Азот қосылыстары және олардың халық шаруашылығындағы маңызы


N2 + ЗН2 ↔ 2NН3 + 92,7 кДж



бет4/6
Дата22.12.2021
өлшемі2,46 Mb.
#127486
1   2   3   4   5   6
Байланысты:
Лекция-10 Аммиак 2

N2 + ЗН2 ↔ 2NН3 + 92,7 кДж

  • N2 + ЗН2 ↔ 2NН3 + 92,7 кДж
  • Теңдеуден көрініп тұрғандай реакция қайтымды және экзотермиялық, көлемнің кемуімен жүреді.
  • Ле-Шателье принципі бойынша температураны төмендетіп, қысымды арттырғанда тепе-теңдік аммиак түзілу бағытына ығысады.
  • Бірак төменгі температурада реакцияның жылдамдығы кеміп, аммиактың шығымы азаяды. Сондықтан төменгі температурада реакция жылдамдығы жоғары болу үшін белсендіру энергиясын азайтатын катализатор қажет.

Азоттың активтендіру энергиясын арттыру үшін катализатор қолданады. Зерттеу нәтижесі бойынша тиімді катализатор промоторланған Ғе катализаторы , промотор есебінде АІ2О3, К2О, СаО, SіO2 қолданылады. Оттек және оның қосылыстары көміртек оксиді, Ғе қайтымды, күкірт қосылыстары қайтымсыз уландырады.

  • Азоттың активтендіру энергиясын арттыру үшін катализатор қолданады. Зерттеу нәтижесі бойынша тиімді катализатор промоторланған Ғе катализаторы , промотор есебінде АІ2О3, К2О, СаО, SіO2 қолданылады. Оттек және оның қосылыстары көміртек оксиді, Ғе қайтымды, күкірт қосылыстары қайтымсыз уландырады.
  • Көп зерттеулер нәтижесінде аммиакты синтездеудің тиімді жағдайы: 200 - 4500С және 20-100 МПа қысымда шығым 15-20 пайыз болатыны анықталды. Түзілген аммиакты бөліп алу үшін газдар қоспасын салқындатып, аммиакты конденсациялайды. Реакцияға түспеген азот-сутек қоспасын қажетті мөлшерде азот пен сутек қосып, процеске қайта жібереді.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет