*+ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы



жүктеу/скачать 442,01 Kb.
бет16/35
Дата08.12.2023
өлшемі442,01 Kb.
#195924
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   35
Байланысты:
И - спектрде ж тылу жола ыны болуы

*+иондық


*сутектік
*металдық
*донорлы-акцепторлы
*молекулалық

#55
*!(NH4)2 [Pt(OH)2Cl4] комплекстің атауы


*аммоний хлориддигидроксоплатинаты (IV)
*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)
*аммоний хлоридгидроксоплатинаты (IV)
*+аммоний тетрахлородигидроксоплатинаты (IV)
*аммоний тетрахлоридгидроксоплатинаты (IV)

#56
*!Монодентантты комплексті қосылыс


*+K3[Fe(CN)6]
*Na2[Fe(SO4)2]
*K3[Fe(C2O4)3]
*Na2[Fe(PO4)2]
*[Cr(NH3)4CO3]Cl

#57
*!Полидентантты комплексті қосылыс


*K3[Fe(CN)6]
*+Na2[Fe(SO4)2]
*K4[Fe(CN)6]
*Na3[Co(NO2)6]
*[Ag(NH3)2]Cl

#58
*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:


*CuSO4·5H2O
*FeSO4·7H2O
*H2C2O4·2H2O
*+(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
*Na2SO4·10H2O

#59
*!Қос тұз болып табылатын қосылыс:


*MgOHCl
*Cu2(OH)2SO4
*K4[Fe(CN)6]
*H2C2O4·2H2O
*+KAl(SO4)2·12H2O

#60
*!Ең тұрақты комплексті ион


*KH = ([Ag(CN)2]– = 1,0 ∙ 10-4
*KH = ([Cd(CN)4]2– = 7,66 ∙ 10-18
*KH = ([Cu(CN)2]– = 1,0 ∙ 10-24
*+KH = ([Fe(CN)6]4– = 1,0 ∙ 10-31
*KH = ([Ni(CN)4]2– = 1,0 ∙ 10-22

#61
*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс


*металдық
*иондық
*полярсыз ковалентті
*сутектік
*+донорлы-акцепторлық

#62
*!Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:


*Ішкі сфера заряды.
*Комплексті ионның заряды.
*+Координациялық сан.
*Лиганда заряды.
*Комплекстүзуші заряды.

#63
*![Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны


*6
*2
*5
*3
*+4

*!Концентрациясы 0,01 моль/л КOH ерітіндісінің рН


*10-2
*10-12
*2,0
*+12
*1,0

#2
*!Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:


*2
*5
*7
*9
*+12

#3
*!0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:


*2
*5
*7
*9
*+12

#4
*!Ерітінді рН=3 болған кездегі H+ иондарының концентрациясы:


*10-1
*+10-3
*10-5
*10-7
*10-9

#5
*!Ерітінді рН=6 болған кездегі OH- иондарының концентрациясы:


*10-2
*10-4
*10-6
*+10-8
*10-10

#6
*!Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:


*1
*3
*+5
*7
*9

#7
*!Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв = 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:


*2
*4
*+6
*8
*10

#8
*!0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:


*1·10-20
*1·10-18
*1·10-10
*1·10-8
*+1·10-6

#9
*!0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:


*1·10-1
*1·10-5
*1·10-6
*1·10-10
*+1·10-9

#10
*!K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001н NH4OH ерітіндісінің рОН мәні:


*1
*2
*3
*+4
*5

#11
*!Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:


*
*+
*
*
*


#12
*!Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы [OH-]
*2,2·10-4
*2,2·10-5
*+2,2·10-6
*2,2·10-7
*2,2·10-8

#13
*!Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула


*–ln CH+
*+– lgCOH-
*–lg H+
*– lnCOH-
*+ lgCOH-

#14
*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісінің көрсеткіші


*1·10-14
*1·10-7
*7
*+14
*1·1014

#15
*!Концентрациясы CЭ = 0,01 моль/л H2SO4 ерітіндісінің рН мәні


*1
*+2
*3
*4
*5

#16
*!K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:


*1
*2
*3
*+4

*5

#17
*!Әлсіз электролиттер үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:


*+[H+] = α ∙ Cобщ
*[H+] = α + Cобщ
*[H+] = CH+
*[H+] = CHAn
*[H+] = α

#18
*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:


*
*
*+
*
*[H+] = √KW ∙ CH+

#19
*!Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:


*[H+] = √KW
*[H+] = CHan
*+[H+] = √KHAn ∙ CHAn
*[H+] = CKtOH
*[H+] = √KW ∙ CH+

#20
*!0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:


*ln10-3
*-ln10-3
*10-3
*+-lg10-3
*-ln103

#21
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:


*14 - ln10-1
*14 - lg10-1
*14 + ln10-1
*+14 + lg10-1
*10-14

#22
*!K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,1н CH3COOH ерітіндісінің рН мәні


*1
*2
*+3
*4
*5

#23
*!Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні


*2
*5
*7
*9

*+11

#24
*!Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының H+ концентрациясы неге тең


*10-1
*10-3
*+10-5
*10-7
*10-9

#25
*!Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы CH+:


*2,95·10-6
*2,95·10-7
*+2,95·10-8
*2,95·10-9
*2,95·10-10

#26
*!Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН мәні


*2
*5
*7
*9

*+11

#27
*!K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН мәні


*1
*2
*3
*4
*+5

#28
*!Концентрациясы 10-2 моль/л NaOH ерітіндісінің рН мәні


*8
*9
*10
*11

*+12

#29
*!Концентрациясы 10-2 н HCl ерітіндісінің рOН мәні


*8
*9
*10
*11

*+12

#30
*!рН=8, ерітіндінің сутегі ионының H+ концентрациясы


*10-3
*10-6
*+10-8
*10-9
*10-10

#31
*!Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының OH- концентрациясы


*10-2
*10-4
*10-6
*10-8
*+10-10

#32
*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:


*pH = –lgCH+
*pH = 14 – pOH
*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs
*+pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa
*pH = 14 + lgCOH-

#33
*!Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:


*pH = –lgCH+
*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs
*pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa
*pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCC-
*+pH = 14 + lgCOH-

#34
*!Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:


*+pH = 14 – 0,5 pKb + 0,5 lgCb
*pH = 14 + lgCOH-
*pH = –lgCH+
*pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCs
*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs

#35
*!Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі


*pH = –lgCH+
*+pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs
*pH = 14 – lgCOH-
*pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa
*pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCs

#36
*!Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:


*pH = –lgCH+
*pH = 14 – pKb + lg Cb/Cs
*pH = 0,5 pK – 0,5 lgCa
*+pH = ½ pKW – ½ lgCb - ½ lgCs
*pH = 14 + lgCOH-

#37
*!Концентрациясы 0,001 моль/л КОН ерітіндісінің рН:


*10-2
*10-12
*12
*+11
*13

#38
*!0,1М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:


*ln10-1
*-ln10-1
*10-1
*+-lg10-1
*-ln101

#39
*!Әлсіз қышқыл ерітінділерінде сутегі ионының концентрациясы


*CH+ = Cк-ты
*+CH+ = C ∙ α
*CH+ = 10-14/COH-
*CH+ = COH- = 10-7
*CH+ = –lgCH+

#40
*!Ерітіндінің рН=6, гидроксид ионының OH- концентрациясы:


*10-2
*10-4
*10-6
*+10-8
*10-10

#41
*!Егер Cқыш = 0,1 моль/л; Cтұз = 0,1 моль/л; Kқыш = 10-6 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні


*1
*3
*+5
*7
*9

#42
*!Егер Cнегіз = 0,05 моль/л; Cтұз = 0,05 моль/л; Kнегіз = 10-7 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні


*2
*4
*+6
*8
*10

#43
*!Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер


*ацетат буфері
*аммоний буфері
*формиат буфері

*гидрокарбонат буфері
*+фосфат буфері

#44
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:


*Mn2+ – 2e + 2H2O ↔ MnO2 + 4H+
*+Mn2+ – 5e + 4H2O ↔ MnO4– + 8H+
*MnO2 – 3e + 2H2O ↔ MnO4– + 4H+
*MnO2 – 2e + 4OH– ↔ MnO4– + 2H2O
*MnO42– – e ↔ MnO4–

#45
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:


*Cr2+ + 2e ↔ Cr0
*Cr3+ + 3e ↔ Cr0
*Cr3+ + e ↔ Cr2+
*CrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH–
*+Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O

#46
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:


*E = E0 + 0.058/n ∙ lg aox/ared
*+E = Eox0 – Ered0
*K = 10^(E10 – E20)n/0.058
*Kn = Np/Nm
*Cэp` = Cэp`` ∙ Vp`` / Vp`

#47
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:


*E = E0 + 0.058/n ∙ lg aox/ared
*E = Eox0 – Ered0
*+K = 10^(E10 – E20)n/0.058
*Kn = Np/Nm
*Cэp` = Cэp`` ∙ Vp`` / Vp`

#48
*!Sn0 + Hg(NO3)2 = Sn(NO3)2 + Hg0 химиялық реакцияның гальваникалық элементтің сызбасы


*+Sn/Sn2+//Hg2+/Hg
*Hg/Hg2+//Sn2+/Sn
*Hg/ Sn2+//Hg2+/Sn
*Sn2+// Sn/Hg//Hg2+
*Hg2+// Hg/Sn/Sn2+

#49
*!HCl ерітіндісінің концентрациясы 0,1 моль/л, сутегі электродының потенциалының мәні



жүктеу/скачать 442,01 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   ...   35



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет