Стандартты жағдайда жүретін 2С+3Н2+1/2О2=С2Н5ОН реакция эффектісі аталады:
Көміртектің стандартты жану жылуы
Сутектің стандартты жану жылуы
Стандартты тотығу жылуы
Этанолдың түзілу жылуы
Этанолдың стандартты түзілу жылуы
Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:
1)
2)
3)
4) .
5) =
Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу:
1) .
2) +
3) .
4) .
5) .
Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз:
1) + = .
2) = .
3) =
4)
5) .
Химиялық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңіз:
|
1)
|
=
|
.
|
2) +
|
|
=
| |
3)
|
=
|
.
| |
4)
5)
|
|
.
|
Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:
Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшеріне тең
Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым артық
Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым кіші
A=Q-∆U теңдеуі бойынша анықталады
A=Q+∆U теңдеуі бойынша анықталады
Термодинамикалық функция –энтропия S:
Барлық денелер үшін кез-келген температурада нөлге тең емес
Өлшем бірлігі – Дж/моль
Өлшем бірлігі – Дж/моль*К
Байланысқан энергияның мәні болып табылады
Бос энергияның мәні болып табылады
Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз:
Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты емес, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталады
Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты
Жылу мен температураға кері пропорционал
Температураға тура пропорционал, ал жылуға кері пропорционал
Идеалды түзілген кристал үшін абсолютті нөл температурада нөлге тең емес
Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH3→N2+3H2 реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:
1) +46,0 кДж/мольге
2) +92,0 кДж/мольге
-23,0 кДж/мольге
-92,0 кДж/мольге
5) +23,0 кДж/мольге
Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:
Энтропия
Энтальпия
Ішкі энергия
Гиббстің бос энергиясы
Достарыңызбен бөлісу: |
