- По способу применения:
- Для наружного:
- примочки,
- компрессы,
- полоскания,
- обтирания,
- спринцевания,
- клизмы,
- смазывания,
- промывания,
- капли и т.д.
- Для внутреннего – микстуры, капли
- Для инъекционного введения – инъекции, инфузии
- По природе растворителя:
- Водные
- Неводные
- спиртовые, спирто-водные
- глицериновые
- масляные
- и др.
- По характеру ДФ:
- растворы НМС,
- растворы ВМС,
- растворы защищенных коллоидов
- По составу:
- простые, содержащие одно растворенное ЛВ
- сложные, включающие два и более растворенных ЛВ
ОСНОВНОЙ ЗАКОН РАСТВОРЕНИЯ: «ПОДОБНОЕ РАСТВОРЯЕТСЯ В ПОДОБНОМ» - ПОЛЯРНЫЕ вещества и растворители
- диполи с ярко выраженными противоположными полюсами,
- с дипольным моментом, характеризующим полярность молекул (вода, электролиты: кислоты, щелочи, соли)
- Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем лучше его растворяющая способность (самая высокая у воды )
- НЕПОЛЯРНЫЕ вещества и растворители
- строго симметричная структура
- нет электрических полюсов (углеводы, камфора);
- Дисперсионные силы у них примерно равны
- БИПОЛЯРНЫЕ вещества и растворители
- сочетают свойства полярных и неполярных, содержат:
- неполярные углеводородные радикалы –R,
- полярные группы: –OH, -SO3H, -NH2, -NO2, -COOH,
- -СOONa (этанол, глицерин, мыла).
- растворимость зависит от соотношения полярных и неполярных групп
Факторы, влияющие на образование раствора - Добавление ВВ для образования легко растворимых комплексных соединений
- 4. Измельчение твердого вещества увеличивает удельную поверхность контактирующую с растворителем, скорость растворения растет
- Перемешивание - перенос молекул твердого вещества из близлежащих в более отдаленные слои до выравнивания концентрации раствора
- 3. Нагревание раствора (растворителя) усиливает: колебательные движения молекул вещества,
- уменьшает вязкость растворителя; растворимость и скорость растворения возрастают
- Собственные колебательные движения молекул разрушают кристаллическую решетку (поглощение тепла –Q1)
- Притяжение к молекулам ЛВ растворителя за счет ван-дер-ваальсовых сил и водородных связей; (образование сольватов с выделением тепла +Q2
Достарыңызбен бөлісу: |
