Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула

1. Қышқылдық орта:

2. рН>7
   

3. pH=0
   

4. 
   
   pH<7
   

4) [H⁺]=10^-7 моль/л

1. Бейтарап орта:

2. рН=0
   

3. 
   
   рН=7
   

4. pH<7
   

4) [H⁺]<10^-7 моль/л
5) [H⁺]>10^-7 моль/л

1. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

1. Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

1) 11
2) 12

3) 2
4) 10^-4
5) 4

1. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

1) 10^-2

1. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

1. 25⁰С температурада судың иондық көбейтіндісі:

1. 7
   

2. 10
   

c. 10^-7

1. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

1. 
   
   ^рН=pKk^{lg (C}k^Vk^/CC^VC⁾
   
2. 
   
   ^рН=pKk^{-lg (C}c^Vc^/Ck^Vk⁾
   
3. 
   
   ^рН=14-pKo^{+lg (C}k^Vk^/CC^VC⁾
   
4. 
   
   ^рН=pKk^{+lg (C}k^Vk^/CC^VC⁾
   
5. 
   
   ^рН=pKk^{-lg (C}k^Vс^/CC^Vк⁾
   

1. Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

1. 
   
   ^рН=pKk^{lg (C}о^Vо^/CC^VC⁾
   
2. 
   
   ^рН=14-pKо^{+lg (C}о^Vо^/Cс^Vс⁾
   
3. 
   
   ^рН=14-pKк^{+lg (C}k^Vk^/CC^VC⁾
   
4. 
   
   ^рН=pKо^{+lg (C}о^Vо^/CC^VC⁾
   
5. 
   
   ^рН=pKо^{-lg (C}с^Vс^/Cо^Vо⁾
   

1. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

1. 
   
   ^H3^PO4^+Na2^PO4
   
2. 
   
   ^H3^PO4^+NaH2^PO4
   
3. 
   
   ^Na2^HPO4^+Na3^PO4
   
4. 
   
   ^NaH2^PO4^+Na2^HPO4
   
5. 
   
   ^H3^PO4^+Na2^HPO4
   

1. Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

1. 
   
   ^H2^СO3^+Na2^СO3
   
2. 
   
   ^Na2^CO3^+CO2
   
3. 
   
   ^H2^CO3^+NaHCO3
   
4. 
   
   ^H2^CO3^+NaOH
   
5. 
   
   ^NaHCO3^+NaOH
   

1. Егер рН 3-ке тең болса:

1. сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л

   
   

2. сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л

   
   

3. гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л

   
   

4. pOH=4
   

5. 
   
   pOH=11
   

1. Егер рОН=3, онда:

1. гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л

   
   

2. гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л

   
   

3. сутек иондарының концентрациясы 0,001

   
   
4. 
   
   рН=11
   

5. рН=10
   

1. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

1. еріткіштің мольдік үлесіне

   
   

2. еріген заттың моляльды концентрациясына

   
   

3. еріген заттың мольдік үлесіне тең

   
   

4. еріткіштің молярлы концентрациясына

   
   
5. 
   
   еріген заттың молярлы концентрациясына
   

1. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:

1. Осмостық

   
   
2. 
   
   онкотикалық
   

3. Гидростатикалық

   
   

4. Атмосфералық

   
   

5. Парциальды

   
   

1. Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:

2. 
   
   ^{Тзам = Еm}2
   
3. 
   
   ^{Ткип = Кm}2
   

3) + S = Q/T 4)

1. і- изотониялық коэффициент:

2. электролиттер үшін 1-ге тең

   
   

3. бейэлектролиттер үшін 1-ден артық

   
   

4. электролиттер үшін 1-ден кем

   
   
5. 
   
   бейэлектролиттер үшін 1-ге тең
   

5. 
   
   электролиттер үшін 1-ден артық
   

1. (n-1) + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:

2. иондану деңгейін

   
   

3. иондану константасын

   
   

4. рН мөлшерін

   
   
5. 
   
   изотониялық коэффициентін
   

6. иондарға ыдыраған бөлшектер санын

   
   

1. Күшті электролиттер теориясын ұсынған:

2. 
   
   Дебай и Хюккель
   

3. Вант-Гофф

   
   

4. Аррениус

   
   

5. Гиббс
   

6. Цвет
   

1. Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер:

2. гомогенді

   
   

3. гетерогенді

   
   

4. тепе – теңдік

   
   

5. қайтымды

   
   
6. 
   
   азеотропты
   

1. ^H2^+Cl2^{→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді Cl}2^{→Cl+Cl (баяу)}

1. ^M2^+N2^{→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді M}2^{→M+M (жылдам)}

1. ^H2^+Br2^{→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:}

c. арақатынасымен анықталады.

4. Өлшемсіз.

   
   

5. Өлшем бірлігі-моль*л^-1.

   
   

1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

1) 0
2) ½

1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

1) 2.
2) 1,5.

1. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

1. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

1) -3,5.

1. 2А+В=2С реакция үшін:

2. 
   
   ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}A^*CB.
   
3. 
   
   ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}A^+CB.
   

3. Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

   
   

4. Тура бағыттағы реакция 3 ретті.

   
   
5. 
   
   ^{Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}С.
   

1. 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:

2. 
   
   ^W=kC2A^+CB.
   
3. 
   
   ^W=kCA^*CB.
   
4. 
   
   ^W=kCA^+CB.
   
5. 
   
   ^W=C2A^*CB.
   

1. ^{2СО +О}2^=2СО2 ^{реакция үшін:}

2. 
   
   ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}CO^+Co2.
   
3. 
   
   ^{Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2}CO^*Co2.
   

4. Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

   
   

5. Тура бағыттағы реакция 3 ретті.

   
   
6. 
   
   ^{Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co}3.
   

7. ^{2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:}

1. 
   
   ^W=kC2CO^+Co2.
   
2. 
   
   ^W=kC2CO^*Co2^.
   
3. 
   
   ^W=kC2co2.
   
4. 
   
   ^{W= C2co}2.
   
5. 
   
   ^{W= kCco}2.
   

1. Температураны 25⁰С-тен 45 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

2. 6 есе артады.

   
   

3. 6 есе кемиді.

   
   
4. 
   
   9 есе артады.
   

5. 9 есе кемиді.

   
   

6. Өзгермейді.

   
   

1. Температураны 50 ⁰С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:

1. 
   
   32 есе артады.
   

2. 32 есе кемиді.

   
   

3. 8 есе артады.

   
   

4. 8 есе кемиді.

   
   

5. Өзгермейді.

   
   

1. Температураны 40⁰С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

1. 12 есе артады.

   
   

2. 12 есе кемиді.

   
   

3. 81 есе артады.

   
   
4. 
   
   81 есе кемиді.
   

5. Өзгермейді.

   
   

1. ^{Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO +O}2^=2CO2 ^{механизміне} сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

1) 0.
2) 1.

4) 2.
5) 3.

1. ^{Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO +O}2^=2NO2 ^{механизміне} сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:

1) 0.
2) 1.

1. ^{Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция} жылдамдығы:

1. Өзгермейді.

   
   

2. 4 есе арталы.

   
   
3. 
   
   8 есе артады.
   

4. 6 есе артады.

   
   

5. 8 есе кемиді.

   
   

1. ^{Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция жылдамдығы:}

1. Өзгермейді.

   
   

2. 9 есе артады.

   
   

3. 9 есе кемиді.

   
   
4. 
   
   27 есе артады.
   

5. 27 есе кемиді.

   
   

1. ^{Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO +O}2^=2CO2 ^{реакция жылдамдығы:}

2. 32 есе артады.

   
   

3. 9 есе артады.

   
   

4. 9 есе кемиді.

   
   
5. 
   
   27 есе артады.
   

6. 27 есе кемиді.

   
   

1. ^{Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO +O}2^=2NO2 ^{реакция} жылдамдығы:

1. Өзгермейді.

   
   

2. 2 есе артады.

   
   
3. 
   
   8 есе артады.
   

4. 6 есе артады.

   
   

5. 8 есе кемиді.

   
   

1. 
   
   жүктеу/скачать 131,59 Kb.
   
   Достарыңызбен бөлісу: