Фосгеннің түзілу реакциясы (CO + Cl2=COCl2): тармақталмаған тізбекті реакцияның сатыларының ішінен тізбектің даму сатыларын таңдаңыз

35. 
    ΔG= ΔH – TΔS теңдеуіндегі TΔS шамасы сипаттайды:
    

• 
  жүйенің байланысқан энергиясын
  

36. 
    принципі бойынша күй диаграммасындағы жазықтықтарының қиылысу сызығы сипаттайды:
    

• 
  с↔қ тепе-теңдік күйін;
  
• 
  с↔г тепе-теңдік күйін;
  
• 
  қ↔г тепе-теңдік күйін.
  

37. 
    Дұрыс пікірлерді көрсетіңіз:
    

• 
  ерітіндінің осмостық қысымы еріген заттың концентрациясына тәуелді;
  
• 
  ерітіндінің қайнау температурасы таза еріткіштің қайнау температурасынан жоғары
  
• 
  ерітіндінің қату температурасы таза еріткіштің қату температурасынан төмен.
  

38. 
    Буланған ерітіндінің бу құрамы, бастапқы қоспасының құрамына сәйкес болатын ерітінділерді атайды:
    

• 
  азеотропты
  

39. 
    Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:
    

• 
  Михаэлис-Ментен
  

40. 
    Q=ΔH формуласы:
    

41. 
    Cl иондаоының концентрациясына тәуелді болатын потенциал:
    

• 
  хлорлы күміс электродының, каломель электродының
  

42. 
    Бір фазалы жазықтарды көрсетіңіз:
    

• 
  1
  
• 
  4
  
• 
  5
  

45. 
    Екі фазалы жазықтарды көрсетіңіз:
    

• 
  2,3,6
  

46. 
    TdS ≥ dU+ PdV теңдеуі:
    

• 
  энтропия өзгерісі процестің бағытының критерийі ретінде тек қана оқшауланған жүйелер үшін қолданылады
  

47. 
    Ашық жүйелер үшін фундаментал теңдеулер:
    

• 
  dH=TdS+Vdp+∑ df= -SdT-PdV+∑ dU=TdS-pdV+∑
  

48. 
    Изотондық коэффицент шамасы анықталады:
    

• 
  ∆Pпрак/∆Pтеор
  
• 
  ∆T қату.практ.\∆Т қату.теор
  
• 
  ∆Т қайнау.практ\∆Т қайнау.теор
  

49. 
    Электролит ерітінділерінің бейэлектролит ерітінділерімен салыстырғанда:
    

• 
  қайнау температуралары жоғары ;
  
• 
  қату температуралары төмен
  

51. 
    Кристалл→сұйықтық→газ қатарында агрегаттық күйінің өзгеруінде энтропия:
    

• 
  артады
  

65. 
    Жылулық эффектісі P, T = const кезінде дәл осы температурада тұрақты көлемде V, T=const кезінде жылулық эффектісінен кіші болатын химиялық реакцияларды көрсетіңіз:
    

• 
  CaO(қ)+СО2(r)=СаСО3(қ)
  
• 
  Са(OH)2(ер-ді) + CO2(r)= CaCO3(қ)+H2O(c)
  

66. 
    Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз:
    

67. 
    Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылмайды?
    

• 
  Жұмыс.
  

68. 
    Конгруэнтті балқу деп аталады, егер:
    

• 
  Сұйықтық құрамы қатты химиялық қосылыс құрамымен сәйкес келсе,
  

69. 
    Жылусыйымдылық өрнектелетін теңдеу
    

• 
  Сp=(dU/dT)p
  
• 
  Cp=Cv+R
  
• 
  Cp=dH/dT
  

70. 
    Күшті қышқылды күшті сілтімен кондуктометрлік титрлеу қисығына сипаттама беріңіз:
    

• 
  Эквивалент нүктесін табуға болатын график салынатын координаталар меншікті электрөткізгіштік-титрант көлемі.
  

• 
  Титрантты қосқанда меншікті электрөткізгіштігінің мәні бастапқыда кемиді, одан кейін өседі
  

71. 
    Диаграммаға сәйкес келетін анықтамалар:
    

• 
  Ерудің төменгі критикалық температурасы бар жүйе;
  
• 
  Температураны арттырғанда екі сұйықтық ерігіштігі кемиді;
  
• 
  Температураны төмендеткенде екі сұйықтық ерігіштігі өседі.
  

72. 
    Күшті электролиттер ерітінділерінде электр өрісіндегі иондар қозғалысының әсерінен пайда болатын релаксациялық және электрофоретикалық эффектілер:
    

• 
  Ерітіндідегі иондар қозғалысын тежейді;
  
• 
  Ерітінді концентрациясының артуына байланысты өседі;
  
• 
  Ерітінді концентрациясының артуына байланысты азаяды;
  

73. 
    Карно циклінің жұмысын анализдеу бойынша:
    

• 
  ПӘК шамасы қыздырғыш және салқындатқыш температураларына байланысты;
  
• 
  ПӘК шамасы жұмысшы дененің табиғатына тәуелсіз;
  
• 
  Салқындатқышқа берілген жылу жұмысқа айналмайды.
  

74. 
    Азеотропты ерітінді түзбейтін, екі сұйықтан тұратын қоспаны таза компоненттерге бөлуге болатын процесс:
    

• 
  Фракциялық айдау
  

75. 
    Энтальпиясы мен ішкі энергия өзгерісін ескермеуге болатын реакцияларды көрсетіңіз.
    

• 
  Pb(қ)+PbO2(қ)=2PbO(қ)
  
• 
  Si(қ)+2Li2O(қ)=SiO2(қ)+4Li(қ)
  

76. 
    A2B типті электролиттің шексіз сұйылу кезінде молярлы электрөткізгіштігін анықтау үшін Кольрауш заңының өрнектелуі:
    

77. 
    Дұрыс жазылмаған өрнекті көрсетіңіз:
    

78. 
    Ерітінді бетіндегі берілген компоненттің қаныққан парциалды бу қысымы осы компоненттің таза күйіндегі қаныққан бу қысымының ерітіндідегі мольдік үлесінің көбейтіндісіне тең.
    

• 
  Рауль заңы
  

79. 
    Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:
    

• 
  N2(r)+O2=2NO(r)+Q
  

80. 
    Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз
    

• 
  CaCO3=CaO+CO2
  
• 
  Cu(OH)2=CuO+H2O
  
• 
  MgCO3= MgO+CO2
  

81. 
    Қалыпты сутекті электродта:
    

• 
  Сутек иондарының концентрациясы тұрақты және 1 моль/ л-ге тең;
  
• 
  Өткізілетін сутегі қысымы -760мм сын.бағ;
  
• 
  Өткізілетін сутегі қысымы -1атм.
  

82. 
    FeCl3+3NH4CNS = Fe(CNS)3+3NH4Cl химиялық реакцияның тепе-теңдік тұрақтысының формуласын таңдаңыз.
    

83. 
    Эвтектикалық температурада
    

• 
  Еркіндік дәреже саны нөлге тең;
  
• 
  Бір уақытта екі компоненттің де кристалдануы жүреді.
  

84. 
    aA+bB+cC=mM+nN реакциясы үшін
    

А- Aзаты бойынша реті

• 
  1-А, 2-Г, 3-Д, 4-Б, 5-В
  

85. 
    Стандартты ЭҚК-і бойынша реакцияның тепе-теңдік константасын анықтауға болатын гальваникалық элементті таңдаңыз: 2Ag+Cl2=2AgCl:
    

• 
  Pt/Ag/AgCl/(қ)KCl(p-p)Cl2,Pt
  

86. 
    Қолданылатын дәрі-дәрмек ерітінділері 1-көз тамшысы,2-тамырлар ішіне енгізілетін,3-бұлшық еттерге енгізілетін,4-іріңді жараларға компресс ретінде басылатын:
    

• 
  1-A изотонды,
  
• 
  2-A изотонды,
  
• 
  3-A изотонды,
  
• 
  4-Б гипертонды
  

87. 
    Химиялық қосылыстың түзілу жылуы оның ыдырау жылуына абсолюттік шамасы бойынша тең, тек таңбасы қарама қарсы”
    

88. 
    Егер T1 кезінде K1 белгілі болса, T2 мәніндегі тепе теңдік константасын K2 табуға болады:
    

• 
  Графикалық, егер lnKp=f(1/T) тәуелділік белгілі болса;
  
• 
  Вант Гофф теңдеуі бойынша.
  

89. 
    Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты с болса:
    

• 
  2,88*10 ̄ ³ c ̄ ¹
  

90. 
    Химиялық реакцияның жылулық эффектісі: С(графит)+O2=CO2 тең:
    

• 
  ∆rH ͦ 298=∆fH ͦ 298 (CO2)
  

91. 
    Интенсивті шамалар бұл:
    

• 
  Зат массасына тәуелсіз шамалар
  
• 
  Жүйенің өлшеміне тәуелсіз шамалар
  

92. 
    Кондуктометриялық титрлеу қолданылады сандық анықтауға:
    

• 
  Әлсіз және өте әлсіз негіздерді- кофеинді , аминопириминді
  
• 
  Өте әлсіз қышқылдар мен қышқыллдық типтегі заттарды – сульфадимезинді, сульфадиметоксинді
  
• 
  Әлсіз қышқылдар тұздарын – натрий салицилаты, натрий бензоаты, натрий барбиталы
  

93. 
    Қысымды арттырғанда химиялық тепе – теңдік оңға, яғни реакция өнімдерінің түзілу бағытына жылжитын реакциялырды көрсетіңіз.
    

• 
  Ca(OH)2 (ер- ді) + CO2(г) = CaCO3(қ) + H2O (с)
  
• 
  CaO (қ) + CO2 (г) = CaCO3 (қ)
  

94. 
    Изохоралық-изотермиялық потенциал өзгерісі Т және V=const кезінде процестің бағытының критериі болып табылатын теңдеу
    

• 
  (dF)T,V<0
  
• 
  dF< -SdT-PdV
  

95. 
    Қысымды арттырғанда тепе-теңдік оңға, яғни реакция өнімдерінің түзілу б.... жылжитын реакцияларды көрсетіңіз
    

96. 
    H2+J2=2HJ,H=12,40калл реакциясы үшін сутекті йодтың түзілу жылуын есептеңіз
    

• 
  -6,20 ккал/моль
  

97. 
    (график) Сұйық күйінде А және В компоненттердің өзара және қатты шексіз еритін екі компонентті жүйенәі күй диаграммасында жүйе бір фазалық және бивариантты болады
    

• 
  1 жазықтықта
  
• 
  2 жазықтықта
  

98. 
    Анықтаушы электрод:
    

99. 
    Идеалды газдар үшін Cp және Cv арасындағы қатынасты дұрыс көрсететін өрнектер
    

• 
  Cp=Cv+R
  
• 
  Cv=Cp-R
  

100. 
     Якоби-Даниель химиялық гальваникалық элементінде
     

• 
  мыс электроды оң зарядталған
  
• 
  реакция жүреді: Zn0+Cu2+=Zn2++Cu0
  
• 
  мырыш электроды теріс зарядталған
  

101. 
     Su,v>0 қатынасынан көруге болады
     

• 
  оқшауланған жүйенің энтропиясы артады
  
• 
  тепе-теңдіктегі оқшауланған жүйенің энтропиясы нөлге тең
  

102. 
     0,5М калий хлориді ерітіндісіне изотонды болады
     

• 
  0,5М натрий хлориді ерітіндісі
  

103. 
     Гиббс-Гельмгольц теңдеуі
     

• 
  F= U+T( F/ T)v
  
• 
  G= H+T( G/ T)p
  

104. 
     Жүйенің ішкі энергиясы мен оның энтальпиясының өзара қатынасын көрсететін теңдеулер:
     

• 
  H=U+PV
  
• 
  дельта H=(дельта)U+P(дельта)V
  

105. 
     Химиялық реакцияның Гельмгольц энергиясын есептеу теңдеулері:
     

• 
  F=U-TS
  
• 
  F=G-nRT
  
• 
  F=-RTLnKc
  

106. 
     Т=298К кезінде тепе-теңдік константасы Кр есептеуге болады:
     

• 
  Реакцияның стандартты Гиббс энергиясы бойынша
  
• 
  Заттардың стандартты түзілу изобаралық потенциалдарыбойынша
  

107. 
     Келтірілген реакциялардың ішінен трималекулярлыны таңдаңыз:
     

• 
  2NO+O2=2NO2;
  
• 
  H+H+M=H2+M
  

108. 
     Осмостық қысымның мәнін есептеуде мына ерітінді үшін изатонды коэффициентті ескеру қажет:
     

• 
  кальций хлориді;
  
• 
  мочевина;
  
• 
  натрий хлориді.
  

109. 
     Тірі ағзаның жасушаларында жүретін биохимиялық процестер болып табылады:
     

• 
  изобаралық-изотермиялық.
  

110. 
     Тура кондуктометрия сипатталады:
     

• 
  анализдің тез жүруімен;
  
• 
  өндірісті бақылаудың автоматизациялану мүмкіндігімен;
  
• 
  берілген температурада ерітіндінің электрөткізгіштігін бір рет өлшеуі бойынша физика-химиялық .... табуымен.
  

111. 
     Термодинамикалық процесстің өздігінен жүру процесінің критериін анықтайтын қай шамаларың белгісі:
     

• 
  дельта F;
  

• 
  дельта Q
  

112. 
     ∆rH ₂₉₈= 2∆жH ₂₉₈(А)+ ∆жH ₂₉₈(D)- 2∆жH ₂₉₈(F)
     

• 
  2А+D=2F ракцияға қатысушылардың жану жылулары бойынша
  

113. 
     Келесі теңдеулер
     

• 
  ΔТқайнау= Еm₂ Эбулиоскопия тұрақтысы бойынша қайнау температурасын табу
  
• 
  ΔТқату=Кm Криоскопиялық тұрақты бойынша қату температурасын табу
  
• 
  ΔP/P1= x₂ Рауль заңы 1-салдар
  
• 
  Δp=CRT Вант-Гофф заңы
  

114. 
     Гипертонды ерітіндегі енгізілген эритроциттер…
     

• 
  плазмолиз
  

115. 
     Таралу заңы J2 мына еріткіштер арасында тараған жүйе үшін қолданылмайды:
     

• 
  H20, және C2H5OH.
  

116. 
     Δr H °298= Δr U °298 қандай шарттарда орындалады?
     

• 
  Газды фазада моль саны өзгеріссіз жүретін реакция үшін.
  

117. 
     Фармацияда криоскопиялық әдіс арқылы анықтайды:
     

• 
  изотондық концентрацияны
  
• 
  жаңа дәрі дәрмектің молярлық массасын
  

118. 
     Ампуладағы натрий хлоридінің 0,9%-дық ерітіндісі термодинамикалық жүйеге жатады:
     

• 
  жабық
  
• 
  гомогенді
  

119. 
     Идеалды газды фазада жүретін, жалпы қысым азайтғанда тепе теңдік оңға, яғни реакция өнімдерінің түзілу бағытына жылжитын реакциялар:
     

• 
  CH₄+CO₂=2CO+2H₂;
  
• 
  2NO₂=2NO+O₂;
  
• 
  CH₄+H₂O_(г)=CO+2H₂
  

120. 
     Химиялық реакцияның жылулық эффектісін табуға болатын теңдеулер:
     

• 
  Вант -Гофф изобара немесе изохора теңдеуі.
  
• 
  Кирхгофф теңдеуі.
  

121. 
     H_2(г)+Cl_2(г)=2HCl_(г)+44ккал реакциясы үшін хлорсутенктің түзілу энтальпиясы тең болады:
     

• 
  -22ккаль/моль
  

122. 
     Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,86⁰ С/моль.Егер суда 100% диссоциациялануы жүрсе,бір моляльді натрий хлориді ерітіндісінің қату температурасы:
     

• 
  -3,72⁰ С
  

123. 
     Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда активтілігін арттыратын:
     

• 
  Промотор.
  

124. 
     Төменде келтірілген заттардың қайсысының изотондық коэффициенті бірден айрықша?
     

• 
  Натрий гидрокарбонаты;
  
• 
  Кальций хлориді;
  
• 
  Қымыз қышқылының
  

125. 
     Келесі қатынастар бойынша
     
126. 
     Изобаралық-изотермиялық
     

127. 
     Концентрациялы элменттер
     

• 
  Электродтар бір металдан дайындалған
  
• 
  Электродтар әр түрлі концентрациялы тұз ерітінділерінде батырылған
  
• 
  Энергия көзі элементтің екі бөлігіндегі тұздар концентрациясын теңестіру жұмысы болып табылады
  

128. 
     Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың I жіне II заңдарының біріккен теңдеулері болып табылмайды
     

129. 
     0,1М қандай ерітіндісінің 25
     

130. 
     Осмостық қысым шамасы:
     

• 
  Еріген зат концентрациясына тура пропорциональды
  
• 
  П=CRT формуласы бойынша есептеледі
  
• 
  Температураға тәуелді
  

131. 
     Аммиактың түзілу энтальпиясы -46,0 кДж/моль ге тең.2NH3->N2+3H2реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:
     

• 
  +92,0кДж/моль
  

132. 
     Әр түрлі құрамдағы қоспалардың суу қисықтарының суретінен эвтетикалық құрамдағы балқыманың сууына сәйкес келетін қисықты таңдаңыз:
     

Д қисығы

133. 
     CaCO3(қ)=CaO(қ)+CO2(қ) химиялық реакцияның тепе-теңдік тұрақтысы табылатын өрнегі:
     

1. 
   
   
2. 
   138. Газ-қатты гетерогенді жүйедегі деп есептелінеді:
   
3. 
   139. Натрий,барий және алюминий хлоридтері осмос қысымдарының мәні бойынша мына кестеге орналасады:
   
• 
  0,1М ALCL3>0,1M BaCL2>0,1M NaCL
  

134. 
     Ортасында бөгеті бар ыдыстың екі жағында әр түрлі газдар орналасқан. Бөгет алынғанда газдар ыдыстың барлық көлемінде таралады. Сонда:
     

• 
  Энтропия өзгереді
  
• 
  Жүйе ықтималдығы жоғары күйден ықтималдығы төмен күйге ауысады
  
• 
  Кері процестің өздігінен жүруі мүмкін емес
  

135. 
     Анықтауыш электродтар (индикаторлы):
     

136. 
     Дұрыс жазылмаған теңдеулерді көрсетіңіз.
     

137. 
     .Гиббс фазалар ережесіне сәйкес,еркіндік дәрежесінің саны тәуелді болады
     

138. 
     .Ашық жүйелер үшін фундаментальды теңдеу:
     

139. 
     Дәрілік қалыптың жарамдылық мерзімін анықтау үшін «жедел қартаю» әдісінің ..
     

140. 
     Химиялық реакция активтендіру энергиясын есептеу үшін қажет болатын шама:
     

141. 
     Изобаралық-изотермиялық потенциалының мәнін анықтайтын шамалар:
     

142. 
     Термодинамикалық процесстің өздігінен жүру процесінің критерийін анықтайтын қай шамалардың белгісі
     

• 
  ∆ Ғ
  
• 
  ∆G
  

143. 
     Қалыпты сутекті электродта:
     

Сутек иондарының концентрациясы тұрақты және 1 моль/л-ге тең

144. 
     химиялық реакциясының тепеөтеңдік тұрақтысының ...... таңдаңыз:
     

145. 
     Дәрілік формадағы компоненттердің физикалық үйлеспеуіне жатады:
     

146. 
     Кирхгофф теңдеуі:
     

147. 
     Сәйкестік принципі бойынша күй диаграммасындағы жазықтарының қиылысу сызығы сипаттайды:
     

148. 
     Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:
     

149. 
     Шыны электроды
     

• 
  РН 1-7 арасында қолдануға болады
  
• 
  Ерітіндідегі тотықтырғыш және тотықсыздандырғыштар қатысында қолдануға болады
  
• 
  Ионалмасу электродтарына жатады
  

150. 
     Гиббс энергиясы
     

Изобаралық- Изотермиялық потенциал

151. 
     Эвтектика нүктесінде еркіндік дәрежесінің саны
     

152. 
     А В химиялық реакциясы динамикалық тепе-теңдікте болады, егер
     

D) уақыт бірлігінде А затының өзгеру жылдамдығы В затының өзгері жылдамдығына тең

153. 
     Бір түзу сызықта орналасқан жүйенің барлық құрамын және жеке фазалар құрамын көрсететін фигуративтік нүкте аталады:
     

Нода

154. 
     Термодинамикалық функция - этропия S шамасы:
     

Жылуға тура пропорционал және температураға кері пропорционал

Жүйенің бір күйінің екінші күйіне ауысу жолына тәуелді емес, тек бастапқы және күйімен анықталады

Бос энергияның мәні болып табылады

155. 
     Оқшауланған жүйелерде өздігінен жүретін процестерде:
     

Энтропия артады(~DS>0)

Жүйе ықтималдығы төмен күйден ықтималдығы жоғары күйге ауысады

Энергия жоғары деңгейден төменгі деңгейге ауысады

156. 
     Гиббс фазалар ережесіне сәйкес еркіндік дәрежесінің саны тәуелді болады:
     

компоненттер санына

157. 
     42. ΔН=12,40 ккал реакциясы үшін сутекті йодтың түзілу жылуын есептеңіз:
     

158. 
     Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,86С/моль. Егер 342г қантты 1000г суда ерітетін болса, алынған ерітіндінің қату температурасы:
     

159. 
     Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,86 С/моль 0,1 молдікті бейэлектролиттік сулы ерітіндінің қату температурасы:
     

160. 
     Тепе-теңдік константасының шамасы тәуелді :
     

• 
  v=0 тең емес шарты орындалған жағдайда,ұысымға
  
• 
  температураға
  
• 
  әрекеттесуші заттардың химиялық табиғатына
  

1. 
   
   
   жүктеу/скачать 9,41 Mb.
   
   Достарыңызбен бөлісу: