Классификация ЛФ растворов

Классификация ЛФ растворов

• По способу применения:
• Для наружного:
• примочки,
• компрессы,
• полоскания,
• обтирания,
• спринцевания,
• клизмы,
• смазывания,
• промывания,
• капли и т.д.
• Для внутреннего – микстуры, капли
• Для инъекционного введения – инъекции, инфузии

• По природе растворителя:
• Водные
• Неводные
• спиртовые, спирто-водные
• глицериновые
• масляные
• и др.

• По характеру ДФ:
• растворы НМС,
• растворы ВМС,
• растворы защищенных коллоидов

• По составу:
• простые, содержащие одно растворенное ЛВ
• сложные, включающие два и более растворенных ЛВ

ОСНОВНОЙ ЗАКОН РАСТВОРЕНИЯ: «ПОДОБНОЕ РАСТВОРЯЕТСЯ В ПОДОБНОМ»

• ПОЛЯРНЫЕ вещества и растворители
• диполи с ярко выраженными противоположными полюсами,
• с дипольным моментом, характеризующим полярность молекул (вода, электролиты: кислоты, щелочи, соли)
• Чем больше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем лучше его растворяющая способность (самая высокая у воды )

• НЕПОЛЯРНЫЕ вещества и растворители
• строго симметричная структура
• нет электрических полюсов (углеводы, камфора);
• Дисперсионные силы у них примерно равны

• БИПОЛЯРНЫЕ вещества и растворители
• сочетают свойства полярных и неполярных, содержат:
• неполярные углеводородные радикалы –R,
• полярные группы: –OH, -SO3H, -NH2, -NO2, -COOH,
• -СOONa (этанол, глицерин, мыла).
• растворимость зависит от соотношения полярных и неполярных групп

• Биофармацевтические аспекты ЛФ растворов

Факторы, влияющие на образование раствора

• Добавление ВВ для образования легко растворимых комплексных соединений

• Твердое вещество +
• + жидкий растворитель

• растворение

• кристаллизация

• Насыщенный раствор ± Q

• -

• 4. Измельчение твердого вещества увеличивает удельную поверхность контактирующую с растворителем, скорость растворения растет

• Перемешивание - перенос молекул твердого вещества из близлежащих в более отдаленные слои до выравнивания концентрации раствора

• 3. Нагревание раствора (растворителя) усиливает: колебательные движения молекул вещества,
• уменьшает вязкость растворителя; растворимость и скорость растворения возрастают

• Собственные колебательные движения молекул разрушают кристаллическую решетку (поглощение тепла –Q1)

• Притяжение к молекулам ЛВ растворителя за счет ван-дер-ваальсовых сил и водородных связей; (образование сольватов с выделением тепла +Q2

жүктеу/скачать 66,46 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: