Лабораторная работа №9 Тема: Йодометрическое определение меди в растворе медного купороса
жүктеу/скачать 40 Kb.
|
Лабораторная работа Йодометрическое определение меди в растворе медного купороса
Лабораторная работа №9Тема: Йодометрическое определение меди в растворе медного купоросаЦель работы: Освоить методику йодометрического определения окислителей титрованием способом замещения на примере определения содержания меди. Изучить влияние дополнительных обменных химических взаимодействий на потенциал рассматриваемой окислительно-восстановительной системы. Сущность метода. Метод основан на окислительном действии ионов меди (II) по отношению к иодид-ионам. При взаимодействии солей меди с йодидом калия медь (II) восстанавливается до меди (I) с образованием нерастворимого осадка иодида меди CuI. Выделенный при этом свободный Йод титруется тиосульфатом: Сu2+ + I- + = CuI↓ │2 2I- - 2 = I2 │1 _______________________ 2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+ I2 Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Cu2+/Cu+ равен 0,17 В, а системы I2/2I- 0,54 В. Значения этих величин указывают на то, что реакция восстановления меди (II) йодид-ионом не может идти, поскольку йод является более сильным окислителем, чем медь (II). Следовательно, реакция должна протекать в направлении, обратном наблюдаемому в действительности. Протекание реакции слева направо объясняется образованием труднорастворимого соединения CuI (Пр (CuI) = 1,1 · 10-12). Поскольку концентрация свободных ионов меди (I) в растворе должна быть очень мала, это приводит к повышению окислительного потенциала системы. Титрование проводится при рН в пределах 2-4: в более щелочных средах возможно образование ионов CuOH- , замедляющих окисление йодид-ионов; в более кислых средах становится возможным окисление йодида кислородом. ХОД РАБОТЫ Рассчитанную навеску медного купороса CuSO4 5H2O растворяют в мерной колбе на 100 мл раствор подкисляют серной кислотой для предотвращения гидролиза. В коническую колбу отбирают пипеткой 10 мл приготовленного раствора, прибавляют 4 мл 2н серной кислоты и 15 мл 20%-ного раствора йодида калия, оставляют на 5 минут. Метод основан на взаимодействии ионов меди с йодид-ионами, при этом выделяется эквивалентное количество иода: 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + 2K2SO4 + I2 Сu2+ + I- + = CuI↓ │2 2I- - 2 = I2 │1 _______________________ 2Cu2+ + 4I- = 2 CuI↓+ I2 Из уравнения реакции видно, что каждый йодид-ион окисляют один атом меди. Поэтому грамм-эквивалент меди в подобных реакциях равен ее атомной массе. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия. В процессе титрования протекает следующая реакция: I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 В конце титрования в присутствии крахмала до исчезновения синий окраски раствора в колбе остается бледно-розовый осадок. Зная молярность и объем тиосульфата натрия, идущей на титрование, рассчитывают массу меди в растворе: M(Cu) C(Na2S2O3) V(Na2S2O3) Vk m (Cu)=--------------------------------------------------- 1000 Vaл Рассчитывают процентное содержание меди в навеске медного купороса: m(Cu) 100% X= ----------------------------------
m(CuSO4 5H2O)Контрольные вопросы: 1. На чем основано йодометрическое определение ионов меди (II)? 2. Как объясняется направление реакции, используемой для йодометрического определения меди? 3. В какой среде проводится йодометрическое определение меди? 4. Чему равен грамм-эквивалент меди в реакции взаимодействия ионов меди (II) с йодид-ионами? 5. Как фиксируется точка эквивалентности при йодометрическом определении меди? жүктеу/скачать 40 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|