Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары



бет71/189
Дата20.09.2022
өлшемі5,28 Mb.
#150074
1   ...   67   68   69   70   71   72   73   74   ...   189
Байланысты:
бейорганикалық теория негіздері химия дәрістер

2. Молекулааралық – жай және күрделі заттардың, сол сияқты әртүрлі атомдық және молекулалық бөлшектердің (радикалдардың, иондардың және ион-радикалдардың) қатысуымен жүретін реакциялар мысал бола алады:
S + О22
2NаВr + С12 2NaC1 + Вr2
2НNО2 + Н2 S 2NО + S + 2Н2О
Ғе (NО3)2 + АgNО3 Аg + Ғе (NО3)3
Кейбір молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакцияларында бір заттағы бірден екі элементтің атомдары тотығуға немесе тотықсыздануға түседі.
Мысалы, 4ҒеS + 7О2 2Ғе2О3 + 4SО2
3. Диспропорциялану реакциялары немесе дисмутация (ескі аталуы - өздігінен тотығу-тотықсыздану реакциялары) - бір молекуланың (немесе ионның) құрамында болатын әртүрлі аралық тотығу дәрежесіндегі элемент атомдары тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың қызметін атқарады:
Сl2 + 2КОН КСlО + КСl + Н2О
2NО2 + Н2О HNО3 + HNО2
4КСlО3 ЗКСlО4 + KCl
Диспропорциялану реакциялары әуелгіде белгілі бір валенттілікте болатын бір элемент атомдарының тотығу дәрежесі бір сәтте жоғарылауымен және төмендеуімен қатар жүреді.

  1. Конпропорциялану реакциялары (бірдей сыбағалы реакциялар) — ол молекула ішілік тотығу-тотықсыздану реакциялары жүру барысында бірдей атомдардың тотығу дәрежесінің теңелуі жүреді. Мысалы,

NH42 N2 + 2Н2О
2S+ Н23 3S + 3Н2О
Мұндай жағдайда азот атомдарының тотығу дәрежесі теңеледі: бірінші реакциядағы әуелгі қосылыстагы екі азот атомының тотығу дәрежесі (-3) және (+3), ал азот молекуласындағы (реакция өнімі) азот атомы нөлдік тотығу дәрежесінде. Сол сияқты (екінші реакцияда) күкірт атомы үшін де дәл сондай.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   67   68   69   70   71   72   73   74   ...   189




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет