Жылулық тепе-тендік күйіндегі газдар.Ыдыстардың белгілі бір нақты көлемдері бар және олар манометрлермен жабдықтаған.Бұл әр ыдыстағы қысымды өлшеуге мүмкіндік туғызады. Газдардың массалары белгілі болғандықтан, әр ыдыстағы газ молекулаларының саны да белгілі.Газ қысымы көлемі V және молекула саны N әр түрлі болады. Сутегі үшін қатынасын табамыз. Егер мысалы 1 моль сутегі VH2=0.1м3 көлем алатын болса онда 0◦С температурада оның қысымы Н2=2,265104 Па-ға тең болады екен. Бұдан Дж.
Газ қысымы мен көлемі көбейтіндісінің молекулалар санына қатынасы қандай болса, мұздың еру температурасындағы барлық басқа газдар үшін де ол сондай болады. Бұл қатынасты Ө0 арқылы белгілейік. Сонда
Сонымен біздің жоралымыз дұрыс болып шықты. Рас, күмәнсіз дәл емес.Жүздеген атмосферелық қысымда газдар аса тығыздалғанда, қатысы газдардың алатын көлемдеріне тәуелсіз дәл анықталмай қалады.
Бұл қатыс идеал газдар деп есептеуге жеткізілген, мейлінше сиретілген газдар үшін ғана орындалады.
Егер газы бар ыдыстарды қалыпты атмосфералық қысымда қайнап жатқан судың (100) ішіне орналастырсық онда бұрынғыдай, қатысы барлық газдар үшін бірдей болады, бірақ бұрынғыға артады. Ол тәжірибе көрсеткендей мынаған тең:
.
Достарыңызбен бөлісу: |
