БОНУСНыЕ КаРТы ПО ТЕМаМ ВОДОРОД

БОНУСНыЕ КаРТы ПО ТЕМаМ ВОДОРОД

1. 
   Порядковый номер водорода … .
   
2. 
   Символ водорода … .
   
3. 
   Относительная атомная масса водорода …… .
   
4. 
   Водород – элемент … периода, …. группы, ……….
   

5. 
   Водород имеет … изотопа, которые отличаются ко- личеством в ядре.
   
6. 
   Название элемента в переводе с греческого означает
   

7. 
   Формула простого вещества водорода …… .
   
8. 
   Относительная молекулярная масса простого веще-
   

9. 
   Водород …… раза легче воздуха.
   
10. 
    Температура кипения водорода …… .
    
11. 
    Температура плавления водорода …… .
    
12. 
    Рассчитайте число атомов водорода в 2,8 л (н.у.) газа …… .
    
13. 
    У какого газа плотность будет наименьшей при
    

14. 
    В лаборатории водород получают:
    

1. 
   кипячением воды
   
2. 
   ректификацией сжиженного воздуха
   
3. 
   взаимодействием металлов с разбавленными
   

4. 
   разложением воды под действием электрического
   

5. 
   взаимодействием неметаллов с водой
   

15. 
    Почему водород может находиться в VII группе?
    
16. 
    Расположите эти соединения по возрастанию в них массовой доли водорода: HCl, AsH₃, CH₄, nH₃, H₂S, BH₃ ………. .
    
17. 
    Для полного собирания газа открытую пробирку
    

1. 
   вертикально, отверстием вниз
   
2. 
   вертикально, отверстием вверх
   
3. 
   горизонтально
   
4. 
   в любом положении
   
5. 
   это не имеет значения
   

18. 
    

    A	B	C	D
    3	3	1	2

    
    
    
    Приведите в соответствие формулы частиц с заря- дами водорода в них:
    

19. 
    «Гремучая смесь» – это продукт добавления водо- рода к:
    

1. 
   азоту
   
2. 
   сере
   
3. 
   хлору
   
4. 
   кислороду
   
5. 
   брому
   

236

ЭлЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ аТОМа

(Каждый ответ оценивается в 1 балл)

(18–20 баллов – оценка «5»; 15–17 баллов – оценка «4»;

10–14 баллов – оценка «3»).

1. 
   Причиной электронейтральности атома является:
   
   1. 
      n = ē
      
   2. 
      p = ē
      
   3. 
      n = p
      
   4. 
      n = 0
      
   5. 
      p = 0
      
2. 
   Отдельный вид атомов с одинаковым значением за- рядов ядер:
   

1. 
   нуклон
   
2. 
   элемент
   
3. 
   молекула
   
4. 
   ион
   
5. 
   нуклид
   

3. 
   Чем отличаются изотопы?
   
   1. 
      числом нейтронов
      
   2. 
      числом электронов
      
   3. 
      числом протонов
      
   4. 
      зарядом ядер
      
   5. 
      атомными номерами
      
4. 
   Масса атома сосредоточена:
   
   1. 
      на энергетических уровнях
      
   2. 
      в электронах
      
   3. 
      в протонах
      
   4. 
      в ядре
      
   5. 
      в нейтронах
      
5. 
   Заряды ядер элементов определяется:
   
   1. 
      числом нейтронов
      
   2. 
      числом электронов
      
   3. 
      числом протонов
      
   4. 
      атомными массами
      
   5. 
      атомными номерами
      

237

6. 
   Характеристики атома, определяемые атомным но- мером:
   

1. 
   число нейтронов и протонов
   
2. 
   число нейтронови электронов
   
3. 
   число протонов и общее число электронов
   
4. 
   заряды ядер и атомные массы
   
5. 
   энергетические уровни и число электронов на них
   

6. 
   Масса атома определяется числом:
   
   1. 
      нейтронов и электронов
      
   2. 
      электронов и протонов
      
   3. 
      суммой числа протонов и нейтронов
      
   4. 
      зарядом ядер и общим числом электронов
      
   5. 
      атомными номерами и валентными электронами
      
7. 
   Характеристика атома, определяемая номером пе- риодов:
   

1. 
   число электронов
   
2. 
   число нуклонов
   
3. 
   атомные массы
   
4. 
   заряды ядер
   
5. 
   число энергетических уровней
   

6. 
   Число нейтронов в атоме определяется:
   
   1. 
      суммой электронов и протонов
      
   2. 
      числом нуклонов
      
   3. 
      разницей атомных масс и зарядов ядер
      
   4. 
      суммой атомных масс и зарядов ядер
      
   5. 
      числом энергетических уровней
      
7. 
   Ученый, который определил заряд ядра атома:
   
   1. 
      Фарадей
      
   2. 
      Резерфорд
      
   3. 
      Менделеев
      
   4. 
      Беккерель
      
   5. 
      Рентген
      
8. 
   В ядре атома алюминия содержатся:
   
   1. 
      13,5 протонов и 13,5 нейтронов
      
   2. 
      13 протонов и 14 нейтронов
      
   3. 
      14 протонов и 13 нейтронов
      

238

4. 
   15 протонов и 12 нейтронов
   
5. 
   12 протонов и 15 нейтронов
   
6. 
   Элемент, электронная формула которого в основ- ном состоянии 1s²2s²2p⁶3s²3p³:
   

1. 
   n
   
2. 
   S
   
3. 
   P
   
4. 
   O
   
5. 
   C
   

6. 
   Число электронов в атоме определяется:
   
   1. 
      числом нейтронов
      
   2. 
      числом протонов
      
   3. 
      атомными массами
      
   4. 
      числом электронов на внешней орбитали
      
   5. 
      числом энергетических уровней
      
7. 
   При потере электронов атом превращается в:
   
   1. 
      молекулу
      
   2. 
      положительно заряженную частицу
      
   3. 
      отрицательно заряженную частицу
      
   4. 
      ион
      
   5. 
      свободное ядро
      
8. 
   Валентные электроны:
   

1. 
   электроны, участвующие в образовании химиче- ских связей
   
2. 
   электроны на внешних орбиталях
   
3. 
   все электроны
   
4. 
   неспаренные электроны
   
5. 
   спаренные электроны
   

239

Периодический закон и Периодическая система

(18–20 баллов – оценка «5»; 15–17 баллов – оценка «4»;

10–14 баллов – оценка «3»).

1. 
   При составлении Периодической системы какие ха- рактеристики атомов приняты как основные?
   

1. 
   радиусы атомов
   
2. 
   атомные массы
   
3. 
   число энергетических уровней
   
4. 
   число электронов на внешней орбитали
   
5. 
   валентности
   

2. 
   Какая характеристика атома постоянна в периодах?
   
   1. 
      радиусы атомов
      
   2. 
      атомные массы
      
   3. 
      число энергетических уровней
      
   4. 
      число электронов на внешней орбитали
      
   5. 
      валентности
      
3. 
   Какими элементами начинаются периоды?
   
   1. 
      галогенами
      
   2. 
      халькогенами
      
   3. 
      щелочными металлами
      
   4. 
      щелочно-земельными металлами
      
   5. 
      инертными газами
      
4. 
   Какими элементами заканчиваются периоды?
   
   1. 
      галогенами
      
   2. 
      халькогенами
      
   3. 
      щелочными металлами
      
   4. 
      щелочно-земельными металлами
      
   5. 
      инертными газами
      
5. 
   Какие характеристики элементов меняются по пе- риодам?
   

1. 
   радиусы атомов
   
2. 
   атомные массы
   
3. 
   число энергетических уровней
   
4. 
   число электронов на внешней орбитали
   
5. 
   валентности
   

240

6. 
   Как изменяются металлические свойства элементов с начала к концу периода?
   

1. 
   не меняются
   
2. 
   ослабевают
   
3. 
   усиливаются
   
4. 
   меняются периодически
   
5. 
   практически сохраняются
   

6. 
   Почему по периодам слева направо ослабевают ме- таллические свойства элементов?
   

1. 
   уменьшаются атомные радиусы
   
2. 
   увеличиваются атомные массы
   
3. 
   растет число энергетических уровней
   
4. 
   увеличивается число электронов на внешней орби- тали
   
5. 
   увеличиваются валентности
   

6. 
   Как изменяются неметаллические свойства элемен- тов с начала к концу периода?
   

1. 
   не меняются
   
2. 
   ослабевают
   
3. 
   усиливаются
   
4. 
   меняются периодически
   
5. 
   практически сохраняются
   

6. 
   Почему по периодам слева направо усиливаются не- металлические свойства элементов?
   

1. 
   уменьшаются атомные радиусы
   
2. 
   увеличиваются атомные массы
   
3. 
   растет число энергетических уровней
   
4. 
   увеличивается число электронов на внешней орби- тали
   
5. 
   увеличиваются валентности
   

6. 
   Какая общая характеристика у элементов одной
   

1. 
   значения атомных радиусов
   
2. 
   значения атомных масс
   
3. 
   число энергетических уровней
   
4. 
   число электронов на внешней орбитали
   
5. 
   одинаковое число валентных электронов
   

241

11. 
    Чем отличаются главные и побочные подгруппы?
    

1. 
   в побочных групах расположены только элементы больших периодов
   
2. 
   в главных подгруппах расположены только элемен- ты малых периодов
   
3. 
   в главных подгруппах расположены элементы как малых, так и больших периодов
   
4. 
   в побочных подгруппах расположены только эле- менты малых периодов
   
5. 
   в главных подгруппах расположены только элемен- ты больших периодов
   

11. 
    Какие характеристики элементов меняются сверху
    

1. 
   уменьшаются атомные радиусы
   
2. 
   увеличиваются атомные массы
   
3. 
   растет число энергетических уровней
   
4. 
   увеличивается число электронов на внешней орби- тали
   
5. 
   увеличиваются валентности
   
11. 
    Какие характеристики элементов не меняются в
    

1. 
   значения атомных радиусов
   
2. 
   значения атомных масс
   
3. 
   число энергетических уровней
   
4. 
   число электронов на внешней орбитали
   
5. 
   одинаковое число валентных электронов
   

11. 
    Как классифицируются группы?
    
    1. 
       большие и малые
       
    2. 
       главные и побочные
       
    3. 
       общие и отдельные
       
    4. 
       внешние и внутренние
       
    5. 
       длинные и короткие
       
12. 
    Как классифицируются периоды?
    
    1. 
       большие и малые
       
    2. 
       главные и побочные
       
    3. 
       общие и отдельные
       
    4. 
       внешние и внутренние
       
    5. 
       длинные и короткие