Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора
жүктеу/скачать 91 Kb.
|
metod1
| Пример 2. Рассчитать навеску Н2С2O4 2H2O, необходимую для приготовления 200 см3 0,1 н раствора.
Решение. Используя формулу (1), получим: (г) г/моль экв. При приготовлении разбавленных растворов из более концентрированных используют в расчетах математическое выражение закона эквивалентов, так как при разбавлении количество вещества, выраженное в моль-эквивалентах , а также в молях до разбавления и после разбавления остается постоянным, изменяется только концентрация и объем раствора. (2) Пример 3. Вычислить объем 18,24 н H2SO4, необходимый для приготовления 500 см3 0,1 н раствора. Решение.Для расчета используем формулу 2 , откуда (см3). Пример 4. Рассчитать, какой объем 3 н Н3PO4 следует прибавить к 1 дм3 0,6 н Н3PO4, чтобы получить 1,5 н раствор? Решение. . Решив полученное уравнение, получим V = 600 см3. При анализе какого-либо вещества известны его навеска ( а ) , объем титранта V(B), израсходованный на титрование растворенной навески (при анализе методом отдельной навески), и нормальная концентрация титранта Сн(В). При наличии таких данных массу вещества, m(А), рассчитывают по формуле : (г) (3) Затем по массе определяют массовую долю вещества, (А), в навеске: (%) (4) Если в анализе использован метод пипетирования, то в формулу (3) вводится коэффициент разбавления – отношение объема мерной колбы к объему аликвотной части раствора , взятой для анализа: (5) Пример 5. Для определения содержания Na2CO3 в содовом плаве навеска его 1,100 г растворена в воде и полученный раствор оттитрован 0,5012 н раствором H2SO4 с индикатором метиловым оранжевым. Чему равно содержание Na2CO3, если на титрование было израсходовано 35,00 см3 кислоты? Решение. Из условия задачи видно, что определение проведено методом прямого титрования. Используя формулу (3), получим: (г) г/моль экв По формуле (4) (%) жүктеу/скачать 91 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|