Оствальдтың сұйылту заңы. Оствальдтың сұйылту заңы диссоциалану дәрежесімен арасындағы тәуелділікті орнықтырады. Осы тәуелділікті сірке қышқылы үшін қарастырайық:
с СН3СОО- = сН+ = αс
Диссоциацияланбаған сірке қышқылы молекулалар үшін концентрация:
с СН3СООН = с – αс = с (1 – α)
с СН3СОО-, сН+ және сСН3СООН концентрация мәндерін (5)-ші теңдеуге қойып,
КД = α2с/(1 – с) (6)
аламыз.
Диссоциалану константасын басқа түрде көрсетуге де болады, егер с = 1/v деп ескеріп алсақ, мұнда v – 1 моль еріген заттың ерітіндісінің мөлшері және сұйылту деп аталады:
КД = α2/(1 – α) v (7)
(6) және (7) теңдеулер Оствальд енгізген және сұйылту теңдеуі, немесе Оствальдтың сұйылту заңы деп аталады. Егер диссоциалану дәреже өте аз болса, яғни α << 1, онда (6) мен (7) теңдеулер былай жазылады:
КД = α2с (8)
КД = α2/ v (9)
(6) – (9) теңдеулер, диссоциалану константасы берілген кезде, диссоциалану дәрежесін ерітінді концентрациясына және сұйылтуға тәуелді есептеуге көмек береді.
Достарыңызбен бөлісу: |
