11.2 Применение метода трилонометрии для определения общей
жесткости воды
В производственной практике комплексонометрическое титрование применяют для определения общей жесткости природной воды. Общая жесткость воды равна сумме количеств миллимоль – эквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды.
Для определения общей жёсткости к исследуемому объёму воды добавляют буферную смесь для создания щелочной среды (рН = 10) и раствор индикатора, например, эриохрома чёрного Т. Эриохром чёрный Т – органический азокраситель, диссоциирующий по типу кислоты, сокращенно его формулу можно представить как Н3Ind.
В растворе индикатора при рН = 7 – 11 устанавливается равновесие:
Н3Ind ↔ НInd 2- + 2 Н+
Этот индикатор с катионами Са2+ и Mg2+, образует винно-красные комплексные анионы, что можно схематично представить так:
Са2+ + НInd 2- → СаInd - + Н+
синий красный
Mg2+ + НInd 2- → MgInd - + Н+
синий красный
При титровании раствором трилона Б красные комплексы, как менее прочные, разрушаются, катионы кальция и магния переходят в более прочные бесцветные комплексы с трилоном Б, анионы же индикатора (синего цвета) освобождаются:
СаInd - + Na2[H2Yr] → Na2[CaYr] + НInd 2- + Н+ (16)
красный бесцвет. Бесцвет. синий
MgInd - + Na2[H2Yr] → Na2[MgYr] + НInd 2- + Н+ (17)
красный бесцвет. Бесцвет. Синий
В приведённых схемах:
Yr – символ этилендиаминтетраацетат-иона
-OOCH2C CH2COO-
N ─ CH2 ─ CH2 ─ N
-OOCH2C CH2COO-
НInd 2- - символ аниона индикатора, соответствующего его диссоциации в щелочной среде.
Из приведённых схем 1 и 2 видно, что в точке эквивалентности красная окраска раствора комплексов кальция и магния с индикатором сменяется синей окраской, которую придают раствору анионы индикатора.
Достарыңызбен бөлісу: |
