Білім алушыларды химия туралы жалпы түсінікті қалыптастыру және қазіргі химияның маңызды бөлімдерін оқып, үйрету

Осы екі заңды біріктіре отырып және қалыпты жағдайдағы газдардың күйін P₀, V₀, T₀ деп белгілеп Клайперон теңдеуін аламыз:

Б
ұл теңдеу көмегімен кез-келген газ көлемін қалыпты жағдайға келтіруге (қ.ж) болады:

Қалыпты жағдайда:

Р₀=101,325 кПа, немесе 1 атм. немесе 760 мм сн. бағ.

Т₀=273 К, немесе 0⁰С, V₀=22.4 л.

Тұрақты шамалар қатынасы да тұрақты R-шама.

Газ тұрақтысы деп аталады, берілген жағдайға байланысты өлшем бірлігі әр түрлі болады:

R₁=8.314Дж/моль*К,

R₂=1.987кал/моль*град,

R₃=0.082л*атм/моль*град.

І-теңдеу n-моль газ мөлшері үшін:

P₁V₁= n*RT немесе (ІІ) Клайперон-Менделеев теңдеуі деп аталады. Бұл тең-деу көмегімен белгісіз заттың (m) массасын, М – молярлық массасын, жүйедегі Р - қысымды, V - көлемімен Т - температураны есептеуге болады.

1811 жылы Авогадро ашқан заң анықтамасы: кез-келгшен газдың бірдей көлемінде бірдей жағдайда молекулалар саны тең (бірдей) болады.

Кез-келген газ немесе бу күйіндегі заттың 1 моль қалыпты жағдайда 22,4л көлем алады. Бұл көлемді – молярлық көлем деп, Vm – деп белгілейді, өлшемі – л/моль, см³/моль:

Vm=22,4 л/моль

Бірдей көлемдегі, бірдей молекула саны болатын кез-келген газдардың массасының қатынасы, олардың молярлық массасының қатынасындай болады:

Д – газдың салыстырмалы тығыздығы, өлшемі бірліксіз шама. Мұның мәні – берілген газ-дың массасы осындай көлемдегі басқа газдың массасына қарағанда неше есе ауыр немесе же-ңіл екенін көрсеті. Д – салыстырмалы тығыздықты әдетте сутегі бойынша М_(Н2)=2 г/моль не-месе ауа бойынша М_ауа=29 г/моль анықтайды. Салыстырмалы тығыздығын біле отырып белгі-сіз газдың молярлық массасын немесе массасын анықтауға болады: М₁=Д*М₂ немесе m₁=Д*m₂

Қорытынды Атом молекулалық ілім химияның негізгі теориясы болып табылады. Химияның негізгі заңдылықтары эквивалент заңы, құрам тұрақтылық заңы, Авогадро заңы, Заттың газ күйіндегі заңына толық қорытынды жасауға болады