қорытылуы тез жүреді.

166

Ауыр су массасы:

20

167

Ацетилен сумен әрекеттескенде түзілетін тұрақты қосылыс: э

этаналь 

168


Ацетиленнің зертханада алыну реакциясының теңдеуі

СаС+2НО→СН+Са(ОН)

169

Ацетиленнің молекулалық формуласы:

C2H2 

170

Ацетилин молекуласындағы көміртек атомдарының арасындағы химиялық байланыс: 

 ковалентті полярсыз 

171

Ашудас(K2SO4*Al2(SO4)3*24H2O) толық диссоцац-да түзілетін барлық катиондар саны

4

172

Ашық тізбекті глюкоза молекуласындағы гидроксил тобының саны:



173

Ашық тізбекті рибоза молекуласындағы гидроксил тобының саны:



174

Әлсіз электролитке жататын зат

H2SO3

175

Әлсіз электролиттерге жататын қосылыс: 

H2S

176

Әлсіз электролиттердің диссоциацияланлану дәрежесін арттыру үшін :

Ерітіндіні сұйылту керек

177

Әлсіз электролиттің диссоциациялану дәрежесін көтеру үшін

Ерітіндіні араластыру керек

178


Әрi тотықтырғыш әрi тотықсыздандырғыш-

- SO2

179

Әрекет-де газ түзетін зат-р

*Na2CO3 пен HNO3

180

Әрекет-де газ түзетін зат-р

тұз қышқылы және калий карбонаты

181

Әрекет-де орта,негіздік,қышқылдық тұздарды түзе алатын зат-р

*Са(ОН)2, Н2SO4

182

Әрекеттескенде газ түзетін заттар

Na2CO3 пен HNO3

183

Әрекеттескенде тұнба түзетін заттар

*натрий карбонаты мен магний сульфаты

184

Әрекеттескенде фосфор тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді:

оттек:хлор:күкірт

185

Әрекеттесу нәтижесінде тұз бен сутек түзіледі:

HSO(ер-ді) + Zn

186

Әрекеттесуші заттардың концентрациялары: [SO3] = 0,24 моль/л, [O2] = 0,2 моль/л, [SO2] = 0,6 моль/л болғанда 2SО2(г) + О2 ↔ 2SО3(г)  жүйесі тепе-теңдік күйге келеді. Оттектің бастапқы концентрациясы

0,32 моль/л

187

Әрқайсысы 0,01 моль болатын күміс және магний нитраттары бар ерітіндіге массасы 6 г темір тақташа батырылған. Реакция аяқталғаннан кейін тақташа массасы

6,8 г

188

Әрқайсысында 120 г 10% - дық күкірт қышқылының ерітіндісі бар екі стаканның біреуіне 8,4 г магний карбонатын қосты. Егер реакциядан кейін екі стаканның массасы тең болса, онда екінші стақанға қосылған темір (ІІ) сульфидінің массасы мен зат мөлшері:

6,9 г; 0,078 моль

189

Әртекті қоспадан затты бөлу әдісі:

сүзу

190

Байланыс полюстігі артатын заттар қатары

КВr, КСІ, КF

191

Барий гидроксидіне артық мөлшерде күкіртсутекті өткізгендетүзіледі

*Ba(HS)2

192


Барий гидроксидінің ерітіндісіне күкіртсутекті артық мөлшерде өткізгенде түзіледі

*Ba(HS)2

193

Барий оксиді әрекеттеседі:  

H2

194

Барий сульфаты: 

суда ерімейтіндіктен гидролизденбейді

195

Барий сульфатын қабылдау қауіпті емес,себебі

тұз қышқылында ерімейді

196


Барий хлориді мен күміс нитраты арасындағы толық иондық теңдеудегі коэффициенттер қосындысы мен катиондар саны:

12; 4

197


Барий хлоридінің ерітіндісімен ақ тұнба түзеді:

күкірт қышқылы

198

Бариймен әрекеттесетін зат:

H

199

Барлығында атомдық кристалл торы бар заттар тобы:

алмаз; кремний; бор;

200

Басқа заттармен реакцияда тек тотықтырғыш қасиет көрсетеді: 

марганец (2) хлориді

201


Батпақ газы деп аталатын алкан:

метан 

202

Батыс Қазақстанда мұнай өндірілетін жерлерде мұнайға ілеспе газдың құрамында күкіртсутек көп кездеседі. 8 г күкірт пен 10,5 г темірді қосып балқытты. Алынған өнімді тұз қышқылымен өңдеді. Түзілген күкіртсутектің (қ.ж.) көлемі:

4,2 л

203

Баяу тотығу:

өсімдік қалдықтары-ң шіруі

204


Бейметалдарға тән қасиеттер

агрегаттық күйлері әр түрлі — коваленттік байланыс түзеді — электртерістілігі жоғары

205

Бейметалдық қасиеті басым элементтің конфигурациясы

..........2s24

206

Бейметалдық қасиеттері өсу ретімен орналасқан қатар:

As —> Se—>Br 

207


Бейорганикалық заттардың органикалық заттарға айналуын көрсететін реакция теңдеу(лер)і:

А) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2; F) C + 2H2 → CH4: D) 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 

208

Бейтарап орта көрсететін тұздар жұбы:

натрий нитраты, калий нитраты 

209

Бейтараптану реакциясы мына заттардың арасында....жүреді

Негіз бен қышқыл

210

Белгісіз ерітіндіні анықтау үшін _________ пайдаланылады:

индикаторлар

211

Белгісіз көмірсутектің тығыздығы неон бойынша 4,1, ал көміртектің массалық үлесі:

87,80 %

212

Белок денатурациясы:

оның 2 және 3 реттік құрылымдарының сыртқы әсерлерден бұзылуы

213

Белоктардың маңызды қасиеттеріне жататыны: 

гидролиз

214

Белоктың қайтымды тұнуына әсер ететін зат: 

NaCl+спирт

215

Белоктардың сапалық реакциясына барлығы қатысатын заттар қатары

HNO3, CuSO4,+NaOH,(CH3COO)2Pb

216

Белсенді соқтығысулар теориясын ұсынған:

С. Аррениус

217

Бензинді ароматтау үрдісінің атауы:

реформинг 

218

Бензиннің негізгі құрам бөлігі: 

C) 2,2,4-триметилпентан

219

Бензол :

түссіз, улы сұйықтық, өзіне тəн иісі бар суда ерімейді

220

Бензол алу әдісі: 

тас көмірді кокстеу 

221

Бензол алудың негізгі көзі

тас көмірді кокстеу

222

Бензол әрекеттеспейтін зат

*H2CO3

223

Бензол молекуласы құрамындағы сигма ж/е пи байланыстар саны:

12 сигма,3 пи

224

Бензол молекуласындағы байланыс бұрышы: 

1200

225

Бензол радикалының аталуы:

фенил 

226

Бензол:

құрылысында ароматтық байланысы бар; суда жақсы ериді; улы, сұйық зат

227

Бензол:

түссіз, улы сұйықтық; өзіне тəн иісі бар суда ерімейді

228

Бензолда көміртек атомдарының гибридтену түрі және арақашықтығы:

sp2, 0.140 нм

229

Бензолдан нитробензол алу кезінде қолданылатын катализатор: 

конц, H2SO4 

230

Бензолды алуға болатын процесс: 

циклогександы дегидрлеу

231


Бензолды ультрафиолет қатысында хлорлағанда түзілетін өнім:

гексахлоран (С6H6Cl6

232

Бензолдың жану реакциясының термохимиялық теңдеуі бойынша C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O +3268кДж 2 моль бензол жанғанда бөлінетін жылудың мөлшері:

6536

233

Бензолдың құрылымдық формуласын ұсынған:

Кекуле.

234

Бертолле тұзы КClO3-тегі хлордың тотығу дәрежесі:

5

235

Берілген электролит-р диссоцац-да қайсысы-ң ион саны ең көп болады

Al2(SO4)3

236

Берілген Н2 →СH4 -t→ С2Н2Н2О→Х →[О]→Y ΝН3→ А нәтижесінде алынған А затының аталуы

Аминсірке қышқылы

237

Берілген MgO,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,Hg,Cu(OH)2 заттар-ң сұйылт.күкірт қышқ-н әрекеттесетін зат-р саны

5

238

Берілген айналымды жүзеге асыру үшін қажетті реактивтер мен реакция жағдайлары Cl2 → KClO3 → KCl 

KOH ыстық ерітінді, калий хлоратының өршіткі қатысында ыдырауы  

239

Берілген заттардан: 1.Li, 2. SO3, 3. H2SO4(конц), 4.CuO, 5.KCI 6. HCI сумен әрекеттесетіні

1,2,3

240

Берілген реакцияның СО + Н2О(г) ↔ СО2  + Н2 + Q тепе-теңдігін оңға қарай ығыстыратын жағдай

СО концентрацисын көбейту, СО2 концентрацисын азайту, температураны төмендету

241

Берілген жүйеде 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q қысымды көбейту, температураны төмендету, оттектің концентрациясын арттыру тепе-теңдікті

оңға ығыстырады

242

Берілген жүйеде FeCI3 + 3 КSСN ↔ Fe(SСN)3 + 3КСІ калий хлоридінің концентрациясын арттыру тепе-теңдікті ______

Солға ығыстырады

243

Берілген жүйеде FeCI3 + 3 КSСN ↔ Fe(SСN)3 + 3КСІ тепе-теңдігін оңға қарай ығыстыратын жағдай


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет