Химия пәнінен олимпиада тапсырмалары 10-сынып теориялық тур тапсырмалары (орындау уақыты 120 минут) Есеп-1


-сынып тәжірибелік тур тапсырмалары



бет2/2
Дата14.12.2021
өлшемі29,02 Kb.
#127001
түріҚұрамы
1   2
Байланысты:
10-11 сынып олимпиада

10-сынып

тәжірибелік тур тапсырмалары

(орындау уақыты 120 минут)

6 нөмірленген сынауыққы келесі заттардың ертінділері құйылған: азот қышқылы ; күкірт қышқылы; алюминий хлориді; калий корбанаты; барий нитраты  және алюмюний сульфаты,.

Оптималь жоспар құрып және басқа заттарды пайдаланбай қай заттың ертіндісі құйылғаның аңықтандар. Сәйкес реакция теңдеулерін молекулалық және иондық түрде жазыңдар.

 

 



 




  НNO3

H2SO4

АІСІ3

K2CO3

Ba(NO3)2

AL2(SO4)3

Эффект

НNO3

Х

 


Х

 








Х

—-




 

1     1





H2SO4

Х

 


Х

 


——







Х

  11

1      1




AICI3




—–

Х

—–

—–

—-

1

K2CO3










——

Х

—-

  11

2     1




Ba(NO3)2

 

Х


——

Х

3










AL2(SO4)3

—–

 


Х

Х

—-

Х

1




























 

 

6*6=36



36-6=30

30/2=15


Кейбір реакция эффектілері қайталанып келеді. Сонда бізге көрініп тұрған нақты

эффекті 6  болды.

 

 

ALCL3+3HNO3=AL(NO3)3+3HCL



AL3++3CL+3H+3NO3= AL(NO3)3     3H+3CL

AL3+3NO3= AL(NO3)3    



 










2. 2HNO3+K2CO3=CO2 +H2O+2KNO3




.2H+ + 2NO3+2K+ + CO32-= CO2    +H2O+2K+ + 2NO3




.2H++ CO32-= CO2    +H2O

 

3.6HNO3+AL2(SO4)3=3H2SO4+2AL(NO3)3



6H+ + 6NO3+2AL3++ 3SO42-=6H++ 3SO42+2AL3+ + 6NO3

ИОН АЛМАСУ РЕАКЦИЯСЫ ЖҮРМЕЙДІ

 

.3H2SO4 + 2ALCL3=6HCL+AL2(SO4­)3



6H++3SO42- + 2AL3++6CL=6H++6CL+2AL3++3SO4­2-

ИОН АЛМАСУ РЕАКЦИЯСЫ ЖҮРМЕЙДІ

 

H2SO4 + K2CO3=CO2    +H2O+ K2 SO4



 

 

2H+ +SO42-  +2 K+ +CO32-=CO2    +H2O+ 2K+  +SO42-



 

 

2H+ + CO32-=CO2    +H2O



  

 

 

 

H2SO4  + Ba(NO3)2 =   BaSO4    +2HNO3



 

 

2H++SO42-  + Ba2+2NO3 =   BaSO4    +2H++2NO3

 

 

Ba2++  SO42= BaSO4



2 ALCL3+3 K2CO3 = AL2(CO3)  + 6KCI

        2 AL3+ +6CI +6K+  +3CO32- =2AL+3CO32-  + 6K++6CI

ИОН АЛМАСУ РЕАКЦИЯСЫ ЖҮРМЕЙДІ

2 AICI3 + 3Ba(NO3)2  = 2AL(NO3)  + 3Ba CI2   

 2AI3++6CI + 3Ba2++6NO3  = 2AI3++6NO3  + 3Ba2++6 CI  

ИОН АЛМАСУ РЕАКЦИЯСЫ ЖҮРМЕЙДІ

Ba(NO3)2 + K2CO3   =  BaCO3 +2KNO3

Ba2++2NO3 + 2K+ +CO32-   =  BaCO +2K+ +2NO3



                         

                            Ba2++  CO32= BaCO3

10. 3Ba(NO3)2 +AL2(SO4)3=  3 BaSO4    +   2AL(NO3)3



   3Ba2+ +6NO3  +2AІ3++3SO42-=  3 BaSO4    +   2AІ3++6NO3

 

3 Ba2++ 3 SO42= 3BaSO4 ақ тұнба



3 K2CO +  AL2(SO4)3=  AL2(CO3)  +3K2 SO4

6K+ +3CO32+  +  2AI3+ +3SO42-  =  2AI3+ +3CO32-   +6K+  +SO42-

ИОН АЛМАСУ РЕАКЦИЯСЫ ЖҮРМЕЙДІ




Химия пәнінен олимпиада тапсырмалары

11-сынып

теориялық тур тапсырмалары

(орындау уақыты 120 минут)
Есеп №1 Құрамы 80% магнитті темірден тұратын әрбір тонна темір рудасынан құрамында 95% Ғе бар 570кг шойын алуға болады. Теориямен салыстырғанда шыққан темірдің массалық үлесінің шығымын анықтаңдар.

Есеп талқыланғаннан кейін, оның шарты жазылады. Жоспар құрылады.


Берілгені: Есепті шығару үшін шығымға байланысты

m (руда) =1т анықтамаларды еске түсіреді. Оны анықтайтын

m (шойын) = 570кг формуланы жазады.

ω(Ғе) = 0,95

ω(Ғе3О4) = 0,8 η = mпрак(Ғе) / mтеор (Ғе)

η(Ғе)-?


Практика жүзінде алынған темірдің массасын шойынның массасы мен

ондағы темірдің проценттік мөлшерімен анықтайды. Сонан кейін бір тонна рудадағы темірдің массасын табу үшін алдымен бір тоннадағы Ғе3О4 массасын табады. Сосын химиялық формула арқылы Ғе3О4 және оның молярлық массасы арқылы рудадағы Ғе массасын табуға болады. Осындай талқылаудан кейін барып,есептің шығару жоспары құрылады.



    1. Шойындағы темірдің массасын табу.

m = 570 · 0,95 = 541,5 кг.




    1. Бір тонна рудадағы Ғе3О4 массасын табу.

m (Ғе3О3) = 0,8· 1000 кг = 800 кг




    1. Ғе3О4 құрамындағы темірдің массасын табу.(теориялық масса)

800 ----------------------- х

232 ----------------------- 168

х = 800 ·168 / 232 = 579


4.Темірдің массалық үлесінің шығымын анықтау.
η = mпрак(Ғе) / mтеор (Ғе) = 541,5 / 579 = 0,94 = 94 %

Есеп №2. 0,29 г газ тәрізді көмірсутегін жаққанда 448 мл көмір қышқыл газы ; 0,45 г су алынған. Белгісіз газ тәрізді көмірсутегінің сутегі бойынша салыстырмалы тығыздығы dН2 = 29 тең. Көмірсутегінің молекулалық формуласын анықтаңдар.

Пропорция әдісі. Бұл әдіс бойынша бір моль көмір сутегі жанғанда оның массасын 58 г деп аламыз. Осы 58 г көмір сутегі жанғанда V л СО2 және m г Н2О бөлінеді. Пропорция құрамыз.


СхНу + О2 → СО2 + Н2О

58 г ----------- Vл СО2

0,29 г ----------- 0,448 л
V = 58 г· 0,048 л / 0,29 = 89,6 л СО2

58 г ------------ mг Н2О

0,29 г ---------- 0,45 г

m = 58 г · 0,45 г / 0,29 г = 90 г

γ (СО2) = 89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль

γ (Н2О) = 90 г : 18 г/моль = 5моль

Көмірсутегінің формуласы - С4Н10

Есеп-3


  • затын күкірт қышқылында еріткенде кӛк түсті зат түзіледі. Егер осы затқа бӛлме температурасында В затының артық мӛлшерін қосса кӛкшіл түсті суда ерімейтін С заты түзіледі. Ал, егер де В затын 90-1000С температурада қосса, қара түсті А затының тұнбасы түзіледі. Есепте қандай заттар жайлы сӛз қозғалып отыр? Барлық реакция теңдеулерін жазыңдар.


Шешуі:
Қыздырғанда қараятын кӛк түсті зат мыс гидроксиді, ол суда ерімейді. Суда ерімейтін қара зат - мыс оксиді. Ендеше: A – CuO , B – кез келген сілті, мысалы NaOH , C – Cu(OH )2 .

Реакция теңдеулері:


CuO H2 SO4 CuSO4 H2O
CuSO4 2NaOH Cu(OH )2 Na2 SO4
CuSO4 2NaOH tCuО Na2 SO4 H2O

11-сынып

тәжірибелік тур тапсырмалары

(орындау уақыты 120 минут)

Бес нөмірленген пробиркада әртүрлі сұйытылған заттардың ерітінділері берілген: натрий хлориді, барий гидроксиді, натрий карбонаты, натрий сульфаты, азот қышқылы.


  1. Басқа ешқандай реактивтерді қолданбастан әрбір заттың қандай пробиркада екенін анықтаңдар.

  2. Ойша эксперимент таблицасын құрыңдар.

3) Реакция теңдеуін молекулалық және иондық формада жазыңдар.

4) Келесі шартты белгілерді қолдана отырып, реакцияның белгісін көрсетіңдер:



↓ - тұнба, ↑ - газ, ≠ - әрекеттескен жоқ, ± Q – жылу эффектісі.

Достарыңызбен бөлісу:
1   2




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет