Жиынтық бағалауға арналған әдістемелік ұсыныстар Химия

№

1

Иондық байланысқан заттар: су молекулаларының электролит иондарына қарай бағытталып, гидраттануы және электролиттің иондарға ыдырауы.
Ковалентті полюсті байланысқан заттар: су молекулалары электролиттің полюсті молекулаларына бағытталып, гидраттануы, электролиттің иондарға ыдырауы.

1
1

2

HBr ↔ H⁺ + Br^-
Ba(OH)₂ ↔ Ba²⁺ + 2OH^-
K₃PO₄ ↔ 3K⁺ + PO₄^3-
NaHSO₄ ↔ Na⁺ + H⁺ +SO₄^2-

1
1

3

KCl, HNO₃ – күшті электролит
CaSO₄, H₂CO₃–әлсіз электролит

1
1

α= 60/150*100 = 40%

1

а) HCO₃ ^- + Н⁺ = Н₂О + СО₂↑

1

b) КHCO₃ – қышқылдық тұз, К⁺ күшті негіз, HCO₃^- әлсіз қышқыл, лакмус түсі көк түске боялады.

1

5

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂жасыл түсті тұнба

1

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃ қоңыр түсті тұнба

1

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂көк түсті тұнба

1

6

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

1

7

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
n(NaOH) = 10г/40г/моль =
n(H₂SO₄) = 19,6г / 98 г/моль =
n(Na₂SO₄) =
m(Na₂SO₄) =

1
1

8

1) Әрекеттесуші заттар табиғатының әсері. Химиялық реакция барысында реагенттер бөлшектерінің арасындағы байланыс үзіліп, реакция өнімінің бөлшектері арасында жаңа байланыс түзіледі.

1

2) Реагенттер концентрациясының әсері. Бөлшек саны көп болған сайын соқтығысу да көп болады, жылдамдық та жоғары болады.

1

3) Температураның әсері. Температура көтерілгенде зат молекуласының қозғалыс жылдамдығы артып, олардың соқтығысу саны да көбейеді.

1

9

Марганец диоксиді химиялық реакцияны тездетеді.

1

Сутек пероксиді – реагент, марганец (ІV) оксиді - каталлизатор

1

10

Ингибиторлар – химиялық реакцияның жылдамдығын баяулататын заттар.

1

11

а) Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік солға ығысады, себебі реакция экзотермиялық

1

b) қысымды арттырғанда тепе-теңдік сол жаққа ығысады

1

с) концентрацияны арттырғанда тепе-теңдік сол жаққа ығысады

1

№ тапсырма *

9.2А

9.2.2.3 – тотығу дәрежесін табудың ережесін білу және қолдану

Қолдану

1

1

КТБ

2

1

4

9.2.2.6 – тотығу процесін электронды беру, ал тотықсыздану – электронды қосып алу деп түсіну

Білу, түсіну

1

2

ТЖ
ҚЖ

4

3

9.2.2.7 – электрондық баланс әдісімен тотығу-тотықсыздану реакцияларының коэффициенттерін қою.

9.2В

9.1.4.1 – металдық байланыс пен металдық кристалдық тор жағдайындағы білімдерін қолданып металдардың қасиетін түсіндіре алу

Қолдану

1

3

ТЖ

3

1

7

9.1.4.2 – металдарға тән физикалық және химиялық қасиеттерді сипаттау және металл атомдарының тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететінін түсіндіру

Қолдану

1

4

ҚЖ

2

1

9.1.4.3 – құйма ұғымын және оның артықшылықтарын білу

Білу және түсіну

1

5

ҚЖ

5

2

9.2.3.2 – қоспаның белгілі бір массалық үлесін құрайтын, басқа заттың массасы белгілі жағдайда реакция теңдеуі бойынша зат массасын есептеу

Қолдану

1

6

ТЖ

5

3

9.2С

9.2.1.1 – атом құрылысы негізінде сілтілік металдардың жалпы қасиеттерін түсіндіру

Қолдану

1

7

ҚЖ

4

2

14

9.2.1.2 – сілтілік металдардың оксидтері мен гидроксидтерінің негіздік қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құрастыру

Қолдану

1

8

ТЖ

5

4

9.2.1.5 – атом құрылысы негізінде алюминийдің қасиеттерін түсіндіру, оның маңызды қосылыстары мен құймаларының қолдану аймағын атау

Қолдану

1

9

ҚЖ, ТЖ

5

2

9.2.1.6 – алюминий, оның оксиді мен гидроксидінің екідайлы қасиеттерін зерттеу

Жоғары деғгей дағдылары

1

10

ТЖ

5

6

№

Тұжырым

Шындық

Жалған

1

Металдар бос күйінде тотықсыздандырғыштар

2

Металдар валенттік электрондарын оңай қосып алады

3

Металға механикалық әсер еткенде оның атомдарының қабаты ығысады

4

Li, K, Ba, Ca, Na қатарында тотықсыздандырғыш қасиеті артады

5

Металдардың барлығы сумен әрекеттесіп, металл гидроксиді мен сутегін түзеді