5 дәріс Молекулалық физика және термодинамика Атом мен молекула массалары
жүктеу/скачать 90,7 Kb.
|
5-Дәріс-Лекция 1
- Бұл бет үшін навигация:
- Дальтон заңы
| Идеал газ заңдары
Идеал газдардың күйін сипаттайтын параметрлер m, p, V, T десек, осылардың мәндері арқылы идеал газ күйіндегі түрлі процестерді қарастыруға болады. Бойль-Мариотт заңы Тұрақты температура кезінде газдың берілген массасы үшін газ қысымының оның көлеміне көбейтіндісі тұрақты шама болады: . (5.1) Бұл процесс изотермиялық деп аталады. Гей – Люссак заңы. Тұрақты қысым кезінде берілген газ массасының көлемі температураға байланысты сызықтық түрде өзгереді: кезінде (5.2) Тұрақты қысым кезінде жүретін процесс изобаралық деп аталады. Шарль заңы. Тұрақты көлем кезінде берілген газ массасының қысымы температураға байланысты сызықтық түрде өзгереді: (5.3) Тұрақты көлем кезінде жүретін процесс изохаралық процесс деп аталады. (5.2) және (5.3) теңдеулеріндегі t Цельсия бойынша берілген температура, p0 және V0 температура 00c кезіндегі қысым мен көлем, (5.2) және (5.3) теңдеулерінен изобаралар мен изохаралар температура осін нүктесінде қияды, себебі р=0 болады, егер 1+ =0 шарты орындалғанда. Егер санақ жүйесінің бас нүктесін осы нүктеге жылжытсақ, онда Кельвин шкаласына ауысады, одан T=t+1/ (5.2) және (5.3) өрнектеріне термодинамикалық температураны енгізіп, Гей-Люссак және Шарль заңдарына ыңғайлы түрде жазуға болады: негізінде немесе V1 /V2 =T1 /T2 (5.4) кезінде p1 /p2 =T1 /T2 (5.5) мұндағы 1 және 2 индекстері мен бір изобара мен изохарада жатқан кез келген күйлерге қатысты белгілеулер. Дальтон заңы Идеал газдар бірнеше түрлі қоспадан тұратын қысымы, оның әрқайсысының пайда ететін қысымдарының қосындысына тең: p=p1+p2+…+pn мұндағы р1, р2,.., рn -парциалды қысымдар. жүктеу/скачать 90,7 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|