Тақырып 1. Кіріспе. Химияның негізгі түсініктері мен заңдары 1. Химияның негізгі түсініктері.
2. Химияның негізгі заңдары.
3. Газ туралы заңдар.
4. Молекулалық салмақтарды анықтау әдістері.
Тақырып 2. Заттың құрылымы. Атомның құрылымы және Д.И.-нің периодтық заңы. Менделеев. Химиялық байланыс.
1. Электрондық және электронды-графикалық формада келесі элементтер атомдарының құрылымын көрсетіңіз: бериллий (Be), хлор (Cl), ванадий (V), молибден (Mo), октиум (Os).
2. Толқындық функцияның мәні.
3. Атом құрылымы мен кванттық сандар арасындағы байланыс.
4. Элементтер қасиеттерінің периодты өзгеруі.
5. Иондық, сутектік байланыстың табиғаты.
Тақырып 3. Химиялық термодинамика. Химиялық реакциялардың энергиясы. Өздігінен жүретін процестер ағымының шарттары.
1. Негізгі термодинамикалық шамалар және олардың мәні.
2. Гесс заңы және оның салдары. Химиялық реакциялардың энтальпиясын есептеу үшін Гесс заңын қолдану.
3. Термодинамиканың заңдары.
4. Энтальпия және оның термохимиядағы маңызы.
5. Химиялық реакциялардың өздігінен жүру шарттары.
6. 4 грамм метан CH4 жануының химиялық реакциясының энтальпиясының өзгеруін (термиялық эффект) анықтаңыз, егер реакция өнімдері көмірқышқыл газы және су буы болса.
Тақырып 4. Химиялық кинетика. Реакция жылдамдығы және оны реттеу әдістері. Катализаторлар және каталитикалық жүйелер
1. Химиялық реакциялардың жіктелуі.
2. Реакция жылдамдығының тұрақтысы. Реакцияның молекулярлығы.
3. Реакция жылдамдығының әр түрлі факторларға тәуелділігі.
4. Тізбекті реакциялар. Катализ. Белсендіру энергиясы.
5. Өндірістегі каталитикалық процестердің мысалдары
5 тақырып Химиялық тепе-теңдік 1. Химиялық тепе-теңдіктің тұрақты мәні және оның мәні.
2. Химиялық тепе-теңдіктің орын ауыстыруы. Ле Шателье принципі.
3. Химиялық тепе-теңдікке әр түрлі факторлардың әсері.
4. 2NO + O2 «2NO2 реакциясындағы тепе-теңдік константасын және заттардың бастапқы концентрациясын табыңыз. Тепе-теңдік реакцияға түсетін заттардың келесі концентрациясында құрылды: [NO] = 0,02 моль / л, [O2] = 0,3 моль / л, [NO2] = 0,06 моль / л.
5. Жүйелердегі тепе-теңдік қай бағытқа ауысады
2CO (г) + O2 (г) = 2СО2 (г) - 566 кДж
N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) + 180 кДж
температураның төмендеуімен және қысымның жоғарылауымен?
Тақырып 6. Ерітінді
1. Ерітінділердің табиғаты. Ерітінділердің түзілуіндегі құбылыстар.
2. Ерігіштік. Әр түрлі факторлардың ерігіштігіне әсері.
3. Ерітіндімен сұйылтылған бейэлектролиттердің қасиеттері.
4. Еріген заттардың молекулалық салмағын анықтау әдістері.
5. Диссоциация тұрақтысы.
6. Ерігіштік өнімі
7. Тұздардың гидролизі.
Тақырып 7. Тотығу-тотықсыздану реакциялары. Электрохимиялық процестер.
1. Элементтердің тотығу қасиеттері және периодтық заң
2. Ең маңызды тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштар.
3. Тотығу-тотықсыздану эквиваленті.
4. Гальваникалық Элементтер.
5. Гальваникалық элементтің ЭМӨ. 3. Гальваникалық элементтерді практикалық қолдану.
6. Электролиз. Фарадей Заңы. Электролиттердің балқымалары мен Сулы ерітінділерінің электролизі.
7. Электролиздің практикалық маңызы.
Тақырып 8. Металдардың жалпы қасиеттері. Қорытпалар. Металдардың коррозиясы 1. Металдардың физикалық қасиеттері.
2. Металдардың химиялық қасиеттері.
3. Металдардың коррозиясы. Оның түрлері.Прчины туындаған.
4. Коррозиядан қорғау әдістері.
