Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары



бет53/189
Дата20.09.2022
өлшемі5,28 Mb.
#150074
1   ...   49   50   51   52   53   54   55   56   ...   189
Байланысты:
бейорганикалық теория негіздері химия дәрістер

Реакция бағыты

Реакция мысалы

∆H<0

∆S>0

∆G<0

Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүретін бола алады

С (графит) + О2 = СО

∆H>0

∆S<0

∆G>0

Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүре аламайды

СО = С (графит) + О2

∆H<0

∆S<0

∆G<0
∆G>0

Тура реакция төменгі температураларда өздігінен жүре алады және кері реакция – жоғары температура тұсында

СаО + СО2 = СаСО3

∆H>0

∆S>0

∆G>0
∆G<0

Тура реакция жоғары температура кезінде, ал кері реакция – төменгі температура кезінде өздігінен жүре алады.

СН4 + 2Н2О(г) = СО2 +4Н2

7. ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА НЕГІЗДЕРІ
ЖӘНЕ ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІК


Дәріс жоспары



  1. Химиялық реакциялардың жіктелуі.

  2. Химиялық реакциялардың жылдамдығы.

  3. Катализ.

  4. Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік.

  5. Ле-Шателье принципі.

Химиялық реакциялардың жүру зандылықтарын зерттеу, химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін қазіргі теориялық ілім тұрғысынан зерделеу химиялық кинетиканың негізгі міндеті.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   49   50   51   52   53   54   55   56   ...   189




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет