Химия пәніне арналған оқу-әдістемелік материалдар

Мысалы 1. Егер 0,1М сірке қышқылының диссоциация дәрежесі 1,32102 болса, оның диссоциация константасы және рК мәні қанша болады? Шешуі

жүктеу/скачать 5,02 Mb. бет 48/401 Дата 07.02.2022 өлшемі 5,02 Mb. #88596

Бұл бет үшін навигация:

• Мысал 2.
• Мысал 3.
• Мысал 4.
• Мысал 5.

Мысалы 1. Егер 0,1М сірке қышқылының диссоциация дәрежесі 1,32102 болса, оның диссоциация константасы және рК мәні қанша болады? Шешуі: Освальд заңынан К = 2 См = (1,32102 )2  0,1 = 1,77105, одан рК =  lg K = - lg1,77105 = 5- lg1,77 = 5 – 0,25 = 4,75. Мысал 2. Циан сутек қышқылының диссоциация константасы 7,91010 болса, оның 0,001М ерітіндісінде диссоциация дәрежесі қанша? Шешуі: Освальд заңынан  =  К / См = 7,91010 / 103 = 8,9104 . Мысал 3. 0,1М хлорлылау қышқылындағы НОСІ (К =5108 ) сутегі ионы концентрациясын есептеу керек. Шешуі:  =  К / См = 5108 / 101 = 7104 қышқылдың диссоциация дәрежесін есептеп, Н+ =  См формуласына қойып, не Н+ =  К См формуласына қойып анықтауға болады. Мысал 4. 125г суға 0,85 г мырыш хлоридін еріткенде ерітінді 0,23С температурада кристалданатын болса, диссоциация дәрежесі қанша болады? Шешуі: Ерітіндідегі тұздың моляльды концентрациясы m = 0,851000/136,3125 = 0,05 моль/кг, мұндағы 136,3г/моль тұздың молярлық массасы. Енді электролит диссоциациясын есепке алмай, кристалдану температурасының төмендеуін анықтаса, tкрист.сан. = 1,86 0,05 = 0,093С , 1,86 – судың криоскопиялық тұрақтысы. Саналған және тәжірибе нәтижесінде анықталған кристалдану температураларын салыстырып, изотонды коэффициентті есептейді: і = tкрист. / tкрист.сан. = 0,23/0,093 = 2,47. Енді тұздың диссоциация дәрежесін есептейді:  = (і - 1)/ (k – 1) = (2,47-1)/(3-1) = 0,735. Мысал 5. 180г суда 5г натрий гидроксиді бар ерітіндінің 100С температурадағы ерітінді үстіндегі қаныққан су буының қысымын есептеу керек. Натрий гидроксидінің диссоциация дәрежесі 0,8. Шешуі: Изотонды коэффициентті анықтап і = 1 +  (k – 1) = 1 + 0,8(2 – 1) = 1,8; Ерітінді үстіндегі бу қысымының төмендеуін мына формуламен анықтайды: p = po (i n2 / n1 + i n2) ; 100С температурадағы су үстіндегі қаныққан су буының қысымы 101,33кПа ( 760 мм сын.бағ.). n1(су) = 180/18 = 10 моль; n2 (NaOH) = 5/40 моль, бұдан p = 2,23 кПа (не 16,7 мм сын.бағ.). Сонда ерітінді үстіндегі қаныққан су буының қысымын табады: р = ро - p = 101,33 – 2,23 = 99,1кПа (не 743,3 мм сын.бағ.). жүктеу/скачать 5,02 Mb. Достарыңызбен бөлісу: