Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
Қышқылдар мен негіздер теориялары
жүктеу/скачать 5,09 Mb.
|
бейорганикалық химия дәрістер
- Бұл бет үшін навигация:
- Кешенді иондардың диссоциациясы
- Қайталау сұрақтары мен есептер
| Қышқылдар мен негіздер теориялары
2-кесте
Кешенді иондардың диссоциациясы Су ерітіндісіндегі кешен–электролиттер біріншілік диссоциацияға душар болып, кешенді ионға және сыртқы сфера ионына бөлінеді. Бұл процесс күшті электролиттер типі бойынша өтеді: CО(NH3)6CI3 CО(NH3)63++3CI- KAg(CN)2 K++ Ag(CN)2- Түзілген кешенді иондар әлсіз электролит типі бойынша (екіншілік диссоциация) диссоциацияланады. Бұл процесс көп сатылы өтеді, мысалы: Zn(CN)42- Zn(CN)3–+CN- K1 Zn(CN)3- Zn(CN)2+CN- K2 Zn(CN)2 Zn(CN)++CN- K3 ZnCN+ Zn2++ CN- K4 Zn(CN)42- Zn2++ 4CN- Kт-сыз Кешеннің қосынды диссоциация реакциясының тұрақтысын тұрақсыздық константасы Kт-сыз деп атайды және ол сатылы диссоциациялар тұрақтыларының көбейтіндісіне тең: Kт-сыз= K1 K2 K3 K4 Кешеннің қосынды диссоциация тұрақтысын өрнектеуге болатын теңдеу: Kт-сыз=СZn2+C4CN- / CZn(CN) 42- Кешенді ионның иондану тұрақтысы оның тұрақтылығын және бір мезгілде иондарының оны жай құраушыларға иондандыру қабілетін сипаттайды, мінеки, осының салдарынан да тұрақсыздық константасы деп аталынады. Тұрақсыздық константасы – кешен беріктігінің өлшемі. Тұрақсыздық константасы төмен болған сайын кешен беркітеу және соғұрлым кешен диссоциациясы кезінде түзілетін жай иондардың ерітіндідегі концентрациясы аз болады. Қайталау сұрақтары мен есептер Судың иондық көбейтіндісі дегеніміз не? Оны қалай анықтауға болады? Сутектік көрсеткіш (рН) қалай анықталады? Реакцияның ортасын анықтау үшін (сілтілік орта болса да) рН шамасын білу жеткілікті. Неліктен? рН + рОН = 14 екендігін дәлелдеңіз. Қышқылдық, бейтарап және сілтілік ортада сутек иондары мен гидроксид – иондардың концентрациясы қандай болады? Мысал 1. Концентрациясы 0,001 моль/л HCl ерітіндісінің рН есептеңіз. Шығарылуы. HCl толық диссоциацияланғанда сутек иондарының концентрациясы берілген ерітіндінің молярлық концентрациясына тең болады: H Cl H+ + Cl- 0,001 0,001 0,001 рН = -lg[H+] = -lg 0,001 = -lg 10-3 = -(-3) = 3. Мысал 2. Концентрациясы 0,001 моль/л Н2SО4 сулы ерітіндісінің рН анықтаңыз. Шығарылуы. Н2SО4 молекуласы диссоциацияланғанда екі Н+ катионы түзіледі: Н 2SО4 2Н+ + SО42-, олай болса [H+] = 2∙0,001 = 0,002 моль/л; 2∙0,001 0,001 рН = -lg[H+] = -lg 0,002 = -lg 2∙10-3 = -lg 2 – lg 10-3 = -0,3 – (-3) = 2,7. Эквиваленттің молярлық концентрациясы Ceq(H2SO4)=0,001 моль/л H2SO4 ерітіндісінде [H+]=0,001 моль/л; pH=3 болатынына көңіл аударыңыз. жүктеу/скачать 5,09 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
| |||||||||||||||