где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей. Из условия равновесия V1=V2 следует: - Из условия равновесия V1=V2 следует:
- Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:
- Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия - 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ
- 2. ТЕМПЕРАТУРА
- 3. ДАВЛЕНИЕ
При повышении концентрации исходных веществ равновесие сместится в сторону той, реакции , в ходе которой идет расход вещества ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ - Пример
СО2 (г)+ Н2(г) ↔СО(г) + Н2О (г) При повышении концентрации водорода равновесие сместится в сторону реакции, ведущей к расходу Н2, т.е вправо, в сторону продуктов реакции. При повышении концентрации угарного газа равновесие смещается влево, в сторону исходных веществ. - Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.
- Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.
- Каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, - При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции,
- При понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
С(т)+O2(г)CO2(г), ∆H=-394 кДж/ моль
Достарыңызбен бөлісу: |
