Долбнев Василий Викторович, учитель биологии и географии, первая квалификационная категория Виахту 2016 пояснительная записка Настоящая рабочая программа



бет3/4
Дата31.12.2019
өлшемі120,72 Kb.
түріРабочая программа
1   2   3   4


Тема 9. Учебные экскурсии (4 ч)

9 класс

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса(7 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.



Демонстрации

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.

Модели атомов элементов 1—3го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Тема 1. Металлы (23 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.



Демонстрации

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).



Лабораторные опыты.

2. Ознакомление с образцами металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6. Качественные реакции на ионы Fe2+и Fe3+.


Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2.Получение и свойства соединений металлов.

3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Тема 3. Неметаллы (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его полу

получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.



Демонстрации

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.



Лабораторные опыты

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

6. Получение, собрание и распознавание газов.


Тема 5. Органические соединения (14 ч)

Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Строение атома углерода. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.



Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты

14.Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Вза­имодействие крахмала с иодом.


Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (12 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.



Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды),соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Требования к уровню подготовки учащихся.
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен:
Знать и понимать:

  • основные формы существования химического элемента;

  • основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;

  • основные виды химической связи;

  • типы кристаллических решеток;

  • факторы, определяющие скорость химических реакций;




  • типологию химических реакций по различным признакам;

  • сущность электролитической диссоциации;

  • название, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений.


Уметь:

  • применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы, простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы; молярный объем, число Авогадро, Электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды; химическая связь и ее классификация; скорость химической реакции; обратимость химических реакций; электролитическая диссоциация; ионы, их классификация4 электрохимический ряд напряжений металлов;

  • разъяснять смысл химических формул и уравнений; составлять уравнения реакций, определять их вид; определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

  • обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила ТБ; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • развития умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • грамотного применения знаний в общении с природой;

экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
В результате изучения химии в 9 классе ученик должен:
Знать и понимать:

  • основные формы существования химического элемента;

  • положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

  • основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;

  • причины многообразия углеродных соединений; важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

  • строение, вещества и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

  • понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.


Уметь:

  • давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

  • характеризовать свойства классов химических элементов (металлов и неметаллов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов), важнейших химических элементов (Al, Fe, S, N, P, C, Si) в свете изученных теорий;

  • распознавать важнейшие катионы и анионы;

  • решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

  • разъяснять на примерах материальное единство и взаимосвязь органических веществ;

  • распознавать важнейшие органические вещества.


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • развития умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • грамотного применения знаний в общении с природой;

  • экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.


Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.



Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «3» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.



Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.



2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.



Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).



Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.



Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.



Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;



3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;



Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.



Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.



Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.



4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.



Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.



Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.



Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5.Оценка тестовых работ.

95-100% - правильных ответов оценка «5»

75-94% - правильных ответов оценка «4»

50- 74% - правильных ответов оценка «3»

0– 49% - правильных ответов оценка «2»

6. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: соблюдение требований к его оформлению; необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; способность обучающегося понять суть задаваемых вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Учебно-методический комплект

Программа:

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 78 с.


Учебник:

  1. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009.

  2. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009.


Дополнительная литература для учителя

  1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Остроумова Е.Е. Изучаем химию в 8 классе: Дидактические материалы. - М.: Дрофа,2003.

  3. Химия, 8 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., - М.: Дрофа, 2011.

  4. Павлова Н.С.Контрольные и самостоятельные работы по химии. 8 класс: к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Экзамен, 2011.

  5. Савинкина, Свердлова. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику О.С. Габриеляна "Химия. 8 класс" – М.: Экзамен, 2010.


Информационно-коммуникативные средства

  1. CD «Химия общая и неорганическая». Образовательная коллекция.

  2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия»-М.: Просвещение,2001

  3. CD « Неорганическая химия 8-9 класс». Образовательная коллекция.

  4. CD«Репетитор». Образовательная коллекция.


Интернет-ресурсы

  1. http://festival.1september.ru - Фестиваль «Открытый урок», раздел «Преподавание химии».

  2. http://zavuch.info – Сайт «Завуч.инфо» - раздел методическая копилка.

  3. http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

  4. http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений.

  5. http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

  6. http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен.

  7. http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

  8. http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

  9. http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет проект для учителей-предметников.

Календарно – тематическое планирование

8 класс

№ урока

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Вид контроля

Домаш. задание

Дата

Введение (6 часов)

1.

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Урок изучения нового материала

Химия, химический элемент, простые и сложные вещества




§1

Упр.3-10

стр 10-11





2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированный

Химические и физические явления




§2упр 1-5 стр 18-19




3.

Краткие сведения по истории развития химии.

Комбинированный

М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев,

А.М. Бутлеров






§3 упр6-7 стр 25




4.

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Комбинированный

Период, ряд, группа, подгруппа, характеристика химического элемента




§4 упр 5

стр 32


карточки химических элементов




5.

Химические формулы.

Относительные атомная и

молекулярная массы.


Комбинированный

Индекс, коэффициент, химическая формула




§5 упр 1,2,4

стр 36





6.

Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

Комбинированный

Массовая доля элемента.




§5упр6-8 стр 36




Тема 1. Атомы химических элементов (13час.)

7.

Основные сведения о строении атомов.

Урок изучения нового материала

Планетарная модель атома,

атомы, молекулы.






§6




8.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.

Комбинированный

Протоны, нейтроны, электроны.




§6 упр 3-5

стр 43





9.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов.

Комбинированный

Протоны, нейтроны, электроны, изотопы, массовое число атома




§7 упр 1-6 стр 46




10.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20.

Комбинированный

Строение электронных оболочек атомов.




§8




11.

Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое

Комбинированный

Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой




§8




12.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов.

Закрепление изученного материала

Строение атомов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.




Карточка




13.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента.

Комбинированный

Физический смысл порядкового номера




§9 упр 1




14.

Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Комбинированный

Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.




Карточка




15.

Образование ионной связи.

Комбинированный

Ионы положительные отрицательные

Коэффициент

индекс





§9 до конца

Упр2





16.

Ковалентная неполярная химическая связь.

Комбинированный

Химическая связь

Электронные и структурные формулы

Одинарная, двойная и тройная ковалентная связи





§10 упр 1-5 стр 62




17.

Понятие о ковалентной полярной связи.

Комбинированный

Спаренные электроны, общая электронная пара, электроотрицательность, частичный заряд.




§11 упр 1-4 стр 66




18.

Понятие о металлической связи.

Комбинированный

Химическая связь, характеристика химического элемента. Обобществленные электроны.




§12 упр 3 стр 68




19.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».

Урок контроля и учета знаний

Контроль и учёт знаний по изученной теме.










Тема 2. Простые вещества (9ч.)

20.

Важнейшие простые вещества-металлы.

Урок изучения нового материала

Металлы, неметаллы, электропроводность, теплопроводность

Пластичность, металлический блеск, ковкость






§13 урп 1-5 стр 12-13




21.

Важнейшие простые вещества-неметаллы.

Комбинированный

Неметаллы. Аллотропия.




§14, пересказ




22.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия.

Комбинированный

Аллотропия. Модификации.




§14

упр 3-5


стр 79




23.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Комбинированный

Моль, киломоль, милимоль, молярная масса.




§15 упр.1б, 2 (а,в), 3(б,в) 4,5.




24.

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества.

Комбинированный

Моль молярный объем, нормальные условия.




§16 упр.1 (б,в), 2а,б, 3, 5, 6б.




25.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества» «постоянная Авогадро».

Комбинированный

Решение задач.




§15 в тетради




26.

Расчеты с использованием понятий «молярная масса», «молярный объем».

Комбинированный

Решение задач.




§16 в тетради




27.

Молярная масса и молярный объем газообразных веществ.

Урок повторительного обобщения

Моль, молярная масса, молярный объем.




§15,§16




28.

Контрольная работа № 2 «Простые вещества».

Урок контроля и учета знаний

Контроль и учёт знаний по изученной теме.










Тема 3. Соединения химических элементов (16ч.).

29.

Степень окисления. Определение степени окисления по химической формуле соединения.

Комбинированный

Степень окисления.




§17упр 4-6 стр 91 в тетради




30.

Составление формул бинарных соединений и общий способ их названия.

Комбинированный

Бинарные соединения, химическая номенклатура.




§17 упр1-3 стр 90




31.

Бинарные соединения – оксиды, хлориды, сульфиды. Составление их формул.

Урок-практикум

Химическая формула, бинарные соединения.




Повт 17

В тетради






32.

Представители оксидов и летучих водородных соединений.

Комбинированный

Оксиды. Летучие водородные соединения.




§18до конца упр 4-6 стр 98




33.

Основания, их состав и названия.

Комбинированный

Гидроксид-ион. Растворимые и нерастворимые основания.




§19 упр 2-4 стр 102




34.

Представители щелочей. Изменение окраски в щелочной среде.

Комбинированный

Едкий натр, едкое кали, гашенная известь, индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.




§19 упр 5-6 стр 102




35.

Кислоты, их состав и названия.

Комбинированный

Кислоты, кислотные остатки. Основность.




§20 упр1, 3 стр 107 упр 4




36.

Представители кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Комбинированный

Серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.




§20 до конца упр в тетради




37.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.

Комбинированный

Номенклатура солей.




§21 упр 1-2 стр 113




38.

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Комбинированный

Поваренная соль мел, мрамор, известняк.




§21 до конца упр 3 стр 113




39.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.

Комбинированный

Кристаллические решетки. Лабораторная работа № 1 «Знакомство с образцами веществ разных классов».




§22, пересказ




40.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения

Комбинированный

Вещества молекулярного строения. Вещества немолекулярного строения




§22, упр.6




41.

Чистые вещества и смеси.

Комбинированный

Лабораторная работа № 2 «Разделение смесей».




§23, упр.1,2




42.

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе.

Комбинированный

Массовая и объемная доли. Решение задач.




§24 упр 1-3 стр 128




43.

Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, необходимых для приготовления раствора с известной массовой долей вещества.

Урок-практикум

Решение задач.




§24, упр 4-7 стр 128




44.

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов».

Урок контроля и учета знаний

Контроль и учёт знаний по изученной теме.










Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13ч.)

45.

Физические явления в химии.

Комбинированный

Дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.




§25,

Упр3-6 стр 134-135






46.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции.

Комбинированный

Реакции горения, окисления.




§26 упр 1-3 стр 138-139




47.

Понятие об экзо – и эндотермических реакциях.

Комбинированный

Лабораторная работа № 3 «Окисление меди в пламени спиртовки или горелки».




§26 упр 4-6 стр 138-139




48.

Химические уравнения.

Комбинированный

Закон сохранения массы веществ Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций.




§27 упр 1, 2а,б, ж, 3а,б




49.

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный

Решение задач на нахождение количества вещества, массе или объему исходного вещества

Расчет массовой объемной долей компонентов смеси веществ.






§28 упр 1-3стр 150




50.

Реакции разложения.

Комбинированный

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Лабораторная работа № 4 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге».




§29,упр 1, 2, 5,6 стр 156




51.

Реакция соединения.

Комбинированный

Каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые реакции. Лабораторная работа № 5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа».




§30 упр 1г,д: 2, 3, 8 стр 159-160




52.

Реакции замещения.

Комбинированный

Электрохимический ряд напряжений металлов. Лабораторная работа № 6 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом».




§31 упр 2в,г,д:3,5




53.

Реакции обмена.

Комбинированный

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Лабораторная работа № 7 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты».




§32 упр 3, 4, 6 стр 168




54.

Типы химических реакций на примере свойств воды

Комбинированный

Электролиз, фотосинтез, гидролиз.




§33 упр 1,3,5 стр 172-173




55.

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количества вещества.

Урок-практикум

Решение расчетных задач.




Карточка




56.

Вычисление массы продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Урок-практикум

Решение расчетных задач.




Карточка




57.

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами».

Урок контроля и учета знаний.

Контроль и учёт знаний по изученной теме.










Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (5 ч.)

58.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Урок-практикум

Правила техники безопасности.




Отчет.




59.

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Урок-практикум

Реакции горения.




Отчет.




60.

Анализ почвы и воды.

Урок-практикум

Смеси и чистые вещества.




Отчет.




61.

Признаки химических реакций.

Урок-практикум

Признаки химических реакций.




Отчет.




62.

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Урок-практикум

Массовая доля вещества в растворе.




Отчет.




Тема 6. Растворение. Растворы. Свойство растворов-электролитов (26 ч.)

63.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

Комбинированный

Гидраты. Кристаллогидраты.




§34, упр 5,7 стр 192




64.

Понятие о электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Комбинированный

Электролиты, неэлектролиты.




§35, персказ




65.

Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.

Комбинированный

Механизм диссоциации, сильные и слабые электролиты.




§35, упр. 3-4




66.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный

Ионы простые и сложные, гидратированные негидратированные, катионы, анионы.




§36, упр1 4,5,стр 202-203




67.

Ионные уравнения реакции.

Комбинированный

Диссоциация, ионы. Сокращенные молекулярные полные ионные уравнения.




§37, упр 1,3,5 стр 209




68.

Кислоты их классификация.

Комбинированный

Кислоты их классификация. Диссоциация и их свойства в свете ТЭД.




§38 упр 1,2,3 стр 214




69.

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие с металлами и их оксидами.

Комбинированный

Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами и их оксидами.




§38 упр 4




70.

Взаимодействие кислот с солями, с основаниями.

Комбинированный

Лабораторная работа № 8 «Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)».




§38упр 5,6 стр 214




71.

Основания, их классификация.

Комбинированный

Классификация оснований. Типичные свойства оснований: взаимодействие их с кислотами, оксидами неметаллов, солями.




§39 упр 1,2,5 стр 218




72.

Взаимодействие оснований с солями, с кислотами и кислотными оксидами.

Комбинированный

Лабораторная работа № 9 «Реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия)».




§39 упр 4




73.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Комбинированный

Типичное свойство нерастворимых оснований: разложение при нагревании. Условия протекания типичных реакций оснований. Лабораторная работа № 10 «Получение и свойства нерастворимого основания».




§39 упр.3




74.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

Комбинированный

Соли средние (нормальные), кислые и основные. Диссоциация различных групп солей. Типичные свойства нормальных солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, другими солями и металлами.




§41упр 1,5




75.

Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.

Комбинированный

Лабораторная работа № 11 «Реакции характерные для растворов солей».




§41 упр 3,4




76.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации.

Комбинированный

Оксиды несолеобразующие и солеобразующие. Оксиды основные и кислотные.




§40, упр. 1




77.

Химические свойства основных оксидов.

Комбинированный

Лабораторная работа № 12 «Реакции характерные для основных оксидов».




§40

упр. 3





78.

Химические свойства кислотных оксидов.

Комбинированный

Лабораторная работа № 13 «Реакции характерные для кислотных оксидов».




§40

упр. 4





79.

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Комбинированный

Генетическая связь. Генетический ряд металлов и его разновидности. Генетический ряд неметаллов и его разновидности.




§42 упр.2б




80.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Комбинированный

Генетическая связь. Генетический ряд металлов и его разновидности. Генетический ряд неметаллов и его разновидности.




§42 упр.3,4




81.

Окислительно-восстановительные реакции.

Комбинированный

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление. Метод электронного баланса.




§43 упр 1




82.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.

Комбинированный

Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции.




§43 упр 4,5,8




83.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Комбинированный

Составление уравнений методом электронного баланса.




§43 упр 7




84.

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса (практикум).

Урок-практикум

Практическая работа «Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса».




Карточка.




85.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов в свете представлений об окислителльно – восстановительных процессах.

Комбинированный

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов.




Карточка.




86.

Свойства кислот и солей в свете представлений об окислителльно – восстановительных процессах.

Комбинированный

Свойства кислот и их солей.




Карточка.




87.

Свойства кислот и солей в свете представлений об окислителльно – восстановительных процессах (практикум).

Урок-практикум

Практикум.

Обобщение знаний по теме «Свойства растворов электролитов».






Карточка




88.

Контрольная работа № 5

«Свойства растворов электролитов».



Урок контроля и учета знаний.

Контроль и учёт знаний по изученной теме.




Карточка.




Тема 7. Практикум №2 «Свойства растворов электролитов» (4 ч.)

89.

Ионные реакции.

Урок-практикум

Ионы, диссоциация.




Отчет.




90.

Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов до конца.

Урок-практикум

Реакции ионного обмена.




Отчет.




91.

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Урок-практикум

Химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей.




Отчет.




92.

Решение зкспериментальных задач.

Урок-практикум

Генетическая связь между ОКНС.




Отчет.




Тема 8. Портретная галерея великих химиков (6 ч.)

93.

Парацельс. Роберт Бойль.

Урок изучения нового материала

Биография и научная деятельность Парацельса и Роберта Бойля.




С. 244-247.




94.

Михаил Васильевич Ломоносов. Антуан Лоран Лавуазье.

Комбинированный

Биография и научная деятельность М.В. Ломоносова и А.Л. Лавуазье.




С.248-251.




95.

Клод Луи Бертолле. Джон Дальтон.

Комбинированный

Биография и научная деятельность К.Л. Бертолле и Д. Дальтона.




С.252-255.




96.

Амедео Авагадро.

Комбинированный

Биография и научная деятельность А. Авагадро.




С.256-257.




97.

Дмитрий Иванович Менделеев.

Урок-конференция

Биография и научная деятельность Д.И. Менделеева.




С.258-259.




98.

Сванте Август Аррениус. Иван Алексеевич Каблуков.

Комбинированный

Биография и научная деятельность С.А. Аррениуса и И А. Каблукова.




С.260-263.




Тема 9. Учебные экскурсии (4 ч.)

99.

Экскурсия в агрохимлабораторию.

Урок-экскурсия

Экскурсия в агрохимлабораторию. ТБ.




Отчет.




100.

Экскурсия в аптеку.

Урок-экскурсия

Экскурсия в аптеку. ТБ.




Отчет.




101.

Экскурсия в клиническую лабораторию.

Урок-экскурсия

Экскурсия в клиническую лабораторию. ТБ.




Отчет.




102.

Экскурсия в лабораторию очистки воды.

Урок-экскурсия

Экскурсия в лабораторию очистки воды. ТБ.




Отчет.





Тема 6. растворение. растворы.

Каталог: uploads -> doc -> 03aa
doc -> Сабақ тақырыбы: Шерхан Мұртаза «Ай мен Айша» романы Сабақ мақсаты: ҚР «Білім туралы»
doc -> Сабақтың тақырыбы Бала Мәншүк ( Мәриям Хакімжанова) Сілтеме
doc -> Ана тілі №2. Тақырыбы: Кел, балалар, оқылық Мақсаты
doc -> Сабақ жоспары «Сәулет және дизайн» кафедрасының арнаулы пән оқытушысы, ҚР «Еуразиялық Дизайнерлер Одағының» мүшесі: Досжанова Галия Есенгелдиевна Пәні: Сурет және сұңғат өнері
doc -> Сабақ Сабақтың тақырыбы : Кіріспе Сабақтың мақсаты : «Алаштану» курсының мектеп бағдарламасында алатын орны, Алаш қозғалысы мен Алашорда үкіметі тарихының тарихнамасы мен дерекнамасына қысқаша шолу
doc -> Тәрбие сағаттың тақырыбы: Желтоқсан жаңғырығы
doc -> Сабақтың тақырыбы : Әбунасыр Әл- фараби Сабақтың мақсаты
doc -> Сабақ жоспары Тақырыбы: Үкілі Ыбырай Мектеп:№21ом мерзімі
03aa -> Сабақ Мектеп: «Көкөзек ауылындағы орта мектебі»
03aa -> Сабақтың тақырыбы: Нөмірленген және таңбаланған тізімдер. Пән мұғалімі : Дауылбева а сыныбы : 6 Д


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4


©engime.org 2017
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет