Расчеты растворимости


ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ



бет3/16
Дата07.02.2022
өлшемі326,11 Kb.
#90060
түріМетодические указания
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16
Байланысты:
niah 09

2. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

При равенстве скоростей растворения и осаждения между твердой фазой (осадком) и водным раствором установится гетерогенное химическое равновесие


MmAn(т) mMn+(p) + nAm–(p), (1)


s ms ns


характеризуемое константой равновесия, которую называют произведением растворимости


ПР = [Mn+]m [Am–]n = const, (2)


или концентрационной (реальной) константой растворимости.


Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение молярных концентраций его ионов в степени стехиометрических коэффициентов является постоянной величиной при данной температуре.
Из понятия ПР следуют условия образования и растворения осадков (правило ПР). Осадок может образоваться, когда произведение молярных концентраций его ионов (ИПК) достигает или превосходит величину ПР:

ИПК = [Mn+]m [Am]n  ПР. (3)


Растворение осадка происходит тогда, когда ИПК < ПР.


Зная величину ПР или рПР = –lg ПР, можно вычислить растворимость малорастворимого электролита MmAn в чистой воде


, моль / л (4)
или Mso (г / л), где М – молярная масса электролита. Равновесные молярности катионов Mn+ и анионов Amв насыщенном водном растворе будут равны соответственно mso и nso (моль / л).
Величина произведения растворимости ПР может быть вычислена по известной растворимости so (г / л) твердого электролита MmAn. Для этого сначала находят молярную величину растворимости so (моль / л) = so (г / л) / М, а затем вычисляют ПР по формуле

ПР = (mso)m  (nso)n. (5)


Приведем примеры расчета so и ПР.




Пример 1. Вычислить растворимость (моль / л, г / л) Ва3(РО4)2 в чистой воде, если ПР этой соли при 25С равно 6  10–39.




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет