Электролитикалық диссоциаланудың дәрежесі және константасы. Аррениус теориясы бойынша ерітіндідегі заттың негізгі сипаттамасы болып оның диссоциалану дәрежесі табылады, ол иондарға ыдыраған молекула санының еріген заттың молекуласының жалпы санына қатынасы деп қарастырылатын:
α = n1/n2 (4)
n1 – иондарға ыдыраған молекула саны; n2 – ерітіндіде еріген заттың молекуласының жалпы саны.
Әдеттегідей n2 ≥ n1 ≥ 0 болғандықтан, диссоциалану дәреже 0 ден 1 ге дейін болуы мүмкін. Егер α = 0 болса, диссоциалану болмайды және еріген зат электролит емес, ал егер α = 1, онда еріген заттың барлық молекулалары иондарға ыдыраған.
Диссоциалану үшін қандай да бір химиялық реакцияға сияқты диссоциалану константа деп аталатын, тепе-теңдік константасы болады. Сірке қышқылының диссоциалану үшін:
СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
және КД = с СН3СОО- сН+/с СН3СООН (5)
Диссоциалану константа ерітіндінің температурасына тәуелді.
Достарыңызбен бөлісу: |
