Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
жүктеу/скачать 5,28 Mb.
|
бейорганикалық теория негіздері химия дәрістер
| Мысалдар:
H 2 + J2 2HJ, υ= k[H2][J2]. 2 NO + O2 2NO2, υ= k[NO]2[O2]. N 2 + 3H2 2NH2, υ= k[N2][H2]3. Егер алынған теңдікте [A]=[B]=1 болса, онда υ= k болады. Бұл жағдайда оны реакция жылдамдығының константасы деп те атайды. Егер реакцияға қатты заттар алынған болса, олар әрқашан массасымен емес, сыртқы бетімен ғана әрекеттеседі, сондықтан қатты заттың концентрациясы есепке алынбайды. Газ күйіндегі және еріген заттардың концентрациялары ғана есептеледі. Мысалы С+СО2=2СО реакциясының жылдамдығы былай жазылады: υ = k[СО2]. Катализ Реакцияға катализаторлар қатынасқанда активті молекулалардың саны өседі, содан барып реакция жылдамдайды, сонымен бірге катализатор қатынасқанда активтендіру энергиясы кемиді. Мысалы, А + В = АВ реакциясы өте баяу жүреді, оған катализатор К қатынастырылғанда реакция жылдамдайды, өйткені аралық қосылыс А + k = Аk түзіледі. Түзілген Аk В затымен реакцияласып, АВ қосылысын түзеді, катализатор k бос күйінде бөлініп шығады. Аk + В = АВ + k. Демек, катализатор реакцияға қатынасқанымен реакция нәтижесінде химиялық өзгеріс болмайды. Мысалдар. А + В = АВ, O2 + 2H2SO3 = 2H2SO4, А + k = Аk, О2 + 2NO = 2NO2. Аk + В = АВ + k, 2NO2 + 2H2SO3 = 2H2SO4 + 2NO немесе ВГ = В + Г, 2KClO3 = 2KCl + 3O2, ВГ + k = В + Г 2KClO3 + 6MnО2 = 2KCl + 6MnO3. Гk = Г + k, 6MnO3 = 6MnO2 + 3O2. жүктеу/скачать 5,28 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|