Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора
жүктеу/скачать 91 Kb.
|
metod1
- Бұл бет үшін навигация:
- Молярной мас с о й эквивалента вещества (М Э )
| Фактор эквивалентности ( f ) - это число, показывающее какая часть моля вещества равноценна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной, окислительно-восстановительной реакции.
Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например, f (NH4OH)=1; f (H2SO4 )=1/2; f (KMnO4)= 1/5 и т.д. Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно надо указывать реакцию , в которой данное вещество участвует. В реакциях кислотно-основного взаимодействия фактор экивалентности равен : f = 1/[H+], где [H+]- число ионов водорода ,отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом. Для нахождения f в окислительно- восстановительной реакции составляют полуреакции и вычисляют его значение по формуле: f = 1/ z , где z – число электронов , отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции. Например, в полуреакции: I2 + 2e = 2I- f ( I2 ) =1/2, а f ( I- ) = 1. Молярной масс о й эквивалента вещества (МЭ) называют массу одного моль-эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (М). Например. МЭ(H2SO4) =f(H2SO4 )M(H2SO4 )=1/298 =49г/моль-экв; МЭ(H2SO4) - молярная масса эквивалента серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле: СН = m1000/ MЭ· V Взаимосвязь между молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалента отражена в следующей формуле: СМ =fCН Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношениях. Другими словами, количество моль-эквивалентов одного вещества (А) равно количеству моль -эквивалентов другого вещества (В), если они взаимодействуют между собой без остатка. Если известна молярная концентрация эквивалента, например, щелочи С(NaОН) и объем раствора V (NaOH), израсходованный на титрование кислоты (НСI), то количество миллиэквивалентов (мэкв) щелочи, затраченное на реакцию, будет равно: n (NaOH) =Cн(NaOH)·V(NaOH). По закону эквивалентов: n(NaOH)=n(HCI) Количество мэкв кислоты, находящееся в растворе, можно представить соотношением: n(HCI)=Cн(HCI)V(HCI) Отсюда получается важное уравнение: жүктеу/скачать 91 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|