Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
Ерітінділердің концентрациясы
жүктеу/скачать 5,26 Mb.
|
химия дәрістер
- Бұл бет үшін навигация:
- Еріген заттың массалық үлесі
- Мысал
- Заттың молярлық концентрациясы . С М
| Ерітінділердің концентрациясы.
Ерітінділерді сандық тұрғыдан сипаттау үшін концентрация ұғымын пайдаланады – ол көлем (немесе масса) бірлігіне зат (немесе масса) санының қатынасын көрсететін шама. Ерітінділердің концентрациясы келесідей негізгі әдістермен өрнектеледі: Еріген заттың массалық үлесі ω (омега) – ол еріген зат массасының ерітіндінің жалпы массасына қатынасын көрсететін шама. Өлшем бірлігі: үлес, %. , , мұндағы mзат – еріген заттың массасы; mер-ді – ерітіндінің массасы; mер-ш – еріткіштің массасы; ρ – ерітіндінің тығыздығы; V – ерітіндінің көлемі. Еріген заттың массалық үлесін ерітіндінің пайыздық (проценттік) концентрациясы деп жиі атайды. Еріген заттың молярлық үлесі - ол еріген зат мөлшерінің еріген зат пен еріткіштің жалпы мөлшеріне қатынасы. , Мысал. 500 г көміртек тетрахлоридінде ССІ4 20 г йод J2 бар, осы ерітіндідегі йодтың молярлық үлесін есептеңдер. Шешуі. Берілген ерітіндідегі йод пен көміртек тетрахлоридінің зат мөлшерін табамыз: Сонда, көміртек тетрахлоридінің массалық үлесі: (ССІ4) 1 – 0,024 0,976 Заттың молярлық концентрациясы. СМ немесе М еріген зат мөлшерінің 1л ерітіндіге қатынасын көрсетеді. Өлшем бірлігі: моль/л. , , мұндағы n – еріген заттың мөлшері (моль); V – ерітіндінің көлемі (литр); m – еріген заттың массасы (кг, г); М – еріген заттың молярлық массасы (г/моль). 1 М – бір молярлық ерітінді (1 литрде еріген заттың 1 молі болады); 0,5 М – жарты молярлық ерітінді; 0,1 М – децимолярлық ерітінді; 0,01 М – сантимолярлық ерітінді; 0,001 М – миллимолярлық ерітінді. Мысалы, натрий гидроксидінің 0,1 (децимолярлық) ерітіндісін дайындау үшін 4 г NаОН (0,1 моль . 40 г/моль 4 г) өлшеп алады да бір литрлік өлшеуіш шыны колбаға салып, дистильденген суды қосып, толық ерітеді. Сосын дистильденген суды белгіге дейін жеткізеді. жүктеу/скачать 5,26 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|