Конспект лекций для специальности: Технология продукции общественного питания 2016-17
жүктеу/скачать 397,14 Kb.
|
Аналитическая химия-Опорн.конспект
| Задачей качественного анализа является выяснение качественного состава вещества, т. е. из каких элементов или ионов состоит данное вещество.
Методы качественного анализа по способу исследования делятся на химические, физико-химические и физические. Физические методы основаны на изучении физических свойств анализируемого вещества. К этим методам относятся спектральный, рентгеноструктурный, масс- спектрометрический анализы и др. В физико-химических методах течение реакции фиксируется измерением определенного физического свойства исследуемого раствора. К этим методам относятся полярография, хроматография и др. К химическим методам относятся методы, основанные на использовании химических свойств исследуемых веществ. Реакции химических методов могут проводиться «сухим» и «мокрым» путем. Анализ сухим путем – химические реакции, происходящие при накаливании, сплавлении и окрашивании. Анализ мокрым путем – химические реакции, происходящие в растворах электролитов. Методы качественного и количественного анализа в зависимости от количества анализируемого вещества делят на : макрометод (1-2 мл раствора или 0,1 гр. вещества); полумикрометод (0,05-0,1 мл раствора или 0,1 гр. вещества); микрометод (1-2 капли раствора или 0,001 гр. вещества). Аналитическая реакция – химический процесс, направленный на определение исследуемых веществ на наличие заданных частиц. Признаками аналитической реакции являются: выпадение или растворение осадка, изменение цвета раствора, выделение газообразного вещества, изменение окраски индикатора. При проведении аналитической реакции необходимо придерживаться определенных условий: концентрации реагирующих веществ, реакции среды, температуры. Специфическими называют аналитические реакции, аналитический эффект которых характерен только для одного иона в присутствии других ионов. Ионы аммония, к примеру, можно обнаружить в смеси ионов, действуя на анализируемые образцы избытком раствора щелочи: NH4Cl + KOH = NH3^ + KCl + H2O. Выделяющийся аммиак легко обнаружить по изменению цвета индикаторной бумаги или органолептически (по запаху). Чувствительная реакция – реакция, при помощи которой можно открыть наименьшее количество вещества или иона из наименьшего объема раствора. При помощи специфических реакций можно открывать соответствующие ионы непосредственно в отдельных порциях исследуемого вещества. Такой способ называют «дробным». Систематический ход анализа - это определенная последовательность выполнения аналитических реакций, при которой каждый ион обнаруживают после того, как будут обнаружены и удалены мешающие ионы. Теория электролитической диссоциации. Растворы всех веществ можно разделить на две группы: электролиты- проводят электрический ток, неэлектролиты- проводниками не являются. Это де-ление является условным, потому что все растворы веществ проводят электриче-ский ток, все они в той или иной мере растворяются в воде и распадаются на катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно заряженные ионы). Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свой-ства кислот, оснований и солей. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например: Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония ( NH+ 4) и анионы кислотных остатков Например: Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли диссоцируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. Например: У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксидионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы. 1) почти все соли; 2) многие минеральные кислоты, например Н2SO4, HNO3, НСl, HBr, HI, НМnО4, НСlО3, НСlО4; 3) основания щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все органические кислоты; 2) некоторые минеральные кислоты, например H2СО3, Н2S, НNO2, HClO, H2SiO3; 3) многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочнозе-мельных металлов), а также NH4OH, который можно изображать как гидрат аммиака NH3•H2O. К слабым электролитам относится вода. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. Качественный анализ. С помощью групповых реактивов (определенных химических веществ) из общей смеси катионов можно выделить отдельные группы катионов со сходными аналитическими свойствами – аналитические группы. При систематическом анализе принято деление катионов и анионов на аналитические группы. В настоящее время принята классификация катионов, разработанная Н.А. Меншуткиным в 1871 г. Все существующие ныне классификации предусматривают разделение катионов на 5 или 6 аналитических групп на основании следующих их свойств: 1. На различии растворимости хлоридов, карбонатов, сульфатов или гидроксидов. 2. На амфотерных свойствах некоторых гидроксидов. 3. На способности ряда гидроксидов образовывать комплексные аммиакаты. жүктеу/скачать 397,14 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|