Г. Б. Слепченко Кандидат химических наук, доцент Сибгму
жүктеу/скачать 2,27 Mb.
|
Titrimetria
| Пример 2. На титрование 10,0 мл 0,1000 н стандартного раствора буры израсходовано 9,90 мл раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента кислоты.
Решение: воспользуемся законом эквивалентов (формула (2.1)): Приготовление стандартного раствора из фиксанала сводится к тому, чтобы количественно перенести содержимое ампулы, в которую запаяно точно дозированное количество или различных твердых веществ, или растворов известной концентрации в мерную колбу определенной емкости (чаще всего 1 л), после чего растворить вещество в дистиллированной воде и полученный раствор разбавить водой до метки. Для приготовления растворов из твердых веществ рассчитывают величину навески mА, необходимой для приготовления определенного объема раствора VA заданной концентрации сн (А): . (2.6) Пример 3. Рассчитать навеску Н2С2O4 2H2O, необходимую для приготовления 200,0 см3 0,1 н раствора. Решение: используя формулу (2.6), получим г. Для приготовления растворов кислот, например HCl или H2SO4, исходят из соответствующих растворов концентрированных кислот. При этом на основании их плотности () и отвечающей ей массовой доли ( %) вычисляют объем концентрированной кислоты (Vконц.), необходимый для получения заданного объема Vразб. и концентрации сН(разб.) раствора, используя уравнение (2.7), т. е. при приготовлении разбавленных растворов из более концентрированных используют в расчетах математическое выражение закона сохранения количества вещества, т. к. количество вещества, выраженное в моль эквивалентах, молях, а также в граммах, до разбавления и после разбавления остается постоянным, изменяются только концентрация и объем раствора: . (2.7) жүктеу/скачать 2,27 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|