Учебное пособие для студентов 1 го курса фен
Расчѐт равновесного состава
жүктеу/скачать 6,53 Mb. Pdf көрінісі
|
httpslib.nsu.ruxmluibitstreamhandlensu584Задачник Физическая20химия.pdfsequence=4&isAllowed=y
| 7.2.
Расчѐт равновесного состава Расчет равновесного (конечного) состава для какой - либо химической реакции подразумевает следующую последовательность действий: 1. Определение фазового состояния компонентов химической реакции. Компоненты, находящиеся в фазах постоянного состава (чистое твердое вещество или чистая жидкость), не учитываются в константе равновесия, поскольку их парциальная энергия Гиббса не зависит от протекания реакции. Однако присутствие этих компонентов необходимо для достижения равновесия. Если компонента, представленного фазой постоянного состава, недостаточно для достижения равновесия, то реакция идет до исчерпания этого компонента (см. задачу 7. 34). 103 2. Определение (расчет) константы равновесия при заданной температуре. Константа равновесия может быть рас c читана на основании известных термодинамических функций состояния ( r G ° , r H ° , r S ° , r C p ° ) с использованием необходимых приближений. Константа равновесия может быть ра c считана исходя из известных констант равновесия для сопряженных химических реакций – этот подход чаще всего применяется для описания равновесий в растворах, в тех случаях, когда речь идет о стандартных условиях и постоянной температуре. Наконец, константа равновесия может быть ра c считана исходя из известных равновесных параметров (парциальные давления или концентрации каждого из компонентов, находящихся в фазах переменного состава). 3. Собственно расчет равновесных количеств (давлений, концентраций) компонентов исходя из рас c читаной константы равновесия, начальных условий (давления, количества вещества, концентрации компонентов) и стехиометрии реакции. 4. Проверка достаточного для достижения равновесия количества компонентов в фазах постоянного состава. жүктеу/скачать 6,53 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|