Жоспар: I. Кіріспе

Жоспар:

I.Кіріспе

II.Негізгі бөлім

• Квант сандарының негізгі түсініктері: бас, орбиталь, магниттік, спин квант сандары.

III.Қорытынды

IV.Пайдаланылған әдебиеттер

Кіріспе:

• Кванттық сандар– кванттық жүйелерді (атом ядросын, атомды, молекуланы, т.б.), жеке элементар бөлшектерді, жорамал бөлшектерді (кварктер мен глюондарды ) сипаттайтын физикалық шамалардың мүмкін мәндерін анықтайтын бүтін немесе бөлшек сандар. Кванттық жүйе күйін түгелдей анықтайтын кванттық сандардың жиынтығын толық кванттық сандар деп атайды.

Атомдағы электронның кез келген тұрақты күйі белгілі квант сандарының мәнімен сипатталады. Квант сандарының белгілі мәндеріне сәйкес келетін электрон күйі атомдық электрондык орбиталь ( АО) деп аталады.

Атомдағы электронның кез келген тұрақты күйі белгілі квант сандарының мәнімен сипатталады. Квант сандарының белгілі мәндеріне сәйкес келетін электрон күйі атомдық электрондык орбиталь ( АО) деп аталады.

n – (бас квант саны ) атомдағы электронның энергиясын және энергетикалық деңгейін, яғни АО өлшемін анықтайды. Бас квант саны 1- 7 мәндерін ( периодтық жүйедегі период номеріне сәйкес) қабылдайды.

l – орбиталь квант саны атомдағы электронның энергиясын және электрондық орбитальдардың пішінін анықтайды,мәні 0 – ( n - 1 ) қабылдайды. l = 0,1,2,3 сәйкес атомдық орбитальдар s- , p-, d-, f – орбитальдар деп аталады.

l = 0 .... п – 1

• n = 1, l = 0 (s)
• п = 2, I = 0, 1 (s, p)
• п = З, I = 0, 1, 2 (s, p, d)
• п = 4, I = 0, 1, 2, З (s, p, d, f)
• l = 0 болса, электронның пiшiнi шар, l =1 болса, гантель,

Магнит квант саны ml – бұлттар орбиатльдарының кеңістіктегі орналасуын сипаттау үшін қолданылады. Оның қабылдайтын мәндері –l –ден +l, 0 ноль мәнін қоса. Мысалы, l = 2, ml мәндері -2,-1,0,+1,+2 ,яғни 2l + 1 = 22 + 1 =5.