5 есепке тапсырмалардың нұсқаулары
бокситта
|
Шламның автоклавты қойыртпағында
|
Шламның қойылту қоректендіргішінің қойыртпағында
|
Шламның тазартқышында
|
Al2O3
|
Fe2O3
|
Al2O3
|
Fe2O3
|
Al2O3
|
Fe2O3
|
Al2O3
|
Fe2O3
|
52,0
|
24
|
13,2
|
46,8
|
14,8
|
46,9
|
14,9
|
44,2
|
55,0
|
20
|
14,8
|
42,6
|
14,9
|
43,9
|
15,0
|
45,0
|
54,0
|
21
|
15,1
|
46,1
|
15,5
|
46,3
|
15,6
|
45,2
|
53,0
|
22
|
14,7
|
48,0
|
14,9
|
48,2
|
15,1
|
47,0
|
51,0
|
23
|
13,0
|
47,1
|
13,2
|
47,3
|
13,8
|
46,0
|
Алюминийді электролиз əдісімен өндіру, 5 сағат
Əдістемелік ұсыныстар:
Электр тогының электрохимиялық жүйеден өтуі химиялық түрленістермен байланысты. Электр ағынының мөлшері мен әрекеттесуші заттар көлемі арасындағы заңдылықтарды Фарадей ашып, соңынан Фарадей заңы деген атауға ие болған заңдар түрінде кеңінен белгілі болды. Фарадей заңына сәйкес электрод бетінде бөлініп шыққан заттардың мөлшері электролиздегіш арқылы өткен электр көлеміне пропорционал болады:
gтеор = q∙I∙τ, (1)
мұндағы gтеор – электрод бетінде бөлініп шыққан заттың
мөлшері, г;
q – коэффициент (электрохимиялық эквивалент),
I∙τ = 1 А∙сағ. болғанда, gтеор = q.
Электрохимиялық эквивалент q дегеніміз электролиздегіш арқылы электр мөлшерінің бірлігі өткенде электрохимиялық үрдіске қатысатын заттың теориялық мөлшері.
Кез келген заттың бір грамм–эквивалентінің электролиз арқылы бөлінуі үшін 96500 кулон немесе 26,8 А∙сағ жұмсалуы керек.
Олай болса
 ;  г/(А∙сағ), (2)
Достарыңызбен бөлісу: |
